福建省泉州市鲤城区2023-2024学年九年级上学期期末教学质量跟踪监测化 精品1539.pdf

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错误;B、将锌片、铜片分别加入等体积等浓度的稀盐酸中,观察到锌与稀盐酸反应产生大量气泡,说明锌位于金属活动性顺序中氢的前面,而铜与稀盐酸不反应,说明铜位于金属活动性顺序中氢的后面,从而证明锌的金属活动性比铜强,选项正确;C、合金硬度大于纯金属,比较黄铜片和铜片的硬度可以将二者相互刻画,在铜片上会留下划痕,选项正确;D、氢氧化钠溶于水放出大量的热,***铵溶于水吸收大量的热,将两种固体分别溶于水,温度升高的是氢氧化钠固体,温度降低的是***铵,用水可区分氢氧化钠和***铵,选项正确。故选A。【详解】A、本题为定量探究***离子浓度对***离子效应的影响,由图像可知实验③中,压强的变化介于实验和实验之间,根据单一变量原则,实验③,说法正确;B、镁和稀盐酸生成***化镁和氢气,故化学方程式为Mg+2HCl=H↑?+MgCl,说法正确;22C、根据镁和***化钠不能反应生成氢气,***离子只是加快了镁和盐酸的反应速率,所以反应结束时,由于镁过量,而盐酸的量相同,各组实验产生的氢气一样多,说法错误;D、该实验加入***化钠,引入***离子的同时还引入了钠离子,为排除钠离子的影响,故应将NaCl换成等质量的NaSO做对照实验,说法正确。故选C。2411.(1)硅原子(2)4非金属硅原子的质子数为14##硅原子的核电荷数为14硅酸钠溶液吸热,使可燃物温度降低至着火点以下(或者反应生成的SiO附着在可燃物表面,隔绝2氧气等其他合理答案)答案第3页,共8页:..(3)①③【详解】(1)硅是由硅原子构成。(2)①在原子中,质子数=核外电子数,则n=14-2-8=4;硅为“石”字旁,属于非金属元素。原子结构示意图中,圆圈内的数字表示原子的核电荷数或质子数,则图中“+14”中14的含义是硅原子的核电荷数或质子数为14。②硅酸钠溶液吸热,使可燃物温度降低至着火点以下,且硅酸钠分解生成二氧化硅,其会附着在可燃物表面,隔绝氧气。(3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,则①③属于置换反应。12.(1)乳化(2)①(3)蒸发结晶2626%不饱和溶液【详解】(1)洗洁精对油污具有乳化作用,用洗洁精洗去餐具上的油污,这是利用了洗洁精的乳化作用;(2)①食盐溶于水可以形成均一稳定的混合物,属于溶液;②面粉不溶于水,不能形成均一稳定的混合物,不能形成溶液;③花生油不溶于水,不能形成均一稳定的混合物,不能形成溶液;故选:①;(3)①海水晒盐是通过海水中的水蒸发,导致***化钠等饱和析出获得的粗盐,在化学上叫做蒸发结晶;②1000g海水,理论上能得到NaCl的质量=1000g×%=26g;③20℃时若将1000g该海水晾晒至100g(该过程无晶体析出),溶质不变还是26g,则此26g时***化钠的溶质质量分数为?100%?26%,20℃时,***,饱和溶100g36g液的溶质质量分数为?100%?%>26%,则所得溶液为***化钠的不饱和溶液。100g?36g13.(1)B(2)BD答案第4页,共8页:..(3)CO+Ca(OH)=CaCO?+HO2232(4)反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面,减少反应物与催化剂的接触面积(或其他合理答案)【详解】(1)二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2,则生成物中C、O元素的原子个数比也应是1:2。A、甲醇中C、O元素的原子个数比为:1:1,不符合题意;B、甲酸中C、O元素的原子个数比为:1:2,符合题意;C、乙醇中C、O元素的原子个数比为:2:1,不符合题意;D、乙酸中C、O元素的原子个数比为:2:2=1:1,不符合题意。故选B。(2)A、由化学式可知,甲醇由C、H、O三种元素组成,含碳元素,不符合题意;B、二氧化碳和氢气反应生成甲醇,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量12?12?不变,则消耗二氧化碳的质量为:32t??100%???100%??44t,生产甲醇可12?4?16?44?消耗二氧化碳,实现了二氧化碳的资源化利用,且可以减少空气中二氧化碳的含量,是甲醇“零碳”的原因,符合题意;C、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,甲醇由C、H、O元素组成,故甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水,不符合题意;D、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇,由于二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2,甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1,故还应有水生成,即一定条件CO+3HCHOH+HO,甲醇燃烧生成二氧化碳和水,即2232点燃2CHOH+3O2CO+4HO,由化学方程式可知,生成甲醇消耗二氧化碳的质量与等质3222量甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等,甲醇的生产和使用,可以实现二氧化碳净排放为零,故甲醇“零碳”,符合题意。