2024届黑龙江省哈尔滨市哈三中高三假期自主综合能力测试(三)化学试题精品4627.pdf

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Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电:..子排布与X相同,所以X为Na;据图可知Y能够形成2个共价键,则Y最外层含有6个电子,结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知,Y为O;根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知,W最外层含有3个电子,为Al元素,据此解答。【题目详解】,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为:Z<Y<W<X,故A错误;、O与H形成的双氧水都是强氧化剂,具有漂白性,故B正确;,对应简单离子的氧化性越弱,金属性Al<Na,则简单离子的氧化性:W>X,故C正确;、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水,故D正确;故选:A。6、C【解题分析】在NHAl(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,开始时,发生反应为SO2-+Ba2+=BaSO↓,Al3++3OH-=Al(OH)↓,当4422443Al3+沉淀完全时,SO2-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵;再滴加Ba(OH),生成BaSO沉淀,发生反应为424SO2-+Ba2+=BaSO↓,NH++OH-=NH?HO,所以沉淀质量继续增加;当SO2-完全沉淀时,生成Al(OH)、硫酸钡4443243沉淀、一水合氨;再滴加Ba(OH),氢氧化铝逐渐溶解,据此分析解答。2【题目详解】(OH)溶液,氢氧根离子先与***离子反应,故A错误;∶2反应时,硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀,同时生成一水合氨,故B错误;∶3反应时,生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵,离子反应为2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO↓+2Al(OH)↓,443故C正确;∶2反应时,生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,离子反应为NH++Al43++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO↓+Al(OH)↓+NH?HO,故D错误;44332答案选C。【题目点拨】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧根离子反应的先后顺序的确定。7、A【解题分析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,该化合物为氨气,A为H,B为N;D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg;化合物DC中两种离子的电子层结构相同,C为O;A,B、C、D的原子序数之和:..是E的两倍,E为Si。【题目详解】,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确;,原子半径随原子序数增大而减小,故原子半径N>O,即B>C>A,B错误;,其气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误;,EC为SiO,DC中为离子键,EC为共价键,D错误;222故答案选A。【题目点拨】日常学****中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用,以便更好地解决元素化合物的推断题。8、A【解题分析】无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO2-,加足量***水,24无气体,则无CO2-,溶液加四***化碳分液,下层橙色,则有Br-,上层加***钡和稀***有白色沉淀,有SO2-,无33Mg2+,溶液中一定含阳离子,·L-1。根据电荷守恒,一定含有NH+、Na+、K+,一定不存在4Cl-。滤液中加***酸化的***银有白色沉淀,是过程中加***水时引入的***离子。***水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,已引入***离子,若改用BaCl和盐酸的混合溶2液,则对溶液中离子的判断无影响,故A正确;,Cl-不存在,故B错误;-、Br-、NH+、Na+、K+,故C错误;+、Cu2+、SO2-、CO2-、Cl-,故D错误;故选A。439、B【解题分析】气体的摩尔质量越小,气体扩散速度越快,相同时间内扩散的距离就越远,再根据烟环物质可以判断甲乙。【题目详解】,不能在管内与氨气形成烟环,故A错误;,扩散速度越快,所以氨气的扩散速度比***化氢快,氨气比浓盐酸离烟环远,所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸,故B正确;,且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环,故C错误;***快,氨气比浓***离烟环远,故D错误。答案选B。【题目点拨】:..本题需要注意观察图示,要在管内两物质之间形成烟环,两种物质都需要具有挥发性,A、C中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。