2019学年高中化学总复习一轮复习 化学反应速率化学平衡（等效平衡）.docx

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;50%例题3:.在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反响:当此反响进行到一定程度时,反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证到达平衡时,反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写以下空白:(1)假设a=0,b=0,那么c=__________。(2)假设a=,b=_________和c=_________。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):________________、________________。2、恒温、恒容:在温度一定、体积一定时,对于反响前后气体体积没有变化的反响[例如H2+I2〔气体〕2HI],不管从正反响开始,还是从逆反响开始,还是正反响和逆反响同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度对应物质的倍数相同〔用极限法,按照方程式计量系数转化到方程式的一边,对应物的倍数相同〕,到达平衡状态时,平衡混合物中各物质的物质的量成倍数相同,物质的量浓度成倍数,物质的量分数相同、质量分数相同。例4、同温、同压下2/8状态一:在温度500℃、体积一定时,充入1molH2、2molI2〔g〕,一定条件下,到达化学平衡状态时,H2、H2、I2、HI的物质的量分别为:amol、bmol、cmol。H2的百分含量为:d%状态二:在温度500℃、体积一定时,充入2molH2、4molI2〔g〕,一定条件下,到达化学平衡状态时,H2、H2、I2、HI的物质的量分别为:。H2的百分含量为:状态三:在温度500℃、体积一定时,充入3molH2、6molI2〔g〕,一定条件下,到达化学平衡状态时,H2、H2、I2、HI的物质的量分别为:。H2的百分含量为:例5:在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反响:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)参加1molH2和2molBr2时,到达平衡后生成amolHBr(见下表“〞项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对以下编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白:()编号起始状态平衡时HBr物质的量(mol)H2Br2HBr120a(1)240(2)(3)mn(n≥2m)3、恒温、恒压在温度一定、压强一定时,可逆反响不管从正反响开始,还是从逆反响开始,还是正反响和逆反响同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度对应物质的倍数相同〔用极限法,按照方程式计量系数转化到方程式的一边,对应物的倍数相同〕,到达平衡状态时,平衡混合物中各物质的物质的量成倍数相同,物质的量分数相同〕。例6:同温、同压下状态一:在温度500℃、压强为一大气压时,在一体积可变的密闭容器中,充入2molN2、6molH2,一段时间后到达化学平衡状态,到达化学平衡状态时,N2、H2、NH3的物质的量分别为:amol、bmol、cmol。状态二:在温度500℃、压强为一大气压时,在一体积可变的密闭容器中,充入4molN2、12molH2,一段时间后到达化学平衡状态,到达化学平衡状态时,N2、H2、NH3的物质的量分别为:。状态三:在温度500℃、压强为一大气压时,在一体积可变的密闭容器中,充入6molN2、18molH2,一段时间后到达化学平衡状态,到达化学平衡状态时,N2、H2、NH3的物质的量分别为:。例7、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕反响。参加1molN2和4molH2时,到达平衡时生成NH3为amol〔见下表项〕。在相同的温度和压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对①~③的状态,填写下表中空白:起始状态物质的量nmol平衡时NH3的物质的量nmol平衡时混合气体的平均分子量4/8编号N2H2NH3140aM①②280③④mg(g>4m)三、等效平衡的应用例7、在一固定体积的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%;在其它条件不变再充入1molNO2,待建立新的平衡时,又测得NO2的转化率为b%,那么a和b的关系为〔〕A、a>bB、a=bC、b>aD、无法确定强化训练:1、在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2〔气〕+I2〔气〕2HI〔气〕。·L-1,·L-1。·L-1,那么平衡时H2的浓度〔mol·L-1〕是〔〕、在某温度下,向体积为1L的密闭容器中分充入2molSO2和1mol的O2,到达平衡后SO2的物质的量百分数为a%,假设维持温度、体积不变,再向容器中2molSO2和1molO2,再次到达新平衡时,SO2的物质的量百分数为b%,那么A和B的关系为〔〕A、a>bB、a=bC、b>aD、无法确定3、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。以下判断不正确的选项是〔〕起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/(CO2)/mol/,乙中CO2的转化率大于60%,甲中和丙中H2的转化率均是60%,丙中c(CO2)是甲中的2倍,,丙中的反响速率最快,甲中的反响速率最慢4、某温度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度4/8c(CO)/mol/(H2O)/mol/〔〕=y=,~5min的平均反响速率:v(CO)=/〔L·min〕,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍5、:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反响物,其起始浓度如下表所示。