故选BD;(3)喷雾反应器中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方答案第5页,共8页:..程式为:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO;2232(4)由图可知,反应过程中生成了中间产物碳,故反应一段时间后,催化剂的催化效果降低的可能原因是:反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面,减少反应物与催化剂的接触面积。14.(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(2)氢氧化钙溶液(或者“氢氧化钠溶液”、“水”等其他合理答案)A高温(3)FeO+CO2FeO+CO232(4)实现废弃陶瓷片的再利用(或其他合理答案)【详解】(1)将废瓷片粉碎,能增大反应物的接触面积,是反应更充分。(2)①二氧化碳能和水、碱等反应,二氧化硫和二氧化碳化学性质相似,则也能和水、碱等反应,则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等。②由图可知,800~900℃时产物中只有γ-AlO,故选A。23(3)二价铁的氧化物为FeO,CO和氧化铁在高温条件下生成FeO和二氧化碳,反应的化高温学方程式为:FeO+CO2FeO+CO。232(4)该工业可利用废弃的氧化铝陶瓷片,则实现了废弃陶瓷片的再利用。15.(1)Fe+CuSO=Cu+FeSO44(2)HO2(3)除去食盐中难溶性杂质不是(4)吸附【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO=FeSO+Cu;44(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,反应前有4个Ag、4个H、2个S、2个O,反应后与4个Ag、2个S,则2X中含有4个H、2个O,X的化学式为HO;2(3)过滤是分离液体和固体的操作,滤卤的目的是除去食盐中难溶性杂质;所得食盐还含有可溶性杂质,属于混合物,不是纯净物;(4)黄泥脱色法制白砂糖的过程中,利用了黄泥的吸附性,可以吸附色素。答案第6页,共8页:..16.(1)锥形瓶较多药品的反应容器(或其他合理答案)MnO2HO22HO+O?(2)过氧化氢溶液二氧化锰BCFH2222(3)c火星四射,放出大量的热,生成黑色固体【详解】(1)图A为锥形瓶,可以作较多药品的反应容器(合理即可);(2)图中没有酒精灯,不能组成固体加热型发生装置,能组成固液常温型发生装置,故选用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气,故方程式式为:MnO2HO22HO?O?;2222收集纯净的氧气采用排水法收集,故选择的仪器为:BCFH(3)图乙中ab中水的作用均是吸收产物,防止空气污染,c中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底,故填:c;c中发生的反应为铁在氧气中燃烧,现象为:火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。17.(1)黑燃烧更旺(2)***铜分解出的气体中除了NO以外还有O,而O具有助燃性222(3)二氧化氮为有毒气体,该实验装置没有尾气处理装置(或其他合理答案)(4)氧气##O红热木炭燃烧更旺2点燃(5)2C+2NON+2CO222(6)不能***铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体【详解】(1)实验结论为:二氧化氮具有助燃性,***铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和水,故试管内蓝色固体逐渐变成黑色,有红棕色气体生成,红热木炭燃烧更旺;(2)***铜分解出的气体中除了NO以外还有O,而O具有助燃性,故该实验不能证明222NO具有助燃性2(3)二氧化氮为有毒气体,该实验装置没有尾气处理装置,故图1中的实验装置存在安全隐患;(4)步骤①:NO常温下为红棕色的有毒气体,低于室温时变成液态,故在试管和集气瓶2答案第7页,共8页:..之间连接冷却装置,重新进行加热***铜的实验,二氧化氮变为液体留在U型管中,红热木炭燃烧更旺,说明***铜分解产物有氧气,氧气具有助燃性;步骤②:取出图2中U型管,恢复到室温,待U型管内充满红棕色气体时,将红热的木炭伸入U型管中,红热木炭燃烧更旺,说明二氧化氮具有助燃性;(5)木炭在NO中完全燃烧会生成空气中含量最多的气体,空气中含量最多的气体是氮气,2根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、N、O,生成物中含N,故生成物中还应含C、O,故木炭在二氧化氮中燃烧还生成了二氧化碳,该反应的化学点燃方程式为:2C+2NON+2CO;222(6)***铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体,故图1实验不能用于实验室制取二氧化氮,会使制取的二氧化氮不纯。18.(1)解:设理论上能吸收二氧化碳的质量为x。NH+HO+CO+NaCl=NHCl+??88g答:理论上能吸收二氧化碳的质量为88t。(2)温室效应【详解】(1)根据化学方程式,利用***化铵可以计算二氧化碳的质量,计算过程见答案:(2)二氧化碳过量排放会造成全球变暖,该过程可以减少二氧化碳的排放,从而缓解温室效应。答案第8页,共8页