浙江省县域教研联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学选考模拟试题含精品7273.pdf

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2分)、钾和硒(Se)在化工行业中有重要用途,请回答下列问题。(1)X是一种抗癌新药,其结构如下:①硒元素的基态原子核外电子排布式为_______。②关于化合物X,下列说法正确的是_______。、?N?Se?:(2)氨硼烷(NHBH)具有良好的储氢能力,分子中有配位键。则氨硼烷中H?N?H的键角33___________(填“>”“<”或“=”)H?B?H的键角,理由是___________。apm2(3)某化合物晶体晶胞结构如图所示,该立方晶胞边长为。该晶体中与K?最近且距离相等的Ca?有___________个,晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式,用N表示阿伏加德罗常数)。A:..?Ar?3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4②.BD【答案】(1)①.(2)①.>②.N和B的杂化方式相同,但N的电负性大于B,共用电子对偏向N,因此N附近电子对排斥力大,使得H?N?H的键角较大。?1032g/cm3(3)①.8②.a3?NA【解析】【小问1详解】①Se的原子序数为34,Se原子核外有34个电子,基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。②、sp2,硒元素的杂化方式为sp3,A项错误;,元素的电负性越大,元素电负性由大到小的顺序为O>N>Se>H,B项正确;,由于能量2p<3s<3p,能量最低的激发态N原子的核外电子排布式为1s22s22p23s1,C项错误;(如图中红线为对称轴),有8种不同化学环境的碳,D项正确;答案选BD。【小问2详解】在NHBH中N和B的杂化方式相同(都为sp3杂化),但N的电负性大于B,共用电子对偏向N,因此N33附近电子对排斥力大,使得H—N—H的键角>H—B—H的键角。【小问3详解】在该晶胞中,K+处于8个顶点,Ca2+处于体心,则该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个;根据“均111摊法”,该晶胞中含K+:8×=1,Ca2+:1,B:12×=6,C:12×=6,1个晶胞的质量为822:..39+40+6?11+6?12217217g=g,晶胞的体积为(apm)3=a3×10-30cm3,晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=?1032g/cm3。a3?,现有如下转化关系制备有关物质。2已知:。请回答:(1)尾气中SO经过充分综合利用可以得到石膏,请写出石膏的化学式:___________。2(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO,干燥的SO气体与***气在活性炭催化下可生成一种用于有机22合成的常见物质A,该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。①写出物质A分子的结构式:___________。②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。(3)生成沉淀D的离子反应方程式___________。(4)请设计实验检验溶液C中的阳离子___________。CaSO?2HO【答案】(1)42SOCl没有分子间氢键,所以SOCl熔沸(2)①.②.硫酸能形成分子间氢键,2222点较低(3)2Cu2??2Cl??SO?2HO?2CuCl??SO2??4H?224(4)取少量溶液C于一支试管,加入石蕊试液(或pH试纸)溶液显红色(pH试纸变红),则有H?,另取少K?)?溶液,若出现蓝色沉淀则有Fe2?量溶液于试管中,加入36【解析】CuFeS)与足量空气煅烧生成二氧化硫、氧化铁和氧化铜固体,固体加入盐酸反应生成***【分析】黄铜矿(2化铁和***化铜混合溶液,通入足量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸和***化亚铜沉淀,二:..氧化硫气体和***气在活性炭催化作用下反应生成SOCl。22【小问1详解】CaSO?2HO;故答案为:CaSO?2HO。石膏的化学式:4242【小问2详解】①干燥的SO气体与***气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A,则A为SOCl,该物质222(SOCl)水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸即硫酸和盐酸,则物质A分子为SOCl,其结构式:2222;故答案为:。SOCl没有分子间氢键,所以②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是硫酸能形成分子间氢键,22SOCl熔沸点较低;故答案为:硫酸能形成分子间氢键,SOCl没有分子间氢键,所以SOCl熔沸点222222较低。【小问3详解】,说明D为***化亚铜,则是铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铜离子,亚铜离子和***离子反应生成CuCl,则生成沉淀D的离子反应方程式2Cu2??2Cl??SO?2HO?2CuCl??SO2??4H?。