河西成功学校初中化学《酸和碱》练习一.docx

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)①③?②⑥⑤⑥?③④6、托盘天平左、右两边各放一支质量相等的烧杯,在两只烧杯中均参加等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中参加5g锌粒,在右盘烧杯中参加5g铁粉,充分反响后,两烧杯底部均有固体剩余,在此时天平?〔?〕2/???????、用pH计测得一些物质的pH值如下:(????)、填空题8、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降,经农场技术员测定:雨水pH约为4、土壤pH约为5。一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表:作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6~~~76~~(1)根据上表数据,你认为这种土壤最适合种植的作物是______(填编号)。(2)假设继续种小麦,你认为最好选用以下______(填编号)试剂来改进土壤。①工业盐酸②熟石灰③纯碱(3)该地区形成酸雨的主要原因是______________________________________________________。9、课堂上,同学们开展了如下“溶液酸碱性检验〞的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法,分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________。(2)用pH试纸测定图甲中局部溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于________(填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)溶液。(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的选项是______(填“A〞“B〞或“C〞)。10、)今天是化学实验室开放日,贝贝与同学在实验室发现一瓶金属钠,他们取出一小块投入水中,发现钠浮在水面上,与水发生剧烈反响并产生气体,这引起了他们强烈的探究欲望,请你与他们一起进行如下探究:【查阅资料】(1)K、Ca、Na等活泼性很强的金属不仅能与酸反响,与水也可发生类似反响。(2)根据化学反响前后是否有元素化合价改变可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响,发生氧化复原反响时有元素化合价升高的同时必定会有元素化合价降低。【提出猜测】实验小组对反响后溶液的酸碱性做出了如下猜测:;3/;。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论___________________________________________________溶液变成红色猜测1成立【交流拓展】(1)所生成的气体是氢气还是氧气?同学们经过讨论后一致认为不可能是氧气,理由是________________________________________。最终大家一致得出钠与水反响后的生成物为氢氧化钠和氢气的结论,请写出钠与水反响的化学方程式_____________________。(2)将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的现象为______________________。11、化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_______________________________________________________(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图2),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是____________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜测与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是______________________________________。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________________。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中参加适量____________________进行处理后再排放。12、中和反响在日常生活中有广泛应用。以下是稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的微观示意图。请答复以下问题:(1)分析图中反响前后没有发生变化的微粒是__________、__________;反响的实质是______________________________。(2)如果规定上述反响后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:13、在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反响,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反响:当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为______色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反响的化学方程式为___________________________________。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后烧杯中的硫酸是否过量:4/8根据上述反响过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取***化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样,滴入适量的***化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样,滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中,正确的选项是__________(填“方案一〞或“方案二〞),另外一个实验方案错误的原因是_____________________________________;请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是_____________,实验现象及结论是____________________________。14、综合如下图验证氢氧化钙化学性质的实验图示,答复有关问题:(1)实验A中,一定能够观察到的明显现象是____________________。(2)实验B验证了氢氧化钙能跟酸、__________作用。(3)实验C中发生的反响可用化学方程式表示为__________________________________。(4)Na2CO3溶液呈碱性,将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中,发现有气泡产生,最后只得到了无色溶液,那么最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________。15、某化学活动小组以“酸碱盐的性质〞为主题进行探究性学****请你作为该小组成员一起来解决以下问题。(1)小红同学从某一歉农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改进此土壤的酸性,应向农田里施加__________________(填化学式)。(2)小红同学用以下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反响)。Ⅰ.为了验证反响①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成________。Ⅱ.依据反响④说明NaOH必须密封保存,否那么在空气中会变质,其化学反响方程式为________________________________________________。Ⅲ.为了验证反响③能够发生,你选择的物质是______。????????????????????(NO3)216、比照实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反响,设计了以下两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ实验Ⅱ5/8【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是______________________________。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,那么发生反响的化学方程式是________________。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反响,但却看不到明显的现象,原因是CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的________________。【拓展延伸】现有以下信息:请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反响。实验Ⅲ的操作为__________________________________________。看到的现象是____________________________________________。17、实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:【提出猜测】小红猜测是氧气;小敏猜测是氢气;小雨猜测是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜测是错误的,理由是____________________________________。