2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含精品1347.pdf

该【2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含精品1347 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含精品1347 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复****检测试题考生请注意:、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,,“左码右物”方法2、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是ABCDXCOHClNaOHAlCl23YCa(OH)、℃时的18***×、下列关于***化钠的说法正确的是A.***化钠是由***,,、等体积的NaSO、KAl(SO)、Al(SO)三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl溶液完全反应,:2::2::3::3:66、下列关于“摩尔质量”的描述或应用,正确的是:..***?-、某无色溶液能溶解Al(OH),+、Cl-、Na+、NO-+、Na+、NO-、HCO-+、Ba2+、Cl-、NO-+、K+、AlO-、SO2-3248、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是()?、NO?、Al3+、Cl﹣+、Fe3+、OH﹣、NO??、K+、SO2?、Na++、Mg2+、HCO?、CO2?44339、下列离子方程式正确的是()(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCO-═CaCO↓+CO2-+(SO)溶液中加入过量的NH·HO:Al3++4NH·HO═AlO-+4NH++?L﹣?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO-+5H+═Al3++Al(OH)↓+:2H++CaCO═Ca2++CO↑+HO32210、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是():Na+、Cl-、SO2-、Fe3+:Fe3+、Mg2+、NO?、Cl-:K+、Ba2+、Cl-、MnO-:K+、SO2-、Cl-、OH-411、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(),X在加热条件下才能与H反应2212、下列物质常用作还原剂的是()A.***.***、在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中,--++3314、2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主:..持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(Rb)同周期。Ⅲ:In>:In(OH)>RbOH315、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献,***,,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段16、在下列物质的分类中,、、、、盐二、非选择题(本题包括5小题)17、:(1)写出A、C的化学式:A_____;C_____.(2)检验B中阳离子的试剂是_____.(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____18、已知化合物B是一种红棕色粉末,单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化::..请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______,E______,F___________;(3)将足量的CO通入E溶液中,离子方程式是_____________________。2(4)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的现象是___________________,该反应过程的化学方程式是________________________。19、利用下图装置,设计实验,验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________(2)已知KMnO酸性溶液可以吸收SO,试用上图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装42置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________(4)裝置③中所盛溶液是_______,可验证的产物是__________________________________20、某研究性学****小组欲制备漂白粉,设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置::..(1)装置②中发生反应的化学方程式为___。(2)制漂白粉的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___。21、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是__________________。(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是________________;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。(3)高铁上安装有许多玻璃,氢***酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢***酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式_________。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】,仰视凹液面最低点,溶液体积增加,浓度偏低,A错误;,溶液体积减少,浓度偏高,B正确;,溶质减少,浓度偏低,C错误;“左码右物”方法,,所以浓度偏低,D错误。答案选B。【题目点拨】明确误差分析的依据是解答的关键,即根据可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB:..和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会BB使所配溶液浓度偏大。2、C【解题分析】由图可知,将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,当Y溶液反应完后,继续加入物质X,物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3:1,据此解答。