2011年高考化学试题分类汇编解析(电解质溶液).doc

2011年高考化学试题分类汇编解析──电解质溶液
1.(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    ).
A. mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B. mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3-)
C. mol·L- mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)= mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
 
解析: mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3-在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,c(H2CO3)>c(CO32-);B选项c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移项到等式另一边,即是质子守恒关系式; mol·L- mol·L-1NaOH溶液后, mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);D选项常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程,既然pH=7, 根据电荷守恒式,不难得出c(Na+)=c(CH3COO-) = mol· L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1。水解是有限的,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。
答案:B、D
 
点拨:本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程。离子浓度大小比较是考试热点内容,高三复****中要加强训练。
 
2.(2011安徽高考)室温下,·L- ·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(    ).
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A. a点由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L
 B. b点:c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-)
 C. c点:c(Cl-)=c(NH4+)
 D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
 
解析:氨水属于弱碱,·L-1氨水中OH-·L-·L-1,由水的离子积常数可知溶液中H+×10-14mol/L,A不正确;由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和***化铵组成的,因此有c(NH4+) + c(NH3·H2O)>c(Cl-),B不正确;由图像可知c点溶液显中性,由电荷守