2024年1月广西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(解析版).pdf

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程式为SO+OH-=HSO?,故答案为2323SO+OH-=HSO?。23【小问2详解】?(NH)MoO?“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵??溶液,可将固体粉碎,提高“浸取”速率,故4227答案为将固体粉碎。【小问3详解】?(NH)MoO???为铵盐,“灼烧”过程产生NH,可回收利用,故答案为NH。422733【小问4详解】H和S在加热条件下发生生成HS,所以用Ar而不选用H,故答案为H和S在加热条件下发生生成2222HS。2【小问5详解】石墨的晶体类型为混合型晶体,层状MoS晶体与石墨晶体结构类似,所以层状MoS的晶体类型为混合22型晶体,将Li+嵌入层状MoS充电后得到的LiMoS可作电池负极,放电是原电池,失去电子发生氧化2x2反应,电极反应式为LiMoS-xe-=MoS+xLi+,Li+为Li失去一个电子形成,电子排布式为1s2,原子x22半径小,能嵌入MoS层间,故答案为分子晶体;LiMoS-xe-=MoS+xLi+;Li+为Li失去一个电子形2x22成,原子半径小。。回答下列问题:(1)已知相关反应的热力学数据如下。?HK(800K)反应kJ?mol?1p第12页/共20页:..CH(g)+2O(g)?CO(g)+2HO(g)?(g)+O(g)?2NO(g)+(g)+2NO(g)+O(g)?CO(g)+N(g)+2HO(g)×10422222NO(g)+O(g)?2NO(g)?3()?×10kPa22CHCH(g)+2NO(g)+O(g)?CO(g)+N(g)+2HO(g)①脱硝反应的ΔH=___________442222kJ?mol?1。800K时,为了提高该反应中NO的平衡转化率,理论上可采取的措施是___________。(g)+2NO(g)?CO(g)+N(g)+2HO(g)K(800K)=②另一脱硝反应的___________442222pkPa。p(CH):p(NO):p(O)=1:1:50(2)模拟工业尾气脱硝:一定条件下,将的气体与Ar混合,匀速通42过催化脱硝反应器,测得NO去除率和CH转化率随反应温度的变化如图。4当温度低于780K时,NO的去除率随温度升高而升高,可能原因是___________;高于780K时,NO的去除率随温度升高而降低,结合(1)的信息分析其可能原因是___________。(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位,如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)。第13页/共20页:..+H++e?+*→NOH*Ⅱ.NOH*+H++e?→N*+HOE=?mol?12aⅢ.N*+H++e?→NH*=?mol?1aⅣ.NH*+H++e?→NH*E=?mol?*+H++e?→NH*E=?mol?123a上述反应机理中,Ⅱ~V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有1mmol电子流过,其中生成NH3的选择性为95%,电解池阴极生成的NH的物质的量为___________mmol。3【答案】(1)①.-②.AC③.×1064(2)①.当温度低于780K时,反应未达到平衡,升高温度,向正反应方向移动,NO的去除率升高。②.高于780K时,反应放热,随温度升高平衡向逆向移动,NO的去除率随温度升高而降低(3)①.Ⅱ②.【解析】【分析】把方程式分别编号如下:CH(g)+2O(g)?CO(g)+2HO(g)①4222N(g)+O(g)?2NO(g)②22CH(g)+2NO(g)+O(g)?CO(g)+N(g)+2HO(g)③422222NO(g)+O(g)?2NO(g)④22CH(g)+2NO(g)?CO(g)+N(g)+2HO(g)⑤42222【小问1详解】①:根据盖斯定律,①-②=③,△H=△H-△H=(--)kJ?mol?1=-?mol?1;312800K时,为了提高该反应中NO的平衡转化率,,增加氧气,平衡右移,NO的平衡转化率增大,A正确;,相当于增大压强,前后系数相等,平衡不移,B错误;,平衡右移,NO的平衡转化率增大,C正确;,平衡不移,D错误;故选AC。第14页/共20页:..K③×1062K(800K)=p②:根据盖斯定律,③-④=⑤,故==×1064。pK④?×10p【小问2详解】①当温度低于780K时,反应未达到平衡,升高温度,向正反应方向移动,NO的去除率升高;②高于780K时,反应放热,随温度升高平衡向逆向移动,NO的去除率随温度升高而降低。【小问3详解】①活化能越大速率越慢,Ⅱ~V中速率最慢的步骤是Ⅱ;②由NO的转化机理可知方程式为:NO+5H++5e-=NH+HO,生成1molNH转移5mol电子,若电路中有3231mmol电子流过,其中生成NH的选择性为95%,电解池阴极生成的NH的物质的量为331×=。5?Cu()?(Ⅰ)配合物??的制备及纯度分析步骤如下。344?Cu()?ClOⅠ.