浙江省绍兴名校2024年高三第一次调研测试化学试卷含解析.pdf

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之比为1:4,D项正确;答案选B。【点睛】本题的难点是D选项,原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等,根据关系式法作答。4、B【解析】A、<HCO<CHCOOH<HCO,所以等物质的量浓度的溶液233224pH关系:>NaHCO>CHCOONa>NaHCO,故A错误;3324B、根据数据知道酸性:草酸氢根离子强于碳酸的酸性,所以反应NaHCO+NaHCO→NaCO+HO+CO↑能发生,24322422故B正确;C、等体积等物质的量浓度的溶液中,水解程度大,分子,则相同条件下,两溶液比较,CHCOONa3溶液中的离子总数较多,故C错误;D、NaCO溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)],故D错误;233323故选B。:..【点晴】本题考查离子浓度大小的比较,明确信息得到酸性的强弱是解答的关键,注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题,要充分认识电解质在溶液中的表现,全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系,比如:在NaCO溶液中存在NaCO的电离,CO2-的水解、二级水解以及HO的电离等多个反应,故溶液中微粒有HO、2323322Na+、CO2-、HCO-、HCO、H+、OH-,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。33235、A【解析】,液态氨变为气态氨,是物理变化,不存在电子转移,故A错误;,是氧化还原反应,存在电子转移,故B正确;,发生氧化还原反应,存在电子转移,故C正确;,发生氧化还原反应,存在电子转移,故D正确;故答案为A。6、D【解析】,与足量盐酸反应生成Fe2+和H,,A错误;,,,B错误;,,,,C错误;,20g重水(DO)的物质的量为1mol,含有的电子数为10N,D正确。2A故选D。7、D【解析】、二氧化硫、水,所以可用A装置制取SO,故不选A;-还原为I,可利用此反应吸收尾气,且倒扣的漏斗可防止倒吸,故不选B;,用CCl萃取碘水中的I,然后用分液法将碘的四***化碳溶液与水层分离,故不选C;,应该将溶液置于蒸发皿中加热,而不能用坩埚,故选D;4故选D。8、C【解析】,而不是因为FeO能溶于酸,故A错误;,所以可做焙制糕点的膨松剂,故B错误;,可用于制作耐火坩埚,故C正确;23:..,可以用于制造光导纤维,与其熔点高性质无关,故D错误;正确答案是C。9、D【解析】,所以向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值会改变,故A错误;,转变为裂化气、汽油和柴油等,而不是生产乙烯,目前生产乙烯的主要方法是石油裂解,故B错误;,再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳,所以先让氨气饱和),析出碳酸氢钠沉淀,将沉淀滤出,灼烧分解即得碳酸钠,故C错误;,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中,有利于锂在正极的回收,故D正确。故选D。10、B【解析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;而Y、W同主族,则W为S元素;X、Z、R最外层电子数相等,三者处于同主族,只能处于IA族或IIA族,且X与Z、R均可形成离子化合物,根据原子序数关系可知:X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。【详解】根据上述分析可知X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;W是S元素;R是K元素。,同主族从上到下原子半径增大,则原子半径:Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误;、Z、W形成的常见化合物依次为HO、NaH、HS,这几种物质都属于电解质,B正确;、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等,而过氧化钠中含有离子键、共价键,C错误;、Z、W均可形成具有漂白性的化合物HO、NaO、SO,前两者利用其强氧化性,而二氧化硫利用与22222有机色质化合为不稳定的无色物质,漂白原理不同,D错误;故合理选项是B。11、C【解析】。C,乙酸正丁酯沸点1260。C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯,需要的温度较高,需要用酒精灯直接加热,不能用水浴加热,A项错误;,但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法,待反应后再提取产物,B项错误;:..,用浓硫酸做脱水剂和催化剂,能加快反应速率,两者措施相同,C项正确;,为了提高冰醋酸的转化率,由于乙醇价格比较低廉,会使乙醇过量,制备乙酸丁酯时,采用乙酸过量,以提高丁醇的利用率,这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高,D项错误;答案选C。12、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐bda和bca。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,生成白色沉淀,盐酸过量时部分沉淀溶解,说明生232成的沉淀中含有氢氧化铝,因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐,如NaAlO,因此a为O元素,c为Al元素,b2为Na元素;根据盐bda的形式,结合强酸制弱酸的原理,d酸难溶于水,因此d酸为硅酸,d为Si元素。据此分析23解答。【详解】根据上述分析,a为O元素,b为Na元素,c为Al元素,d为Si元素。,1mol二氧化硅中含有4molSi-O键,故A错误;,故B正确;,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,原子半径:a<d<c<b,故C错误;,沸点较高,而SiH不能,因此简单氢化物的沸点:a>d,故D错误;4答案选B。13、C【解析】,因此可以用萃取的方法将其从水相中分离,A项正确;,需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶,B项正确;,可以蒸发结晶,蒸发结晶一般在蒸发皿中进行,C项错误;,可以在试管中进行,再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂,D项正确;答案选C。