224【小问4详解】根据前面分析,溶液C中含有氢离子和亚铁离子,检验氢离子常用紫色石蕊,检验亚铁离子常用K?)?溶液,因此实验检验溶液C中的阳离子方法是取少量溶液C于一支试管,加入石蕊试液(或36pH试纸)溶液显红色(pH试纸变红),则有HK?)?溶液,若出现?,另取少量溶液于试管中,加入36蓝色沉淀则有Fe2?;故答案为:取少量溶液C于一支试管,加入石蕊试液(或pH试纸)溶液显红色(pH试K?)?溶液,若出现蓝色沉淀则有Fe2纸变红),则有H?,另取少量溶液于试管中,加入?。,国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示:ΔH?kJ/mol?K?T℃?反应方程式:..反应1:直接催ΔH????10?1511化脱氢法反应2:CO2H??:O2ΔHK33氧化脱水法反应1H?g??O?g??HO?g?H????**********(1)直接催化脱氢法制苯乙烯:将一定量乙苯气体充入密闭容器中,发生反应1。①控制反应温度为T℃,恒容时,下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是_______。③研究表明,在恒压条件下,该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气,控制反应温度600℃,能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是_______。O氧化脱水法制苯乙烯:工业上将一定量乙苯和O充入恒容密闭容器中,发生反应3,控制反应温(2)22:..度为T℃。①结合反应1和反应4,说明O氧化脱水法中氧气参与反应的优点有:反应4可为反应1提供所需的能量2和___________(结合相关数据及必要的文字说明)。......1②已知焓变数值越大,平衡常数K受温度影响越大。反应1的lnK随(温度的倒数)的变化如图所示。请T1在图中画出反应4的lnK随的变化图________。T1H?g?O?g?HO?g?OpHαpα(3)反应4:??设的平衡分压为,的平衡转化率为,用含和的222222K?___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。代数式表示上述反应的p【答案】(1)①.AD②.该反应ΔH?0,ΔS?0,在高温下ΔG?0,反应能自发进行③.恒正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释,相当于起减压的效果,促进平衡向正向移动,增大乙苯的平衡转化率;水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳K?KK??1025远大于K,反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现②.(2)①.3141[斜向上,更陡。相交或不相交都可以]α(3)1?1?α??p2【解析】【小问1详解】①,反应进行过程中压强不断变化,当压强不变,说明达到平衡,故A正确;,控制反应温度为T℃,不论反应是否达到平衡,K都不发生变化,无法判断,故B错误;,反应不涉及非气体物质参与,说明气体体积和气体总质量均不变,密度始终保持不变,无法判断反应是否达到平衡,故C错误;,根据M=m/n,气体总质量始终不变,反应前后:..气体物质的量不断变化,说明平均摩尔质量在反应过程中不断变化,当平均摩尔质量不变,说明反应达到平衡,故D正确;答案选AD;②反应I为吸热、熵增反应,在高温下,?G?0,反应自发进行;③恒压条件下,在乙苯中掺混水蒸气,各气体分压减小,促进平衡向气体分子数增加的方向即正向移动,增大乙苯的平衡转化率;水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳;【小问2详解】①根据盖斯定律可知反应3=反应1+反应4,则K=K·K=×1025,远大于K1,从而有利于使乙苯转化为314苯乙烯;1②反应4为放热反应,升高温度,K减小,lnK随的增大而增大,且焓变数值越大,平衡常数K受温度T影响越大,曲线比反应1更陡,结合变化趋势可画出如图;【小问3详解】1H?g??O?g??HO?g?2222起始/(H)=1mol,n(O)=,列三段式,在同一22转化/mol???平衡/mol1?????温度同一容器中,气体的分压之比等于物质的量之比,氧气的平衡分压为p,氢气的平衡分压为??2p?1?????2p1??1??p×=2p,水蒸气的平衡分压为p×=?,K==?。??????111p2?2pp2?1???***化钛是无色液体,在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿(FeTiO)为原料制备TiCl的实34验装置如图所示。:..?C2FeTiO?6C?7Cl2FeCl?2TiCl?6CO已知:①装置中发生的反应为:3234②四***化钛极易水解,高温下能与O反应2Ag??SCN???K?AgCl??K??③spsp请回答下列问题:(1)装置D名称为___________。(2)该制备装置不足之处是___________。TiCl纯度:(3),向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至TiCl完全水解。,。,使沉淀表面被有机物覆盖。Fe?NO?,,。①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。