2024届广西壮族自治区钦州市浦北县市级名校中考联考化学试题含解析.pdf

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量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:100g+25g=125g。(2)由实验数据和图象可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。(3)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:150g+25g﹣=(4)设试剂中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?==-5g试剂中氢氧化钙的质量分数为:?100%?%:%。【题目点拨】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。18、洗涤、干燥或烘干HSO+NaSO=HO+SO↑+NaSO防止空气中的水蒸气进入U型管装置中,对实验造24(浓)232224成干扰。反应前一般先用氮气排尽装置内的空气,防装置内空气影响;反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO气体全部导入U型管吸收装置中,确保反应产生的气体被全部吸收。2【解题分析】本题考查了测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析,综合性较强,仔细审题,弄清题意,灵活运用所学:..的知识。亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠,亚硫酸钠与盐酸反应生成***化钠和水和二氧化硫;亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫。【题目详解】方案一:(1)亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠,亚硫酸钠与盐酸反应生成***化钠和水和二氧化硫,流程图中样品经盐酸酸化除去了亚硫酸钠,再加入***化钡,***化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和***化钠,再通过过滤、洗涤、干燥或烘干得到沉淀,所以②、③的操作名称分别为洗涤、干燥或烘干;方案二:(1)该同学设计实验方案的反应原理为亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫,通过测定二氧化硫的质量,计算出亚硫酸钠的质量分数。亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫,反应的化学方程式是:HSO+NaSO24(浓)23=HO+SO↑+NaSO;2224(2)碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳,装置中干燥管防止空气中的水蒸气进入U型管装置中,对实验造成干扰;(3)反应前装置中存在空气,空气存在的水蒸气,对实验存在干扰,反应前一般先用氮气排尽装置内的空气,防装置内空气影响;反应后装置中存在反应产生的二氧化硫,反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO气体全部导2入U型管吸收装置中,确保反应产生的气体被全部吸收;(4)设:样品中亚硫酸钠的质量为xH2SO4+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4(浓)12664xm2x=样品中NaSO的质量分数的表达式=×100%=×100%。23【题目点拨】弄清反应原理,结合实验目的进行分析。四、探究题(本大题共1小题,)19、四NaOHNaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑二pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫23242422酸反应且没有明显现象否NaSO、HSO和BaCl都反应24242【解题分析】【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,当氢氧化钠过量时,反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠,酸碱过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;【实验探究】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色,因此溶液中滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠;:..【实验结论】溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;铜属于不活泼的金属,不能与酸发生置换反应生成氢气,故不能证明溶液中是否存在硫酸;(2)实验中NaSO、HSO和BaCl都反应,生成白色沉淀,实验中用***化钡溶液来进行现象,不能得到结论。24242