下载此文档

精选山东省枣庄十六中高三上学期化学期中复习模拟题(二)-Word版含答案.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约8页 举报非法文档有奖
1/8
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/8 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【精选山东省枣庄十六中高三上学期化学期中复习模拟题(二)-Word版含答案 】是由【小吴】上传分享,文档一共【8】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【精选山东省枣庄十六中高三上学期化学期中复习模拟题(二)-Word版含答案 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。试卷第2页,总6页比知识你海纳百川,比能力你无人能及,比心理你处变不惊,比信心你自信满满,比体力你精力充分,综上所述,高考这场比赛你想不赢都难,祝高考好运,考试顺利。2024-2024学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复****模拟题〔二〕学校:___________姓名:___________班级:___________考号:%,对其进行开发利用的局部流程如下列图。:2Br-+Cl2=2Cl-+,-,-和CO32-,①稀豆浆、硅酸、***化铁溶液都属于胶体②***水、次***酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸,生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下列图。那么以下离子组在对应的溶液中,:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-:Na+、OH-、SO、:F-、NO、Fe2+、Na+:Na+、Ca2+、NO、Cl-,:2Ag+2H+=2Ag++H2↑:Fe2O3+6H+=2Fe3++:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O试卷第2页,***反响:Ca(OH〕2+2H+=Ca2++:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2〔SO4〕3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,+①证明Cr2O3是***②③证明氧化性:Cr2O72->〔NaIO3〕的碱性溶液中通入***气,可以得到高碘酸钠〔Na2H3IO6〕.,***:“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑;〞生产金属钠。,转移的电子数约为4××,未见沉淀生成,然后通入B气体,有沉淀生成,再参加过量的稀盐酸后沉淀消失,那么A、、、、、、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。:B>:D>:B>、B、C、(),Zn—MnO2干电池放电时,,电解精炼铜时,,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,那么阳极反响式为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法〞试卷第2页,,也用于打火机中作燃料,(CH3〕***[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O参加含Cr2O的废水中,调节pH<4,Fe2+将Cr(Ⅵ)复原为Cr3+。(1)写出上述Fe2+复原Cr2O的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:________________。(2)假设调节溶液的pH为8~10,将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀,由此可确定x=_____________。(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO,写出这一转化的离子方程式:______________,由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸〞、“碱〞或“两〞)性。(4)根据(2)的结果,假设废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计,欲除去废水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)=___________。、生活中有着广泛的用途。(l)请你列举一个SO2在生活中的用途。〔2〕SO2在工业上常用于硫酸生产:2SO2(g)+02(g)2SO3(g),该反响在一定条件下进行时的热效应如图1所示,那么其逆反响的活化能为____。〔3〕图2中L、X表示物理量温度或压强,依据题中信息可判断:①X表示的物理量是____,理由是____;②L1____L2(填“>〞,“<〞或“:〞〕。〔4〕在容积固定的密闭容器中,。反响在一定的温度下到达平衡时SO2的转化率为90%。该反响的压强平衡常数Kp=____〔用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数〕。〔5〕利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反响式。,越来越多的国家开始实行“阳光方案〞,开发太阳能资源,寻求经济开展的新动力.〔1〕太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,基态镍原子M层上的未成对电子数为___________;〔2〕大阪大学近日宣布,%,而高纯度C60是其“秘密武器〞.C60的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为___________;1molC60分子中π键的数目为___________;〔3〕金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,,碳氮之间的共价键类型有___________(按原子轨道重叠方式填写共价键的类型),请在图图2中用箭头表示出配位键。试卷第2页,总6页〔4〕多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括***化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等.①第一电离能:As__________Se(填“>〞、“<〞或“=〞).②硫化锌的晶胞中(结构如图3所示),硫离子的配位数是___________;③二氧化硒分子的空间构型为___________;〔5〕在硼酸盐中,阴离子有链状、(a)是一种链状结构的多硼酸根,那么多硼酸根离子符号为___________;图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为___________。,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反响:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-·mol-1,T温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下列图。请答复以下问题:(1)达平衡时,氢气的平衡浓度为C(H2)=。(2)能够说明该反响已到达平衡的是(填字母序号,下同)。、恒容时,、恒容时,,CO、,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH(3)以下措施中能使平衡混合物中增大的是______________。(g),(g)(4)求此温度(T)下该反响的平衡常数K=。假设开始时向该1L密闭容器中充入1molCO试卷第2页,总6页2,2molH2,(g),那么反响向〔填“正〞或“逆〞〕反响方向进行。-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,以下合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线答复以下问题::RCHO+R'OH+R"OH〔1〕A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。〔2〕D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反响方程式:__________。〔3〕E为有机物,能发生的反响有__________。〔4〕B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________。〔5〕以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半局部补充完整。〔6〕问题〔5〕的合成路线中第一步反响的目的是__________。、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下列图的实验装置,通过测量反响产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③翻开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________________。④关闭活塞K1、K2,翻开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反响的化学方程式为____________、。⑤翻开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请答复以下问题。①假设加热反响后不鼓入空气,对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________Na2CO3·10H2O__________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)②E处枯燥管中盛放的药品是___________,其作用是__________,如果实验中没有该装置,那么会导致测量结果NaHCO试卷第2页,总6页3的质量分数___________〔填写同①〕。③,反响后C、、,那么混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。19.:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断答复以下问题。〔1〕D元素原子的结构示意图为;〔2〕A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为〔用元素符号表示〕;〔3〕Y与C元素的最高价氧化物可以发生反响,该反响的离子方程式为;〔4〕A与D两元素的气态氢化物之间可以反响生成一种盐,该盐的水溶液呈〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为〔用具体离子符号表示〕;〔5〕实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是〔用化学方程式表示〕。.(1)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可)(2)(3)Cr3++4OH-=CrO+2H2O;两(4)∶114.〔1〕杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等;〔2〕E+∣△H∣;〔3〕①温度,由反响方程式和图Ⅰ可知,其正反响放热且气体分子数减少,升温时SO2的平衡转化率下降;②<;〔4〕×104MPa;〔5〕SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-.15.〔1〕2;〔2〕sp2;30NA;〔3〕σ键、π键;;〔4〕①>;②4;③V形;〔5〕[BO2]nn-(或BO2-);sp2、sp316.〔1〕;(2)AC;(3)CD;(4),正。17.〔1〕正丁醛或丁醛98〔2〕醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;〔3〕cd;〔4〕CH2=CHCH2OCH3、、、;〔5〕;〔6〕保护醛基(或其他合理答案)18.(1)①检查装置气密性〔2分〕③除去装置中的水蒸气和二氧化碳〔2分〕④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑〔2分〕Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑〔2分〕〔2〕①偏大偏小偏小〔每空1分〕②碱石灰〔1分〕防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果〔2分〕偏大〔1分〕③%〔3分〕【答案】〔1〕〔2〕N<Al<Na〔3〕Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-〔4〕酸c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-)〔5〕4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O

精选山东省枣庄十六中高三上学期化学期中复习模拟题(二)-Word版含答案 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数8
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人小吴
  • 文件大小330 KB
  • 时间2024-03-27