2024届湖北省荆门市毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.pdf

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D。12、C【解题分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。【题目详解】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、指南针指引航海过程中没有新物质生成,属于物理变化;C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化;D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选C。13、C【解题分析】根据金属活动性由强到弱的关系(Zn>Cu>Ag),锌先置换***银中的银,锌后置换***铜中的铜;充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,说明锌全部参加了反应,根据以上反应及现象,分析反应的发生情况,推断所得固体及溶液中:..的离子。【题目详解】A、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,锌全部参加了反应,没有剩余,故A错误;B、所得溶液中一定有Zn2+,Cu2+不能确定,故B错误;C、锌先置换***银中的银,一定有银粉生成,故C正确;D、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,说明锌粉无剩余,不能确定反应后溶液中是否存在Ag+、Cu2+,故D错误。故选:C。【题目点拨】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。14、D【解题分析】A、设硫元素化合价为x,在二氧化硫中,x+(-2)×2=0,则x=+4;在亚硫酸钠中,(+1)×2+x+(-2)×3=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价没有改变;故选项错误;B、设硫元素化合价为x,在硫酸中,(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6;在硫酸钡中,(+2)+x+(-2)×4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变;故选项错误;C、设硫元素化合价为x,在三氧化硫中,x+(-2)×3=0,则x=+6;在硫酸中,(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变;故选项错误;D、设硫元素化合价为x,在硫化氢中,(+1)×2+x=0,则x=-2;在二氧化硫中,x+(-2)×2=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价发生改变;故选项正确;故选:D。15、D【解题分析】小明因胃酸过多出现反酸现象,应服用弱碱性食物缓解;A、葡萄汁的pH为4,小于7,显酸性,故选项错误。B、苹果汁的pH为3,小于7,显酸性,故选项错误。C、~,小于7,显酸性,故选项错误。D、~,大于7,显碱性,故选项正确。故选:D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、水(或HO)涂油硫酸镁(或***化镁)(合理即可)硫酸铜(或***化铜)(合理即可)2:..Fe+CuSO=Cu+FeSO44【解题分析】(1)铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈;故填:水(或HO)2(2)防止铁生锈,要隔绝空气(或氧气)、水,自行车链条上涂油可以隔绝水分;故填:涂油。(3)要验证镁、铁、铜的活动性顺序,在金属活动性顺序里,Mg>Fe>Cu,已经选择了打磨过的铁丝,还要镁、铜的盐溶液,把铁放入镁的盐溶液(硫酸镁溶液或***化镁溶液)中,无明显现象,说明Mg>Fe;把铁放入铜的盐溶液(硫酸铜溶液或***化铜溶液)中,铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,说明Fe>Cu;由这两个实验,可得出Mg>Fe>Cu;发生反应的化学方程式是Fe+CuSO=Cu+FeSO;44故填:硫酸镁(或***化镁)硫酸铜(或***化铜)Fe+CuSO=Cu+FeSO。44【题目点拨】本题考查的是金属的锈蚀及防护以及设计实验验证金属活动性顺序的方法。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、<能固体逐渐减少,至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温(或加压)b【解题分析】①Ⅰ.20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;故答案为<。Ⅱ.40℃时,乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液,因为该温度下乙和丙的溶解度相等;故答案为能。Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃时,甲中固体逐渐减少,至全部溶解;乙中固体逐渐减少至全部溶解,丙中固体逐渐增加,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;故填:烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是:所含溶剂质量:乙<丙;溶质质量分数:乙>丙;故填:BD。:..②Ⅰ.打开可乐瓶,,压强越小,CO的溶解度越小。为增大CO的溶解度,可采用的一种方22法是降温(或加压);故填:小,降温(或加压)。Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t对应的温度为40℃,则t对应的温度是大于40℃;12故填:b。【题目点拨】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液结晶的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中。18、2NaOH+CO=NaCO+HO二氧化碳被水溶解或者反应有气泡产生2232NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑变浑浊或者有白色沉淀产生NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl氢氧23222323化钠的溶解度远远大于氢氧化钙,所以吸收二氧化碳用氢氧化钠,而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象,氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊,所以吸收二氧化碳用氢氧化钠,检验二氧化碳用氢氧化钙1010%【解题分析】(1)氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水,而这两者都能和二氧化碳反应,都会引起液面上升,两者反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和H2O+CO2=H2CO3;同时二氧化碳还能溶解于水.(2)小红设计了如下方案:分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及***化钠,对应的现象是有气泡产生,对应的化学方程式为NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑.向试管B中滴加***化钡溶液,是碳酸钠和***化钡反应生成难溶性碳酸钡和***化2322钠,对应的现象是变浑浊或者有白色沉淀产生,对应的化学方程式为NaCO+BaCl=BaCO↓+(3)氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙,所以吸收二氧化碳用氢氧化钠,而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象,氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊,,而检验需要明显的实验现象.(4)根据质量守恒定律可得,﹣=10g设生成的氢氧化钠的质量为xCa(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH22331008010gx10080=10gxx=8g8g则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%=10%?:..故答案为(1)2NaOH+CO=NaCO+HO;二氧化碳被水溶解或者反应.(2)有气泡产生;NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑;22322322变浑浊或者有白色沉淀产生;NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl.(3)氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙,所以吸2323收二氧化碳用氢氧化钠,而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象,氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊,所以吸收二氧化碳用氢氧化钠,检验二氧化碳用氢氧化钙.(4)10;10%四、探究题(本大题共1小题,)19、产生气泡Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓碳酸钠***化钙溶液***化钙溶液和氢氧化钠溶液2233混合会生成氢氧化钙沉淀取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸钠生成,反之则没有取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通过澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO存在,反之则没有3【解题分析】由表知,碳酸氢钠和***化钙反应无明显现象,加入氢氧化钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与***化钙反应生成沉淀;又由表知,***化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀;为证明溶液中有生成的碳酸钠,可以加入适量的稀盐酸,如有气泡产生,则有,否则无。【题目详解】(1)盐酸和碳酸氢钠反应生成***化钠、水和二氧化碳,因此表中的现象Ⅰ为产生气泡;现象Ⅱ是产生白色沉淀,这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,对应反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。故填:产生气泡;Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓。2233(2)NaHCO溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是碳酸钠;3先在NaHCO溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是***化钙溶液。3故填:碳酸钠;***化钙溶液。(3)有同学提出上述实验方案有问题,其理由是***化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成微溶的氢氧化钙,形成沉底沉淀;为了达到实验目的,需要继续进行的操作是:取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸钠生成,反之则没有。故填:***化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀;取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸钠生成,反之则没有。(4)同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,实验方案:取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通过澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO存在,反之3则没有。:..故填:取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通过澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有NaHCO存在,反之3则没有。【题目点拨】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。