河南省开封第二十五中学20182019学年高二化学下学期期中试题(含参考答案).doc

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B. C. D.③450℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时,该反应的v(正)v(填“>”、“=”或“<”)。(逆)(2)近年,科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热=___________________。H(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-1△H=-·mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△=-·mol-1)H(3)联氨(NH)、二氧化氮(NO)可与KOH溶液构成碱性燃料电池,其电池反应原理242为2N2H4+2NO=3N2+8H2O。则负极的电极反应式为。(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表:×10-×10-×10-×10-18由列表数据分析推知,向含有2+、Zn2+2+2+的工业废水中加入MnS粉末的作用Cu、Mn、Fe是。(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)-4-2-(aq)2-(aq)。已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=发生反应:PbSO4(s)+CO3PbCO3(s)+SO4-8-14,则该反应的化学平衡常数K=。×10,Ksp(PbCO3)=×1010.(14分)硼位于第ⅢA族,三***化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体,属于化学危险品,主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂,还应用于高纯硼、有机硼(如:乙硼烷 B2H6)的制取。某同学设计利用 Cl2和单质B制备三***化硼( BCl3)的装置示意图。△查阅资料:①℃,熔点-℃,易潮解;②2B+6HCl=====2BCl3↑+3H2↑;③硼与硅“对角线”相似,都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题:(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取***气,该反应的离子方程式:_________________________________________ ,洗气瓶 G中用Na2SO3溶液除去 Cl2反应的化学方程式是 。(2)E装置的作用是,如果拆去B装置,可能导致的后果是:。(3)写出D装置中发生反应的化学方程式:,实验中可用一个盛装(填:试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO)和白雾,写出该反应方程3式:。(5)为了顺利完成实验,正确的操作是____________(填:数字编号)。①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯③同时点燃 A、D处酒精灯(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维,通常在炽热的钨丝表面发生如高温下的反应:3H2+2BCl3====2B+6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉:应取少量样品于试管-5-中,滴加浓(填:化学式)溶液,观察是否有气泡产生。11.[化学----物质结构与性质(选做题)](15分):A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素,A→F原子序数依次增大。A位于第一周期,B原子有3个不同的能级,各能级的电子数相等;D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构;F素有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子核外电子排布相同; X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题:(1)F基态原子的核外电子排布式 ,用过量的 E粉与FX4高温条件下反应生成金属 F,该化学方程式为 。(2)在A与上述元素形成的分子中,中心原子采取 sp3杂化的是 (写出两种)。(3)下方左图是 BD2分子的晶胞模型, 图中显示出的 BD2分子数为 14个。实际上一个 BD2晶胞中含有 个BD2分子。(4)B元素可形成 B60单质,从晶体类型来看 B60属于 晶体。科学家把 B60与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球则位于立方体的面上),该化合物中 B60与钾原子个数比为 。KB60代表一个BD2分子(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同,下图所示是金刚石的晶胞结构,请回答:在单晶锗的一个晶胞内含有 个锗原子。6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,最后向该溶液中加入一定量的乙醇, 所析出晶体的化学式为 。金刚石晶胞-6-11.[化学----有机化学基础(选做题)](15分):Ⅰ.已知反应:R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚)H2O/H+R-CH2CHO+R′OH烃基烯基醚A的相对分子质量Mr=162,水解产物B的相对分子质量Mr=46。与A相(A)(B)关的化学反应如下,请回答下列问题:(对***苯乙醛)A的结构简式为______________________,该分子中有_________种环境的氢原子。⑵B的名称是__________,写出B→C反应的化学方程式:________________________。⑶写出C→D反应的化学方程式:_______________________________________。⑷写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:①属于芳香醛②苯环上有两种不同环境的氢原子__________________________________________________。CH2CH3+ClCHAlCl3+:COOCH2CH3OO(5)请写出以ClCH2CH2CCOH、B和苯作为原料,合成的流程图(注:无机试剂任用)。合成流程图示例如下:CH2=CH2HBrNaOH溶液CH3CH2OHCH3CH2Br△-7-开封市第二十五中学 2020届高二下期期中考试化学答案和评分标准1...(15分)(1)NH3·H2O+-催化剂NH4+OH(2分)4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分,注:方程式不△配平的不给分,条件漏写或写错扣1分)(2)(2分)解析可将钠原子电子式分在氧原子两侧写(3)酸性(+-+2--1分)C(Na)>C(HSO)>C(H)>C(SO)>C(OH)(2分)33HSO3-+H+==SO2↑+H2O(2分)(4)①H2SO3、H2SO4都是二元中强酸,H2SO3分子中含1个非羟基氧原子、属于中强酸,而H2SO4分子中含 2个非羟基氧原子、属于强酸;H2SO4分子中S的化合价较高,使S-O键中的共用电子对偏向S更强烈一些,从而使O-H键的极性大于H2SO3,更易于电离出氢离子酸性更强。(按①或②回答均可,分值2分)(5)B(2分)9.(14分)(1)①放热(2分) ②C(2分) ③v(正)<v(逆)(2分)2)其反应热H=+1530kJ·mol-1(2分)3)负极的电极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O(2分)4)使工业废水中的Cu2+、Zn2+、Fe2+的离子转化为沉淀而除去(2分)5)--5(2分)10.(14分)2-2+22(1)MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO(2分)△Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl(2分)(2)冷却和收集三***化硼(2分)可能发生反应:2B+6HCl==2BCl3+3H2↑,在D中加热H、Cl混合气时易发生爆炸现象(2分)22高温(2分,写“高温”或“加热”均可)碱石灰(1分)(3)2B+3Cl==2BCl23(4)BCl+3HO==HBO+3HCl(2分)(5)①(1分)32336)NaOH溶液(2分)-8-11.[化学----物质结构与性质](15分)2262622高(2分);(1)1s2s2p3s3p3d4s(2分)2Mg+TiCl==Ti+2MgCl24(2)CH、NH、HO(写出2种)(2分);(3)4个(2分);432(3)分子晶体(1分)1:3(2分);5)8个(2分);6)[Cu(NH3)4]SO4?H2O(2分)11.[化学---- 有机化学基础](15分)Ⅰ.⑴ -CH=CH-O-CH2CH3(2分) 7 种(2分)Cu2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2HO(2分)△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH·→CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O(2分)⑷ (4分,每个 2分)II .关于该目标产品的合成流程示意图: (3分)OOCOOHCOOCH2CH3COOCH2CH3COOCH2CH3OOHClCH2CH2CCOHCH3CH2OHO加热浓HSOAlCl32浓H2SO44-9-