【进行实验】利用图1所示的装置分别进行实验:(1)小红:反响一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到________,那么她的猜测错误。(2)小敏:①用图2所示装置枯燥从a导管出来的气体,将管口a与______(填“b〞或“c〞)端管口连接。②反响一段时间,点燃枯燥的气体,通过对现象的分析,得出他的猜测正确。【得出结论】铝、氢氧化钠和水反响生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反响的化学方程式为_______________________________________________________。【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②中存在平安隐患,理由是________________________________________________________________。【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。以下科学成果是通过对异常现象研究得出的是________(填序号)。、某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动:(1)实验1的目的是________________________。(2)实验2中发生反响的化学方程式是______________________________________。(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反响后溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反响后的溶液中参加一种试剂,从而得出了结论。小萍参加的试剂可能是_________________________________________________________。(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:①碱能与酸发生中和反响;②__________________________________________。(5)准备实验时,小英发现实验室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。19、学校化学兴趣小组的同学设计如图装置探究NaOH溶液与CO2气体的反响。(1)假设导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后翻开导管上的活塞,观察到的实验现象是____,CO2与NaOH反响的化学方程式是____。(2)探究反响后锥形瓶内溶液中溶质的成分:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。【提出猜测】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.___;Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。6/8【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反响且有白色沉淀生成;②CaCl2与Na2CO3能反响且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反响;③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反响生成CO2气体。【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞溶液。,参加足量的振荡产生白色沉淀猜测Ⅲ,向滤液中参加足量的,振荡猜测Ⅳ成立【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以氢氧化钠溶液应____保存。20、金属是一种重要的资源,在日常生活中的应用越来越广泛。(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的____。(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留有明显的痕迹,说明____。(3)向一定量的***银溶液中参加铜和锌的混合粉末,充分反响后过滤,得到溶液甲和固体乙。①假设乙中含有铜、锌、银三种固体,那么溶液甲中含有的金属离子是____(填离子符号),此时取固体乙参加稀硫酸,发生反响的化学方程式为___。②关于甲和乙的以下说法正确的选项是__。******,假设生成白色沉淀,那么在固体乙中参加稀盐酸一定没有氢气产生21、某同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取滴有酚酞的该氢氧化钠溶液10g,%的稀盐酸至恰好完全反响,共消耗稀盐酸10g。请答复以下问题并完成计算:(1)证明恰好完全反响的现象是__。(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。[提示:NaOH+HCl===NaCl+H2O]22、A~F分别是稀盐酸、纯碱、熟石灰、碳、氧化铁、二氧化碳中的一种,A在常温下为气体,C为红色固体。六种物质排成如下图的图案,连线两端的物质在一定条件下可以反响。(1)写出A的化学式__________。(2)写出A与F反响的化学方程式______________________________________。(3)图中反响中属于复分解反响的有________个。(4)在满足图中反响关系的前提下,以下物质可替代E物质的是________。? ??????B.***? 、选择题1、C2、B7/83、C4、D5、D6、C7、D二、填空题8、(1)⑤(2)②(3)发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体9、(1)红色(2)碱性(3)B10、【提出猜测】酸【进行实验】取少量反响后的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,振荡【交流拓展】(1)如果生成氧气那么两种元素化合价都会升高 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2)有气泡产生,生成蓝色沉淀11、活动一:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) 活动二:H+(或氢离子) 【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液[或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液(合理即可)] 产生白色沉淀产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可) 【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞溶液变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-](合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、CO32-(或钠离子、***离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (3)稀硫酸(或稀盐酸等合理即可)12、(1)Cl- Na+ H+与OH-结合生成H2O (2)①取少量反响后溶液于试管中,滴加石蕊试液②石蕊试液变红13、(1)红 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (2)方案二NaOH和H2SO4反响后生成的Na2SO4也能和BaCl2反响产生白色沉淀BaSO4 锌粒(或碳酸钠等) 假设有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量14、(1)澄清石灰水变浑浊(2)指示剂(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(4)CaCl2、NaCl15、(1)Ca(OH)2 (2)Ⅰ.红色Ⅱ.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Ⅲ.C16、【探究与结论】(1)有气泡产生(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl (3)Na2CO3【拓展延伸】把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中有白色沉淀生成17、提出猜测】不符合质量守恒定律(或反响物中不含碳元素)【进行实验】(1)木条不复燃(2)c 【得出结论】2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【交流讨论】假设氢气不纯,点燃可能发生爆炸(或假设产生的气体是氢气和氧气的混合气体,点燃可能发生爆炸) 【反思提升】AC18、〔1)探究碱与指示剂的作用(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属;碳酸钠溶液;氢氧化钠溶液等) (4)②碱能与某些盐反响(或碱能与指示剂反响) (5)取2支洁净的试管,分别参加等体积的两种待测溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,再分别向其中滴加l0%的稀盐酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的19、B中的水沿着导管b流入锥形瓶中2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONa2CO3有气泡产生密封20、导电性铝合金的硬度比纯铝大Zn2+Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑BCD21、红色溶液刚好变成无色解:设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。NaOH+HCl===NaCl+H2O 40? x?10g×%8/8= x=:×100%=8%答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。22、(1)CO2 (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)3(4)AC