【题目详解】,先发生反应Ca(OH)+CO═CaCO↓+HO,生成CaCO沉淀,当Ca(OH)溶液反应完后,223232再继续通入CO发生反应CO+CaCO+HO═Ca(HCO)沉淀消失,所以前后两个过程CO的物质的量之比为1:1,2232322故A错误;,先发生反应AlO-+H++HO=Al(OH)↓,生成Al(OH)沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,2233再继续加入盐酸发生反应Al(OH)+3H+═Al3++3HO,沉淀消失,所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3,故32B错误;C.***化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应Al3++3OH-═Al(OH)↓,生成Al(OH)沉淀,当***化铝溶液反应完33后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)+NaOH═NaAlO+2HO沉淀溶解至最后消失,所以前后两个过程氢氧化钠322的物质的量之比为3:1,故C正确;***化铝溶液,先发生反应Al3++4OH-═AlO-↓+2HO,不生成沉淀,当氢氧化钠溶液反应完后,22再滴入***化铝溶液发生反应后发生3AlO-↓+Al3++6HO═4Al(OH)↓+6HO,生成沉淀溶,所以前后两个过程***化铝的2232物质的量之比为3:1,故D错误;故答案为C。3、D【解题分析】℃时的18***,水的密度约为1g·mL-1,约为18mL,故A不选;,,故B不选;×,,故C不选;,,故D选;故选D。4、D【解题分析】:..A.***化钠是由钠离子和***离子构成的,故A不选;***化钠(即熔融态***化钠)和水溶液中都有自由移动的离子,都可以导电,故B不选;C.***化钠是由钠离子和***离子通过离子键形成的,离子键是一种化学键,所以***化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动,所以固体***化钠不能导电。故C不选;D.***化钠是由钠离子和***离子通过离子键形成的离子晶体,故D选。故选D。5、C【解题分析】消耗BaCl的量相等,说明硫酸根的物质的量相等。设NaSO、KAl(SO)、Al(SO)的浓度分别为a、b、c;有22442243aV×1=bV×2=cV×3,解得a:b:c=6:3:2。答案选C。6、B【解题分析】,在数值上等于它的相对分子质量,故A错误;19g/,***原子的摩尔质量为19g/mol,所以一个***原子质量==?1023/mol19g,故B正确;?,数值上等于空气的相对分子质量,空气的相对分子质量平均为29,则空气的摩尔质量为29g/mol,故C错误;-的质量是m(Cl-)=×1mol=,故D错误;答案为B。7、C【解题分析】无色溶液能溶解Al(OH),溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。3A、在酸性条件下,NO-能氧化Fe2+,碱性条件下亚铁离子转化为沉淀,且亚铁离子不是无色的,不能共存,A不选;3B、HCO-和H+与OH-都能发生反应,不能共存,B不选;3C、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,C选;D、AlO-和H+发生反应,不能共存,D不选。2故选C。8、A【解题分析】审清题意:无色、酸性,有色离子不能存在,然后每组离子后再加H+,通过氧化还原反应、复分解反应等判断离子是:..否大量共存。【题目详解】A、四种离子均为无色,且在酸性条件下,能够大量共存,故A符合题意;B、Fe3+显黄色,且H+和OH-反应生成水,故B不符合题意;C、MnO-显(紫)红色,故C不符合题意;4D、H+与HCO?、CO2-反应生成二氧化碳和水,故D不符合题意;33答案为A。【题目点拨】离子共存问题判断中:一色:判断溶液是否有颜色,有颜色的离子是Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO-(紫)4红色等;二性:判断溶液的酸碱性;三反应:发生复分解反应、氧化还原反应的离子不能大量共存。9、C【解题分析】(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO-═323CaCO↓+HO,选项A错误;,不能溶解氢氧化铝,向Al(SO)溶液中加入过量的NH·HO,反应的离子方程式为:Al3++243323NH·HO═Al(OH)↓+3NH+,选项B错误;?L﹣?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸,生成2***化铝、氢氧化铝和水,反应的离子方程式为:2AlO-+5H+═Al3++Al(OH)↓+HO,选项C正确;,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,能除去水垢,反应的离子方程式为:2CHCOOH+CaCO═Ca2++2CHCOO-+CO↑+HO,选项D错误。33322答案选C。10、B【解题分析】-,Fe3+在碱性溶液中不能大量共存,故A不符合题意;+,在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO?、Cl-能大量共存,故B符合题意;-为紫色,故C不符合题意;,OH-会和HCO-反应,所以不能大量共存,故D不符合题意;3答案:B。【题目点拨】根据离子共存条件进行分析,值得注意的是隐含条件,如使酚酞试液变红的溶液,使紫色石蕊试液变红的溶液,某无:..色的溶液等条件的含义即可分析解得。11、A【解题分析】,非金属性越强,因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,能说明X的非金属性比Y强,故A符合题意;,故B不符合题意;,说明Y的非金属性比X强,故C不符合题意;,X在加热条件下才能与H反应,说明Y的非金属性比X强,故D不符合题意。22综上所述,答案为A。【题目点拨】非金属性强弱比较:1、气态氢化物越稳定,非金属性越强;2、同周期从左到右非金属增强;同主族从上到下,非金属性减弱;3、单质与氢气化合越容易,则非金属性越强;4、最高价氧化物对应水化物酸性越强,则非金属性越强。12、D【解题分析】一般来说,常用作还原剂,说明元素化合价处于较低价态。【题目详解】***、***气、高锰酸钾都具有强氧化性,一般用于氧化剂,而亚铁离子具有较强的还原性,一般用作还原剂。答案选D。13、B【解题分析】HCO﹣与OH-反应,A不共存;H+与OH-反应,C不共存;Fe3+与OH-反应,D不共存,故可以共存的是NO-,答案33选B。正确答案为B。14、D【解题分析】,该原子结构示意图为,据此判断该元素在周期表中的位置;:..=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,原子的质子数=电子数;,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大;,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;【题目详解】,该原子结构示意图为,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合题意;=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意;,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,因此原子半径In>Al,故C不符合题意;,铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,因此碱性:In(OH)3<RbOH,故D符合题意;综上所述,本题应选D。