甲中反响到达平衡时,测得c(H2)=。以下判断正确的()起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/,,,甲、,反响的平衡常数K=、在密闭容器中,对于反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。假设从SO3开始进行反响,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,那么起始时SO3的物质的量及其转化率为〔〕% %% %7、相同体积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反响2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+2D〔g〕。起始时,甲、乙、丙、丁四个容器所装的A和B的量分别为:甲〔2molA和1molB〕、乙〔1molA和1molB〕、丙〔2molA和2molB〕、丁〔1molA和2molB〕在相同温度下建立平衡,A或B的转化率大小关系为〔〕A、A的转化率为:甲<丙<乙<丁B、A的转化率为:甲<乙<丙<丁C、B的转化率为:甲>丙>乙>丁D、B的转化率为:丁>乙>丙>甲8、在一固定体积的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡2HIH2+I2〔气〕,测的HI的转化率为a%;在其它条件不变再充入1molHI,待建立新的平衡时,又测得HI的转化率为b%,那么a和b的关系为:〔〕A、a>bB、a=bC、b>aD、无法确定9、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反响中的能量变化N2H2NH35/8①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ以下表达正确的选项是〔〕:a<b<:③>①>②:①>③:②>①>③10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/(O2)//%80α1α2以下判断中,正确的选项是〔〕,,丙中c(SO3),甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率11、Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反响:A〔气〕+B〔气〕C〔气〕假设开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。假设开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。假设开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,那么x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量〔选填一个编号〕。〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。Ⅱ假设维持温度不变,在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与〔1〕小题中的a进行比较〔选填一个编号〕。6/8〔甲〕a<b〔乙〕a>b〔丙〕a=b〔丁〕不能比较a和b的大小作出此判断的理由是12、、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A〔气〕+B〔气〕C〔气〕〔1〕假设开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。〔2〕假设开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。〔3〕假设开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,那么x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。,在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与〔1〕小题中的a进行比较〔选填一个编号〕。〔甲〕a<b〔乙〕a>b〔丙〕a=b〔丁〕不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。参考参考答案:例1::C例3:(1)2mol(2)(3)a+c=2b+c/2=1例4:2a2b2cd%3a3b3cd%例5:(1)2a(2)(3)2(n-2m)(n-m)a例6:2a2b2c3a3b3c7/8例7:C例8:① ②2aM③④⑤2(g-4m)(g-3m)aM强化训练:1、C2、A3、C4、A5、D6、B7、A8、B9、A10、B11、〔1〕〔1-a〕〔2〕3a〔3〕23-3a丁假设3a>1,B的物质的量小于2mol;假设3a=1,B的物质的量等于2mol;假设3a<1,B的物质的量大于2mol。〔4〕a/〔2-a〕〔5〕乙因为〔5〕小题中容器容积不变,而〔1〕小题中容器的容积缩小,所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力,有利于逆向反响,姑反响到达平衡后a>b。12、〔1〕〔1-a〕〔2〕3a〔3〕23-3a丁假设3a>1,B的物质的量小于2mol;假设,B的物质的量等于2mol;假设3a<1,B的物质的量大于2mol〔4〕〔5〕乙因为〔5〕小题中容器容积不变,而〔1〕小题中容器的容积缩小,所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响到达平衡后a>b。