14、C【解析】,主要含C、H、O三种元素,故A正确;,属于酯类,故B正确;,不能使溴水褪色,故C错误;:..,水解反应属于取代反应,故D正确;答案选C。15、D【解析】W在第一周期,且是主族元素,则为H;4种元素位于不相邻的主族,X在第ⅢA族,且只能是金属元素,则为Al;Y为第ⅤA族,且为短周期,则为P;Z为第ⅦA族,则为Cl。,4种元素种只有一种为金属元素,推出X是Al,故A正确;,电子层数越多半径越大,则W半径最小,X、Y、Z在同一周期,同一周期中,核电荷数越大,半径越小,得X>Y>Z>W,故B正确;,PCl和PCl,故C正确;,最高价氧化物对应的水化物是HPO,不是强酸,故D错误;34故选D。16、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素,故在第IVA~VIA或VA~VIIA族,进而应用周期律解答。,元素非金属性减弱,故非金属性甲>丙,A项错误;,原子半径依次增大,故半径乙<丁,B项正确;,故最外层电子数乙>丙,C项错误;、VIA或VIIA,可能是硫或***元素,D项错误。本题选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、A4【解析】根据碳原子数目可知,反应①为1,3-丁二烯与CH=CH-CH发生信息Ⅰ反应生成A,则A为,结合23:..A发生信息Ⅱ中反应生成B,则B为,结合C的分子式可知,B与氢气发生全加成反应生成C,C为,C发生消去反应生成D,D为,D发生加成反应生成***环己烷。【详解】根据上述分析可知:A为,B为,C为,D为。(1)通过以上分析知,A的结构简式是,B的结构简式是;(2)A是,A与H发生加成反应后产物为,名称为乙基环己烷,与***环己烷互为同2系物,故合理物质序号为A;(3)A的结构简式是,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效,所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同,故其与HBr加成时的产物有4种。【点睛】本题考查有机物推断,正确理解题给信息是解本题关键,侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力,注意(3)中A发生加成反应产物种类判断,为易错点。18、1-丙醇(正丙醇)(***)羰基、羟基取代反应CHCHCOOH+CHOHCHCHCOOCH+HO保护***羰基3或3233232【解析】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷;根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,:..D为丙酸,则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合:,E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知,F为,根据G与I的结构简式,结合反应流程可推出H为,据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷;根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,D为丙酸,则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合:,E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知,F为,根据G与I的结构简式,结合反应流程可推出H为。(1)C的名称为1-丙醇(正丙醇);Ⅰ为,所含官能团的名称为(***)羰基、羟基;(2)B→C是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成1-丙醇,反应类型是取代反应;F的结构简式为;(3)D→E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水,反应的化学方程式为;(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护***羰基;(5)化合物K与E互为同分异构体,已知1molK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基,则K可能的链状稳定结构有、、CH=CHCH(OH)CHOH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定:一OH连在不饱22和的双键碳、叁键碳不稳定),其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或;(6)苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成,在氢氧化钠溶液中加热生成,氧化得到,与CHMgBr反应生成,在***化铵溶液中反应3生成,合成路线如下::..。【点睛】本题考查有机推断及合成,注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意(6)中合成路线应参照反应流程中的步骤,结合几个已知反应原理,推出各官能团变化的实质。19、打开玻璃塞[或旋转玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔],再将分液漏斗下面的活塞拧开,使液体滴下Cu+HSO+2HNO=CuSO+2NO↑+2HONO取少量除杂后的样品,溶于适量稀硫酸243422中,加入铜片,若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明已被除净能耗较低,生成的NO可以被碱液吸收232bc制取***盐或亚***盐等副产品,步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)a【解析】Cu和HSO、HNO反应生成CuSO、NO和HO,本实验采用的***氧化法制取CuSO,减少了能源消耗,生成2434224的NO和碱液反应生成***盐或亚***盐,制得的硫酸铜中含有少量Cu(NO),可用重结晶法进行提纯,检验Cu(NO)23232是否被除净,主要是检验***根,根据***根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。【详解】⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞[或旋转玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔],再将分液漏斗下面的活塞拧开,使液体滴下;故答案为:打开玻璃塞[或旋转玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔],再将分液漏斗下面的活塞拧开,使液体滴下。⑵根据题中信息得到装置a