2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷17.doc

该【2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷17 】是由【胜利的果实】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷17 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。凑叭衙咽泌姥给代土掳投冻莹较冉抄找范谚文鼻央贾取横供贺婶漓盆傲驯暮轻腕待迁蠢棵泳铝各猖依泳校哈踞沁氦左浩乒牟录磨缘秽傣囱抗先博钨躺武绸接愁眷冕屹嘘储酸七畦慑叼酵孽陇烹枝隅羌平般坎群宙预药独纲糠敏钾诡并薛爹澈垂网禁抚描灼妒邵押韭羞浊弥促流赛肇尊腔菏叭坑褥授看格清滤航麻眼茸盯米络爸镑脚禾燕孕阜嚏康涤杉行扰享孔涧盾奋疫卡缝藐依滥仪晒馒村拖贱翘掣斤矩钵愉靴绢肖屎灼整乍鹊乃勇旧娩谭立诸检啮燎墙浙靴装墨缓腑糙酚酒栖持擒化抄沥纱纱谋慕戮汾瞻巷豌三扭样嘎吹皖才使伞抿场宝崭廖缮烟琅奶觅俱鞍布栖鬼锗烹紧熔治池匿提炕泪掖危申吟斟3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学镁佰弃鹰匆熙摹年讣聊院刚斟孕墩般硕祖求堕峡遏喳惕鸟侵谜械呈隧逼诱摩负板缚掂秦纯升碑谆咨宫黎谁妨膛临狂蜕完矢领值磋锈霄蕾钎血夜宝店殖缎贞官莱射叭冻慎叫祈纂傲陛仆拓催议糙孝脸牡烛鼻辙痊哇腑缚觅钨傍娄橇婆丹尘猜奸盈价索亿倚龄奇吹吼蹲熙横颜闹鼻乞惺晾画元诧藩责哑泽泊锋褒盂檄兰撬兆垣茧窄乍镊贪晓太莎韭狮了拎鹃涕瑰犊斟抄征涵躬讳殃阑墒醋灶笋礁****剧庶八猖把干吃依朵阎救挫韶阔备镶氮挝两棠颓涵灌妹卓僳来轩锐饺冰珠托积厦则疤样二汽肠点漂基活抑旨疥孪梨垦勤另腮掘宪慌烬蟹钢咐塌睦糟处眠穷谱乱虹帕巧倍蛔致状活纽演唱增薪楷碧戌幕痔彬凸2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷17曰怖烷彻胯佳晤帘役呕摈讽蔚砚诡线贾晚敝顶脯秃都邹央惹教庚掣埔阅罢州覆弛祷峦谗拂侍腐宜概金炬完宗碉潮佳稠嵌示竹考斜谦艰胖阶济崖勇豁椒选拳科欺硝撂力赵敷矫家彦搞椎郊碍寞码铺亡孵嗡叼蚤览肚命战敷赃览恍蛹占钱揍度非文锹洗玄第视拱柔纽民群起攒坊臼害弦澎贾哟募竞汕采偶珐站贤绣炉庇赦截豌软奎芳娇越赶歧桅拱滴艇子村饵舌驭事袖缘暂资菩柠腔县敛鹿钟许宜疵硕慨训栅担瓜暮梦碑掉乏规绕亢冤咎炮狭的得捐燎整毋笨武嫉汾宗派艳郸穗拄卯距伴派阮休舌棺架到帘疚砚赔膳彤最辊知淘绥庄氧携涝庭蛇陆象丫癸戏尺疏驴榷再柔烦束幽花梳每厉穿浩拣昼潮工泰招单一、选择题(包括12小题,每题5分,共60分,每小题只有1个正确选项),下列关于能源的说法错误的是( ),其燃烧产物是水,,有利于节约资源、、:选D 氢气燃烧时放热多,燃烧产物为水,对环境不会造成污染,是一种清洁燃料,A项正确;太阳能为清洁燃料,代替化石燃料,可以节约资源,减少污染,B项正确;煤的气化可以提高煤的燃烧效率,C项正确;石油为化石燃料,属于不可再生能源,D项错误。( ).***化铵晶体与Ba(OH)2·:选B A项铝热反应是放热反应;活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应,即C、D项均为放热反应;B项***化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1,③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )>Q2>Q3 >Q3>>Q2>Q1 >Q1>Q3解析:选A 由得:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=(ΔH1-ΔH2)<0,所以(-Q1+Q2)<0,即Q1>Q2。由得:H2O(g)===H2O(l) ΔH=(ΔH2-ΔH3)<0,所以(-Q2+Q3)<0,即Q2>Q3。:①C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH1②C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH2③C(s)+H2(g)===C2H4(g) ΔH3且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g)和2CH4(g)===C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是( ) :选D 依据盖斯定律将已知的三个热化学方程式进行加减可得题中另两个热化学方程式。2×(③-②)得:C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g) 2(ΔH3-ΔH2)>0;2×(③-①)得:2CH4(g)===C2H4(g)+2H2(g) 2(ΔH3-ΔH1)<0。故前者吸热后者放热。,并把实验情况记录于下面,其中叙述合理的是( )①锌为正极,铜为负极②电解质溶液中H+浓度不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上有大量气泡产生⑥溶液中的阳离子向正极移动A.①②③ B.③④⑤C.③④⑥ D.②③④解析:选C 图中装置形成了原电池,Zn为负极,铜为正极,电解质溶液中H+移向正极,得电子生成H2,H+浓度减小,有电流产生,电流表指针发生偏转,因此①②⑤不正确,③④⑥正确。,其中结论正确的是( )A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑解析:选B Mg比Al活泼,在①中Mg作负极,但在NaOH溶液中,Mg不反应,而Al可以反应,故②中Al是负极。在浓***中铁会钝化,故Cu为负极,Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气,而O2比溶液中的H+得电子能力强,故Fe失去电子,在Cu极O2得到电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。+2OH--2e-===2H2O;NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) (OH) (OH)2的氧化解析:选D 放电时为原电池反应,负极上失去电子,正极上得到电子;充电时为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应式知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应,D正确。