2022年河北省中考化学试卷(含解析).pdf

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最高。下列举措不能改善空气质量的是()【分析】A、根据开发利用新能源减少对环境的污染分析解答;B、根据推进低碳交通运输减少含碳物质的排放分析解答;C、根据提高森林覆盖率可以净化空气,防风固沙分析解答;D、根据增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量分析解答。【解答】解:A、开发利用新能源减少对环境的污染,有利于改善空气质量,故A错误;B、推进低碳交通运输减少含碳物质的排放,减缓温室效应,有利于改善空气质量,故B错误;C、提高森林覆盖率可以净化空气,防风固沙,有利于改善空气质量,故C错误;D、增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量,能造成空气的污染,不能改善空气质量,故D正确。故选:D。【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题,。9.(2分)中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是().***爆炸【分析】有新物质生成的变化叫化学变化;没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。【解答】解:A、甲骨刻字过程中,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;B、烧制陶瓷,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;C、粮食酿酒,酒精是新物质,属于化学变化,故C错误;D、***爆炸,有新物质生成,属于化学变化,故D错误;故选:A。【点评】本题考查了物质的变化判断,明确过程中是否有新物质生成是解题关键,题目难度不大。10.(2分)树立安全意识,掌握科学知识,做到“加强防范,守护生命”。下列做法符合安页(共20页):..).加油站、,,,汽车超速行驶【分析】A、根据防范爆炸的做法来分析;B、根据室内着火的处理方法来分析;C、根据防触电的做法来分析;D、根据交通安全知识来分析。【解答】解:A、加油站、面粉加工厂严禁烟火,以防发生爆炸,故A正确;B、室内起火,不能迅速打开门窗通风,以防空气流通造成火势蔓延,故B错误;C、更换灯泡时,必须断开电源开关,以防发生触电,故C错误;D、在高速公路上,汽车不能超速行驶,以防发生交通事故,故D错误。故选:A。【点评】本题难度不大,了解消防安全知识、交通安全知识、火场逃生的做法等是正确解答本题的关键。11.(2分)如图所示,封闭在注射器中的空气被压缩后,气体分子的()【分析】组成物质的分子在不停地做无规则运动,分子间有间隙,存在着相互作用的引力和斥力。【解答】解:封闭在注射器中的空气被压缩后,气体分子的间隔减小,气体分子的个数、质量、种类都不变。故选:C。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。二、填空及简答题(本大题共个小题;每空1分,共17分)12.(3分)如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次加入白磷和80℃的水,此时白磷不燃烧;②通入氧气,白磷剧烈燃烧,气球胀大。页(共20页):..)白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)②中白磷剧烈燃烧时,容器内气体压强大于(选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气。【分析】燃烧的条件:可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,三者必须同时具备,缺一不可。【解答】解:(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。故答案为:4P+5O22P2O5。(2)②中白磷剧烈燃烧时,气体膨胀,气压增大,容器内气体压强大于大气压强。故答案为:大于。(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气。故答案为:需要氧气。【点评】灭火的方法有:移走可燃物,隔绝氧气,降低温度到可燃物的着火点以下。13.(5分)如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。(1)蚕丝属于天然(选填“天然”或“合成”)纤维。常用灼烧,闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素,其中能预防贫血的是Fe。(3)塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当氮肥(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。(4)桑树的光合作用过程中,能量的转化形式为太阳能转化为化学能。页(共20页):..()根据材料的分类以及鉴别方法来分析;(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析;(3)根据化肥的作用来分析;(4)根据光合作用中的能量转化来分析。【解答】解:(1)蚕丝属于天然纤维。常用灼烧,闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料,产生烧焦羽毛气味的是蚕丝,产生烧纸气味的是纯棉;故答案为:天然;灼烧,闻气味;(2)人体缺铁易患贫血,桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素,其中能预防贫血的是Fe;故答案为:Fe;(3)塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当氮肥的作用;故答案为:氮肥;(4)桑树的光合作用过程中,能量的转化形式为太阳能转化为化学能;故答案为:太阳能。【点评】本题体现了化学知识在生活、生产中的运用,解题时根据材料的分类、物质的鉴别、化学物质与人体健康的关系、化肥的作用等来分析解答即可。14.(5分)根据如图所示的实验回答问题。(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是漏斗;若过滤后所得溶液仍然浑浊,可能的原因是滤纸破损。页(共20页):..(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜;步骤②中观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质。设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。【分析】(1)根据常见仪器的名称,进行分析解答。过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则,凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作,都能造成滤液浑浊;另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。(2)根据金属的化学性质,进行分析解答。【解答】解:(1)仪器a的名称是漏斗。过滤后滤液仍浑浊,可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。(2)铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。