【题目点拨】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。15、D【解题分析】,为我国制碱工艺做出了卓越贡献,推动了我国制碱工业的发展,故A正确;***和双氢***而获得诺贝尔奖,为医学做出了卓越的贡献,故B正确;,门捷列夫发现了元素周期表,使化学的研究变得有规律可循,为化学学科的发展做出了突出的贡献,故C正确;,而不是分子学说,故D错误。故选:D。16、A【解题分析】,故A正确;:..,故B错误;,氧化物和碱是并列关系,故C错误;,碱式盐,正盐,故D错误;故选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、FeFe(OH)溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H↑4Fe(OH)+2HO+O═4Fe(OH)322223【解题分析】金属A能够被磁铁所吸引,则A是Fe,Fe在***气中燃烧生成B为FeCl3,Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,FeCl3和Fe反应生成FeCl,则D为FeCl,B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH),D和NaOH溶液反应生成的白色E223为Fe(OH),Fe(OH)和氧气、水反应生成Fe(OH)。223【题目详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH),故答案为:Fe;Fe(OH);33(2)B为***化铁,或NaOH溶液检验,混合后溶液呈血红色,和NaOH反应生成红褐色沉淀,或NaOH溶液检验,故答案为:溶液或NaOH溶液;(3)Fe和稀盐酸反应生成***化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H↑,2氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)+2HO+O═4Fe(OH),2223故答案为:Fe+2H+=Fe2++H↑;4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)。22223【题目点拨】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。18、①②③FeONaAlOFeClAlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-白色沉淀逐渐变为灰绿色,232222233最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223【解题分析】化合物B是一种红棕色粉末,则B是氧化铁,混合物A、B加入过量氢氧化钠后,A溶解在氢氧化钠溶液中,则A是铝,反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应;单质铁(D)与盐酸反应生成***化亚铁,***化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁(H),氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁(I),***化铁溶液(G)经反应③与铁发生氧化还原反应生成F;***化铝(K)经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。(1)属于氧化还原反应有①②③;B为FeO,E为NaAlO,F为FeCl;(3)将足量的CO通入NaAlO溶液中,离子方程式是:232222AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-;(4)氢氧化亚铁,在空气中很容易被氧化成氢氧化铁,222334Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH),此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀。2223:..点睛:解决推断题的关键中特征现象、特殊反应(如铝热反应)、典型性质(如铝的***)等。19、C+2HSO(浓)2SO↑+CO↑+2HO↑④②①③验证产物气流中是否有SO将SO全部氧化吸收确证产物中SO24222222已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解题分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO和CO气体,反应的方程式为222HSO(浓)+C2SO↑+CO↑+2HO,故答案为:2HSO(浓)+C2SO↑+CO↑+2HO;2422224222(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳,故答案为:④②①③;(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,说明气体中含有二氧化硫,C瓶的溶液不褪色,是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收,因此A为检验二氧化硫的装置,B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽的装置,故答案为:验证产物气流中是否有SO;将SO全部氧化吸收;确证产物中SO已被B瓶溶液全部氧化;222(4)根据实验的要求,需要检验二氧化碳,因此装置③中应该盛放澄清的石灰水,故答案为:澄清石灰水;CO。2点睛:本题考查浓硫酸的性质和二氧化硫与二氧化碳的检验。本题中需要注意二氧化硫对检验二氧化碳的干扰,需要先检验二氧化硫,并将二氧化硫除干净后再检验二氧化碳,同时注意气体从溶液中出来一般会带出水蒸气。20、2Ca(OH)+2Cl=CaCl+Ca(ClO)+2HO将装置②放于冷水浴中进行实验22222【解题分析】装置①中饱和食盐水可以除去***气中的HCl,若不除去HCl会导致产物中无用的***化钙增加,装置②中石灰乳和***气反应产生漂白粉,据此来分析即可。【题目详解】(1)写出制漂白粉的反应2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+2HO即可;22222(2)既然温度较高时有副反应产生,给装置②降温即可,可以将装置②放于冷水浴中进行实验。21、黏土石灰石SiOSi4HF+SiO==SiF↑+2HO2H++SiO2-==HSiO(胶体)2242323【解题分析】(1)水泥属于三大硅酸盐产品之一,主要原材料是黏土和石灰石,故答案为:黏土、石灰石;(2)纯净的二氧化硅具有良好的导光性,可以用于制备光导纤维;硅单质是良好的半导体材料,可以用作芯片材料,故答案为:SiO;Si;2(3)氢***酸与二氧化硅反应生成四***化硅气体和水,反应方程式为:4HF+SiO==SiF↑+2HO,故答案为:2424HF+SiO=SiF↑+2HO;242(4)硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和***化钠,离子方程式为:2H++SiO2-=HSiO(胶体),故答案为:323:..2H++SiO2-=HSiO(胶体)。323