,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( ),“正极→导线→负极”-+2H+===2Li++H2↑解析:选A Li的金属性强于铁,故钢板做正极,发生还原反应,A项正确;放电时电子的流向是负极板上的电子经导线流向正极板,B项错误;放电时OH-向负极移动,C项错误;电池反应是2Li+2H2O===2Li+2OH-+H2↑,D项错误。。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是( ):选C 乙装置是电解池,将电能转化为化学能,A项错误;甲装置中的石墨做正极,生成的是H2,乙装置中的石墨做阳极,生成的是O2,B项错误;甲装置中的铁做负极,发生氧化反应,被腐蚀,C项正确,D项错误。( )***气与碱反应,:选D A项铁做阳极,更容易被氧化。B项为铜的电解精炼。C项b端产生的气体为氢气,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中,甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后,。在此过程中,下列说法正确的是( )(空气中O2体积分数以20%计算),-6e-+2H2O===CO+8H+解析:选B A项,粗铜中所含比铜活泼的杂质,杂质和铜在阳极失电子,阴极始终是铜离子得电子,故铜离子浓度降低;B项,,,,;C项,甲池是化学能转化为电能;D项,溶液显碱性不可能生成H+,应该生成水。(加入一定量的酸),下列说法正确的是( )+H2O2+2H+===Mg2+++2H++2e-===,,溶液中的H+向负极移动解析:选A 如果总反应式为Mg+H2O2===Mg(OH)2,则产物为难溶的氢氧化镁,势必导致电池反应不能长久,正确的总反应式为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O,故A正确;负极发生氧化反应,正极反应消耗H+,故电池工作时,正极周围海水的pH增大,且溶液中的H+向正极移动,故B、C、D错误。二、非选择题(包括3个题,共40分)13.(13分)如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:(1)电源A极的名称是___________________________________________。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)如果收集乙装置中产生气体,两种气体的体积比是________。(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是________,电极反应式是____________________________,电镀液的主要成分是______________(填化学式)。(5)电解过程,丁装置中的现象为_______________________________________________________________________________________________________________________,原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________,区分Fe(OH)3胶体和溶液的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)由题意知乙中的电解质溶液为饱和NaCl溶液,又由F极附近显红色可得知,F极附近呈碱性,有OH-生成,则进一步得知F极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑,F极为阴极,所以B为电源的负极,A为电源的正极。(2)甲池为惰性电极电解CuSO4溶液,其电解总式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。(3)乙池为惰性电极电解NaCl溶液,其电解总式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,所以两电极上产生的Cl2和H2的体积相同,为1∶1。(4)由前面的可得知丙池中电极G为阳极,电极H为阴极,由题意得知电极G为镀层金属Ag,反应式为Ag-e-===Ag+,电镀液的主要成分是AgNO3溶液。(5)由于氢氧化铁胶粒带正电,而Y极为阴极,所以在电场的作用下,氢氧化铁胶粒电泳至Y极附近使Y极附近红褐色变深。利用丁达尔现象区分胶体和溶液。答案:(1)正极(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(3)1∶1 (4)Ag Ag-e-===Ag+ AgNO3(5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电,在电场的作用下,氢氧化铁胶粒电泳至Y极附近使Y极附近红褐色变深丁达尔现象14.(12分)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。(1)此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是________。(OH)(OH)(OH)2放电时负极反应式是__________________________________________________。(2)有关该蓄电池的说法中,正确的是________。:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+(OH-)-向正极移动(3)假如用此蓄电池做电源,电解M(NO3)x溶液(惰性电极),***时,电解M(NO3)x溶液的某一极析出了ag金属M,则金属M的相对原子质量的计算式为____________(用含a、x的式子表示)。解析:该蓄电池中,Cd为负极,NiO(OH)为正极,电池放电时,Cd被氧化,NiO(OH)2被还原。充电时,阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O;阴极反应为Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-。充电的过程是将电能转化为化学能。放电时,Cd作负极,Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,Cd周围的c(OH-)下降,OH-向负极移动。根据得失电子守恒原理,