湖北省黄冈市2024届高三模拟测试卷(一)(黄冈八模)化学试卷含答案8617.pdf

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基,反应方程式错误,D错误。,温度不变,K不变,A错误;正常口腔中的pH接近中性,氢氧根离子浓度不spsp变,化学平衡不移动,牙齿不易被腐蚀,B正确;在牙膏中添加适量的磷酸盐,增大了磷酸根离子的浓度,使Ca?PO?OH?s??5Ca2??aq??3PO3??OH??aq?得反应化学平衡逆向移动,有利于生成羟基磷灰石,5434Ca?PO?F的K??10?61能起到保护牙齿的作用,C正确;根据题干可知,,反应543spCa?PO?OH?s??F??aq??Ca?PO?F?s??OH??aq?的平衡常数543543?37??61???1024Ca?PO?OH?s?K??10???10?,因此使用添加NaF的含***牙膏,可实现与543Ca?PO?F?s?的转化,D正确。543XZ|||、Y和Z组成的化合物的结构式为X?Y?Y?Z?Z?X,构成该物质的元素均为短周期主族元素,|X且该物质可以消毒杀菌,该物质应为过氧乙酸(CHCOOOH),则X为H、Y为C、Z为O;向W的一种3钠盐水溶液中通入CO气体可以产生沉淀且通过量的CO气体沉淀不溶解,则该沉淀应为HSiO或2223Al?OH?,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠,W为Al或Si。由非金属性Y<Z,可知简单氢化物的稳定性Y<Z,3A正确;无论W为Al还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性Y>W,B正确;O元素形成的单质O和O互为同素异形体,C正确;元素W为Si或Al,基态原子价电子排布式为3s23p2或3s23p1,23D错误。Fe?SO?,铁离子水解生成氢氧化铁,则实验①中,溶液显浅黄色原因是?水解产243Fe?OH?Fe3?3HOFe?OH?3H?生了少量,A正确;由???可知,酸化后加热溶液颜色无明显变化,323Fe3?氢离子抑制水解,则实验②中酸化对解的影响程度大于温度的影响,B正确;加入NaCl后,溶液立即变Fe3?4Cl?2HO?FeCl?HO??FeCl?HO??为黄色,发生????,??为黄色,加热时平衡正向移动,2?422??422?Fe3?4Cl?2HO??FeCl?HO???溶液颜色变深,C正确;实验④中存在??,升高温度平衡正向移动,2?422?Fe3?溶液颜色变深,不能证明对水解平衡的影响,D错误。:..NaCO?HO?s?HO?g?NaCO?10HO?s?,故2322232?H?0NaCO?s?HO?g?,A正确;由图象可知,1mol和10mol的总能量大于1mol1232NaCO?HO?s?HO?g?NaCO?s?和9mol总能量,则向中滴加几滴水,放出能量,温度升高,B正确;232223①NaCO?10HO?s?NaCO?HO?s??9HO?g??H23223221??NaCO?s??10HO?g??H②NaCO?10HOs;2322322根据盖斯定律②-①得NaCO?HO?s?NaCO?s??HO?g??H??H??H,C错误;碳酸钠23223221晶体(NaCO?10HO)失水生成新物质,是化学变化,D正确。,则PNTCDA-H转化为PNTCDA的过程发生氧化反应,则放电过程中PNTCDA转化为PNTCDAH为还原反应,可知该电极为正极,放电时的电极方程式为PNTCDA?2ne??2nHOPNTCDA?H?2nOH?,A错误;化学自充电过程中,阴极放电时发生反2应为O?4e??2HO4OH?,电极附近pH增大,B错误;充电时PNTCDA-H与氧气反应转化为PNTCDA,22nPNTCDA?H?O?PNTCDA?nHO,C正确;放电过程中,,,,D错误。,数日为1?8??2;O原子位于上下面上和体内,数目为2?4??4,82二者原子数日之比为1∶2,故氧化物化学式为VO,A正确;中心V原子与配位O原子正八面体结构,B正2确;体心V原子的配位数为6,O原子配位数为3,所以V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1,C错误;251416m2??51?16?2??????3m?g,V?a3pm3?a?10?10cm3,???g?cm?3,D正确。NV?10?323a?10????L?1的盐酸的步骤主要有计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容等,所用的仪器有250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管,A正确;反萃取获得碘,操作为萃取、分液;需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗;用过氧化氢将碘离子转化为碘单质,再用有机溶剂萃取出碘,B错误;滴定法测定HCO224含量,应该使用酸性高锰酸钾溶液,还需要稀硫酸;仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶,C错误;:..CuSO溶液、FeCl溶液中分别含有硫酸根离子、***离子,其中所含阴阳离子都不同,故不能比较Fe3?使用的43Cu2?HO分解的催化效果,D错误。***酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,??HO??HCO?反应,223A错误;溶液,甲酸的物质的量浓度小于氢***酸,所以中和等体积、等pH的HCOOHc?H???9molL?1消耗NaOH的量前者小于后者,B正确;pH=9即???,的电离平衡常c?H????????10??????数表达式?得,????,?,Cac?HCN?c?HCN?c?H???10?9c?HCOO??c?OH??c?Na??c?H????c?OH??c?Na??c?H??