10、B【解题分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子中只有一个电子,则X为H元素;Y原子的L电子层有5个电子,其核电荷数为7,为N元素;Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则Z为S元素;W为短周期主族元素且原子序数大于Z,所以为Cl元素;-和Cl-的离子核外电子排布相同,核电荷数大,离子半径小,即S2->Cl-,故A错误;,现象为有白烟产生,故B正确;、N、S三种元素组成的化合物NHHS或(NH)S均为离子化合物,化合物中既有离子键,又有共价键,故C错442误;,而HSO的酸性比HClO42423强,故D错误;故答案为B。11、D【解题分析】,丙烯可燃,现象不同,故A可行;,丙烯使高锰酸钾溶液褪色,现象不同,故B可行;,丙烯与澄清石灰水不反应,现象不同,故C可行;,无法区别,故D不可行;故答案为D。12、C【解题分析】***化钠溶液时,如果Fe作阳极,则阳极上Fe失电子而不是***离子失电子,所以应该用石墨作阳极,故A错误;,促进碳酸钠的水解,水解程度增大,但溶液的碱性减弱,pH减小,故B错误;,对应的阳离子氧化性越弱,锌比铜活泼,则铜离子比锌离子的氧化性强,根据三价铁离子与铜的反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强,即相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱,故C正确;,增加了反应体系中活化分子百分数,反应速率加快,但反应的活化能不变,故D错误;答案选C。:..【题目点拨】本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和***气,因此阳极应该选用惰性材料作电极。13、C【解题分析】,硫酸铜会吸收空气中的水蒸气,重新生成结晶水合物,从而使加热前后固体的质量差减小,测定的结晶水含量偏低,A不合题意;,再加少量蒸馏水稀释,不影响待测液中溶质的物质的量,不产生误差,B不合题意;,读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数,读出的数值偏高,C符合题意;,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,D不合题意。故选C。14、B【解题分析】***橙变红的溶液呈酸性:H+、HCO-反应生成水和二氧化碳,故A不符;3c(H+)B.=1×10-12的溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性:K+、Na+、CO2-、AlO-与OH-间不-32c(OH)发生反应,故B符合;·L-1KFe(SO)溶液:Fe3++-=Fe(SCN),生成络合物,不能共存,故C不符;·L-1CaNH(NO)溶液:H+、Fe2+、NO-之间要发生氧化还原反应,故D不符合;543113故选B。15、B【解题分析】ΔNHNO溶液受热可发生分解反应:5NHNO4N↑+2HNO+9HO。4343232【题目详解】,NH+中-3价的氮元素升高为0价,被氧化,NO-中+5价的氮元素降低为0价,被还原,43被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3,每生成4molN,转移15mol电子,所以,,转移电子的物质的量为×=,,A错误;≡N,1个N分子含有3对共用电子,,,B正确;***具有强氧化性,可将铁氧化为+3价,本身被还原为NO,56gFe的物质的量为1mol,可失去3mol电子,2:..所以,反应生成3molNO,但有一部分NO转化为NO,最终生成的NO分子数少于3N,C错误;***铵溶液的物质的量浓度,但未告知溶液的体积,不能确定含有***铵的物质的量,无法计算含有NH+的4数目,D错误;故答案为:B。16、B【解题分析】原电池工作时,正极上发生得电子的还原反应即:+2e-+H+=Cl-+,则a为正极,b为负极,反应式为:CHCOO--8e-+2HO=2CO+7H+。:+2e-+H+=Cl-+,则a322为正极,发生还原反应,故A错误;,正极消耗4molH+,负极生成7molH+,则处理后的废水pH降低,故B正确;,反应式为:CHCOO--8e-+2HO=2CO+7H+,由示意图可知,质322子从b极移向a极,故C错误;,发生还原反应,电极反应式为+2e-+H+=Cl-+,故D错误;故选B。点睛:本题考查新型电池,注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写,解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳、溴NaCBrNaCBr+4HO=4NaOH+NaBr+CH↑将Y加热至熔化,然后测其导电性,若熔融状态5524下能导电,证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色【解题分析】X与水反应产生气体A和碱性溶液,气体A摩尔质量为M=·L-1×=16g/mol,则A是CH,说明X中4含有C元素;碱性溶液焰色反应呈黄色,说明碱性溶液含有钠元素,物质X中有钠元素;,再加入足量HNO酸化,再加入AgNO溶液产生两种沉淀,,根据Cl-守恒,其33中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=×=,X中含有的另外一种元素位于第四周期,可以与Ag+反应产生沉淀,则该元素为溴元素,则X的组成元素为Na、C、Br三种元素,形成的沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=-=,n(AgBr)=÷188g/mol=,X中含有Br-,×80g/mol=,,溶液显中性,+,,,,,则X中含有C的物质的量为n(C)=(-×23g/mol-)÷12g/mol=,n(Na):n(Br):n(C)=::=5:1:1,则X化学式为NaCBr,NaCBr与水反应总方程式为:NaCBr+4HO=4NaOH+NaBr+CH↑,据此分55524析解答。【题目详解】根据上述分析可知X是NaCBr,A是CH,碱性溶液为NaOH与NaBr按4:1混合得到的混合物,中性溶液为NaCl、54:..Na