高锰酸钾滴定幻灯片.ppt

实验二高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
汪晓雪
一、实验目的
;
、方法及其自身指示剂的显色原理。
二、仪器和试剂
:微孔玻璃漏斗;容量瓶;吸量管或移液管;其它常规玻璃仪器。
: KMnO4(固体)分析纯;Na2C2O4分析纯(105℃干燥2小时后备用) ; 3mol/L H2SO4溶液;H2O2试样,市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。
三、实验原理

市售的高锰酸钾常含有杂质,不能用直接法配制准确浓度的溶液,通常将配制的高锰酸钾溶液,避光保存,待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后,除去沉淀,然后标定出溶液的准确浓度。
标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4,其反应式:
2MnO4-+5C2O42- +16H+ =10CO2+Mn2++8H2O

过氧化氢具有还原性,在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化,其反应方程式为:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
测定过氧化氢时,可用高锰酸钾作滴定剂,微过量的高锰酸钾为淡红色显示终点。根据高锰酸钾的浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化氢的含量。
四、操作步骤与操作要点
(一)标准溶液的配制与标定
1、-1KMnO4标准溶液的配制
KMnO4
烧杯
500mL蒸馏水
加热
至微沸
冷却
储棕色瓶中
(二) H2O2含量的测定
加水至刻度
250mL容量瓶
摇匀
(1) H2O2
(2)
锥形瓶
-1H2SO4
用KMnO4滴定
出现浅红色,30s不褪色
平行三次
五、实验数据记录与处理
式中
CKMnO4——KMnO4溶液的浓度,-1
VKMnO4——滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积,mL
MH2O2——H2O2的摩尔质量
六、注意事项
标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”,分别是:温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢,随着Mn2+生成而加速。
准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。
4. H2O2具有强氧化性,对环境无污染,使用时避免接触皮肤。
H2O2受热易分解,滴定时不需加热。
若H2O2中含有机物质,后者会消耗KMnO4,使测定结果偏高。这时,应改用碘量法测定H2O2。