错误;根据电荷守恒,???,???,n?Na??n?H??c?OH??c?H??即离子总数是?的2倍,的水解程度大,溶液中的大,小,c?Na??相同,所以甲酸钠中离子总数大,D错误。NOc?NO?,该反应的速率始终不变,的消耗是匀速的,说明反应速率与无关,22n?0mol?L?1c??c?c?0,A错误;为故速率方程中,,则123匀速反应,t?10min时瞬时速率等于平均速率???mol/Lv?NO????10?3mol?L?1?min?1??10?3mol?L?1?s?1,B错误;速率方程210min中n?0,反应速率与NO的浓度无关,C错误;保持其他条件不变,该反应的反应速率不变,?10?3mol?L?1?min?1,?L?1,减至一半时所耗时间为?50min,?10?3mol?L?1D正确。15.(1)①使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提高产率(2分)②NH?CO?HO?Na?NH??NaHCO?(或NH?HO?CO?Na?NH??NaHCO?)3224332243(2分)③aefbc(2分)(2)(3分)②a(2分)(3)①NaCO(1分)②(3分)23解析:(1)①二氧化碳的溶解度很小,为了使二氧化碳溶解得更多,就使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提高产率;②根据文字表述可知,反应的化学方程式为:..NH?CO?HO?NaClNHCl?NaHCO?(或32243NH?HO?CO?NaClNHCl?NaHCO?)改写为离子方程式为32243NH?CO?HO?Na?NH??NaHCO?(或NH?HO?CO?Na?NH??NaHCO?);3224332243③制备NaHCO需要将二氧化碳通入饱和氨盐水中,制备的二氧化碳中含有HCl杂质气体,需要除去,所以3仪器连接顺序为aefbe。(2)①,实际上要配制250mL溶液,由计算式可得23250mL??286g/mol?;②,所以不影响配制溶液的浓度;,是因为刻度线上部分干燥,摇匀后,会有部分液体残留,而导致液面下降,继续加水,相当于增加了最后溶液的体积,;,所以最后所得溶液的体积偏大,。(3)①根据压强传感器图示可知,c点与b点盐酸的体积恰好为1∶2,所以溶液中溶质成分为NaCO;②23根据钠元素守恒,加入盐酸后最终钠元素以NaCl的形式存在,?Na??n?Cl?????NaOH???,。1000100mL/100016.(1)加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎(任写两条)(2分)Mn2?MnO除去,并将Fe2?Fe3?(2)将氧化为氧化为,便于“调pH”除去(2分)2Ni2?Cd2?(3)、(2分)Zn(2分)(4)1?10?(2分)~(2分)(5)3ZnSO?3NaCO?4HOZnCO?2Zn?OH??2HO??3NaSO?2CO?(2分)4232322242解析:(1)“酸浸”过程中,为了提高浸出率,可采取的措施是加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎等;(2)“氧化除杂”的目的是将Mn2?氧化为MnO除去,并将Fe2?氧化为Fe3?,便于“调pH”除去;2(3)根据流程图可知:在还原除杂之前,已经除去了杂质离子Fe3?、Mn2?,要使还原除杂后溶液中仅含有金属阳离子Zn2?,需除去溶液中的杂质离子Ni2?、Cd2?;由于离子的氧化性顺序为Ni2??Ni2??Zn2?,:..Zn2?Zn?OH?的故加入的还原剂可以是金属Zn;(4)可利用题目表格中开始沉淀或沉淀完全时的数据计算21014210142??????KKZn?OH???OH?10?5110?,????????或????????;“调节spsp?2?10??2?10?????pH”应使Fe3?Zn2?Zn2?mol?L?1Zn2?全部沉淀,而不沉淀,,?10??10?14c?OH??molL???1c?H??molL???1?????,?????,?10??2Zn?OH??2HOpH=,~;(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀,322NaCOZnCO?2Zn?OH??2HO加入溶液沉锌生成、硫酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为233223ZnSO?3NaCO?4HOZnCO?2Zn?OH??2HO??3NaSO?2CO?。4232322242N?g??O?g?2NO?g?H180kJmol?117.(1)①????(2分)②氧气过量,还原性气体CO和22CH首先和O反应,使得NO的还原反应很难继续进行(2分)xy2x(2)Kpxy(3分)mol?L?1(3)①(3分)②bc(2分)(4)温度低于250℃时,CO的转化率较大但催化剂的催化效率低,反应速率慢;若温度高于250℃时,CO22的转化率和催化效率都较低(3分)解析:(1)①断裂1molN中化学键时吸收的能量为946kJ,断裂1molO中的化学键吸收的能量是498kJ,222?632kJ?946?498?2?632?kJ?180kJ生成2molNO中化学键放出的能量是,此反应吸收的能量是,N?g??O?g?2NO?g??H??180kJ?mol?1即热化学反应方程式为;②转化率降低的原因是氧气过22CHO反应,使得NOCO?g?量,还原性气体CO和首先还原性气体和的还原反应很难继续进行;(2)xy2x2c?CO??ymol?L?1?kPa?1?pkPa?x?pxymol/L的物质的量分数为x时溶液中,反应②中2c?H??c?HCO??c2?H???c?H??c?HCO??K3Kpxymol/LBaCl?,平衡常数???;(3)①加入溶