制备??344(HCN)Cu(ClO)?6HO将乙***、、过量铜粉混合于圆底烧瓶,控温85℃、磁力搅拌,至反应完全(装3422置如图)。经一系列操作,得到白色固体产品。Ⅱ.纯度分析取mg产品完全溶解于足量浓***中,再加水、。,加入指示剂后,再用cmol?L?1EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次,消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。已知:①沸点为81℃,酸性条件下遇水生成CHCOONH;334?Cu()?ClO=(?mol?1)②??较易被空气氧化;344③EDTA与Cu2+形成1:1配合物;第15页/共20页:..④滴定需在弱碱性条件下进行。回答下列问题:(1)图中仪器a的作用是___________;b中应加入___________作为最佳传热介质。(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度,可能的原因是___________。(3)“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。()+(4)??与足量浓***发生反应的离子方程式为___________。?3?4(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。(6)测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。Cu(ClO)【答案】17.①.冷凝回流②.?()?++-2++20.+6H+NO+7HO=Cu+NO↑+4CHCOOH+4NH?3?.%【解析】(HCN)Cu(ClO)?6HO【分析】乙***、、过量铜粉混合于圆底烧瓶,控温85℃、磁力搅拌,至反应完3422?Cu()?ClO全生成??,过滤除去过量的铜,分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、344洗涤、干燥得到产品。【小问1详解】图中仪器a为球形冷凝管,作用是冷凝回流;控温85℃进行反应,温度低于水的沸点,故b中应加入水作为最佳传热介质;【小问2详解】铜具有还原性,加入过量铜粉能提高产物的纯度,可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜,提高产物纯度;【小问3详解】经一系列操作,得到白色固体产品,则“一系列操作”为得到晶体的过程,依次为过滤除去过量铜粉,分离第16页/共20页:..出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥;【小问4详解】CHCOONH?Cu()?ClO已知:①酸性条件下遇水生成;②??较易被空气氧化;则334344?()?+与足量浓***发生反应,生成弱酸醋酸、铵根离子,一价铜被***氧化为二价铜,同时?3?4***被还原生成二氧化氮气体,离子方程式为?()?++-2+++6H+NO+7HO=Cu+NO↑+4CHCOOH+4NH;?3?322344【小问5详解】醋酸钠溶液水解显碱性,已知:滴定需在弱碱性条件下进行,故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供碱性环境;【小问6详解】EDTA与Cu2+形成1:1配合物,(())()n??ClO=nEDTA=cmol?L?1×V×10-3L=cV×10-3mol,故产品的纯度为?3?44250cV×10-3mol××?mol?;×100%=%mgm【小问7详解】Cu(ClO),使得标准液用量偏大,导致测定结果偏高,A正确;,使得标准液读数偏小,测定结果偏低,B错误;,导致测定结果偏高,C正确;,使得样品m偏大,导致测定结果偏低,D错误;故选AC。(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物,其合成路线如下。回答下列问题:第17页/共20页:..(1)A的化学名称是___________。(2)由A生成C的反应类型是___________。(3)E的结构简式为___________。(4)由G→J的转化过程可知,G转化为H的目的是___________(5)符合下列条件的B的同分异构体共有___________种,其中一种的结构简式为___________。①分子中含环状结构②核磁共振氢谱显示2组峰(6)L中氮原子的杂化方式为___________。(7)1,3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线,写出以苯为原料制备1,3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。___________【答案】-.①.4②.、sp324.?????浓硫酸、浓***→???H→???COCl→苯***22???→△催化剂【解析】【分析】由框图可知,A()与B()发生取代反应生成C()和HBr,第18页/共20页:..C与H发生还原反应,-NO还原为-NH,生成D(),D与E()发222生取代反应生成F()和HCl,G()与反应生成H(),保护-NH,H与SOCl发生取代反应生成I(),I与KOH反应生成J22(),将-NH恢复,J与COCl反应生成K(),K与F发生取代反应生22成目标