铜与***银溶液反应生成***铜溶液和银,①反应后所得溶液为***铜溶液,步骤②中铝能与***铜溶液反应生成***铝溶液和铜,观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质;设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。故答案为:(1)漏斗;滤纸破损;(2)除去铝丝表面的氧化铝薄膜;覆盖一层红色物质;三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的实验注意事项、金属的化学性质是正确解答本题的关键。15.(4分)我国力争2060年前实现“碳中和”,二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去),A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂。第16页(共20页):..请回答下列问题:(1)固态的F俗称为干冰。(2)反应①的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(3)反应②的基本反应类型为复分解。(4)D的一种用途是改良酸性土壤。【分析】根据C是一种常见的溶剂,因此C是水,由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质,可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙,则B为碳酸钠或碳酸钙,但由于B又能与D反应生成A,碳酸钙不能再转化为氢氧化钙,因此B不是碳酸钙,而是碳酸钠,因此A是氢氧化钠,D能与B反应生成氢氧化钠,因此D可以是氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此E是碳酸钙,碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳,G能与水反应生成氢氧化钙,因此G是氧化钙,F是二氧化碳,带入验证即可。【解答】解:C是一种常见的溶剂,因此C是水,由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质,可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙,则B为碳酸钠或碳酸钙,但由于B又能与D反应生成A,碳酸钙不能再转化为氢氧化钙,因此B不是碳酸钙,而是碳酸钠,因此A是氢氧化钠,D能与B反应生成氢氧化钠,因此D可以是氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此E是碳酸钙,碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳,G能与水反应生成氢氧化钙,因此G是氧化钙,F是二氧化碳,带入验证满足题意;(1)根据推断过程,F是二氧化碳,固态二氧化碳俗称干冰,故答案为:干冰;(2)根据推断过程,A是氢氧化钠,因此反应①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)根据推断过程,反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应属于复分解反应,故答案为:复分解反应;(4)根据推断过程,D是Ca(OH)2,农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤,故答案第17页(共20页):..为:改良酸性土壤。三、实验探究题(本大题共1个小题;共7分)16.(7分)化学课上,老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如下探究。【资料信息】◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭,白色颗粒是初中化学一种常见物质。◆使用一段时间后,集水区内有大量液体和少量固体,且气温越低固体越多。【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其吸附性。【提出问题】白色颗粒是什么物质?【作出猜想】猜想Ⅰ:氧化钙;猜想Ⅱ:氢氧化钠;猜想Ⅲ:***化钙。猜想依据:氧化钙能与水反应,氢氧化钠和***化钙在空气中容易吸收水分。【交流讨论】从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以否定了猜想Ⅱ。【进行实验】已知***化钙溶液呈中性,不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。【解释与结论】小组同学依据实验得出结论:白色颗粒是***化钙。(1)步骤②的现象是溶液为紫色。(2)步骤③的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)(写一个)。【拓展交流】同学们查阅到***化钙在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃010203040溶解度/(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度低,溶解度变小,析出的固体变多。(2)从绿色化学的角度考虑,除湿盒使用后,对集水区内物质的处理建议是干燥后重复使用。第18页(共20页):..【解答】【知识应用】活性炭具有吸附性,故除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其吸附性;故答案为:吸附性;【作出猜想】氢氧化钠和***化钙易潮解,吸收空气中的水蒸气;故答案为:吸收;【交流讨论】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,因此除湿盒内不会是氢氧化钠;故答案为:腐蚀性;【解释与结论】(1)紫色石蕊试液在中性溶液中不变色,白色颗粒是***化钙,***化钙溶液呈中性,因此滴入紫色石蕊试液,仍为紫色;故答案为:溶液为紫色;(2)钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀,因此可以是***化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和***化钠;化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;故答案为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可);【拓展交流】(1)从表中的数据可以看出,***化钙的溶解度随着温度的升高而升高,因此集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度低,溶解度变小,析出的固体变多;故答案为:温度低,溶解度变小,析出的固体变多;(2)从绿色化学的角度考虑,除湿盒使用后,对集水区内物质的处理建议是干燥后重复使用;故答案为:干燥后重复使用。四、计算应用题(本大题共1个小题;共5分。解答时,要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等,只写最后结果不得分)17.(5分)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请计算:第19页(共20页):..(1)。(2)黄铜样品中铜的质量分数。【解答】解:(1)根据质量守恒定律可知,反应后减少质量为生成氢气质量=++﹣=。(2)由图可知,,,第二次加硫酸,,说明第二次硫酸有剩余,锌完全反应。设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑=13g黄铜样品中铜的质量分数为=%。答:%。故答案为:(1);(2)%。第20页(共20页)