2024届江苏省苏州市五校联考高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试.pdf

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共存,故A错误;-能够与H+和OH-发生反应,NH+与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;+、K+、SO2-、Cl-离子之间不发生反应,都不与H+和OH-反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;-与H+发生反应生成二氧化碳和水,NO-在酸性条件下具有强氧化性,加入铝粉不会生成氢气,故D错误;33故选C。【题目点拨】本题考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为D,***根离子在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应无法生成氢气。15、D【解题分析】***铜,除了生成***铜外,还会生成二氧化氮气体,污染环境,故A不选;***铜,除了生成***铜外,还会生成一氧化氮气体,污染环境,故B不选;***化铜***铜,利用的是有毒气体***气,并且浪费原料,故C不选;***铜,利用空气在加热条件下,使铜生成氧化铜,氧化铜再与***反应生成***铜,没有污染环境的气体产生,并且空气原材料廉价,故D选;故选:D。16、B【解题分析】①检验***离子需要稀***和***银溶液,故不能完成;②与食醋作用,产生气体的为纯碱,无明显现象的为食盐,故能完成;③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,可溶于食醋产生气泡,故能完成;④水垢的主要成分为碳酸钙和Mg(OH),可溶于食醋,故能完成;2答案为B。:..二、非选择题(本题包括5小题)17、NHHCO或(NH)CONHHO排水向上排空气2CO+2NaO===2NaCO+O4NH43423322222323+5O4NO+6HO用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器223口,若有白烟出现,也说明有NH存在)3【解题分析】常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与NaO反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应22生成氧气,则C为CO,E为O,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成22的铵盐,则X为NHHCO或(NH)CO,故A为NH,B为HO,D为NO,F为NO,G为HNO,据此解答。434233223【题目详解】常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与NaO反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应22生成氧气,则C为CO2,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则X为NHHCO或(NH)CO,故A为NH,B为HO,D为NO,F为NO,G为HNO;434233223(1)由上述分析可知,X为NHHCO或(NH)CO,A为NH,B为HO;4342332(2)NO易与空气中氧气反应生成NO,则实验室收集气体D(NO)的方法为:排水法;NO能与水反应生成NO和***,22则收集气体F(NO)的方法是:向上排空气法;2(3)C→E是CO与NaO反应生成碳酸钠与O,反应的化学方程式为:2CO+2NaO═2NaCO+O;2222222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO,发生反应的化学方程式为4NH+5O4NO+6HO;322(5)氨气的水溶液显碱性,故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH存在(或用蘸有浓盐酸的3玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH存在)。3【题目点拨】此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从***氧化物及海水中的无机盐,展开思维的空间,寻找目标答案。18、NaHCONaCONaOHNaO②③NaONaOCO2﹣+Ca2+=CaCO↓32322222233KCO+CaCl=CaCO↓+2KCl2323【解题分析】根据框图所示的内容,钠的化合物中,受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠,所以W是碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以X是碳酸钠,能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠,所以Z是过氧化:..钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则Y是氢氧化钠,据此解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO、NaCO、NaOH、NaO;32322(2)以上4个化学反应中,反应2NaO+2CO=2NaCO+O↑和2NaO+2HO=4NaOH+O↑中有元素化合价的变2222322222化,属于氧化还原反应,两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;(3)碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为:CO2-+Ca2+=CaCO↓,此外该离子反应还可以表示***化钙和碳酸钾之33间的反应,即KCO+CaCl=CaCO↓+KCl。2323【题目点拨】本题为物质推断题,完成此类题,关键是根据题干,找出解题的突破口,然后根据物质之间的性质关系,推出其他物质的化学式。19、BCl+NaS=2NaCl+S↓①②蓝色Cl与I同主族,且Cl在I的上方,同主族元素,从上到下,非22金属性依次减弱,则非金属性Cl>I【解题分析】(1)验证***元素的非金属性比硫强,可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断,装置A中盛放的试剂是NaS2溶液;(2)①HCl的溶解度比HS大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱;2②HCl的酸性比H2S强,氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl;③HCl的稳定性比HS大,则表明前者共价键比后者难断裂;2④HCl的还原性比HS弱,表明前者Cl的失电子能力比S弱,则得电子能力比S强;2⑤HClO的酸性比HSO强,则非金属性Cl比S强;424⑥还原性:Cl-<S2-,表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱,则得电子能力比S强;⑦Cl能与HS反应生成S,Cl为氧化剂,S为氧化产物,则非金属性Cl>S;222⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧,同周期元素,从左往右,非金属性依次增强,则非金属性Cl>S;(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,装置A中生成I,与淀粉发生显色反应。用元2素周期律理论解释非金属性Cl>I,二者同主族,且Cl在I的上方。【题目详解】(1)验证***元素的非金属性比硫强,可通过置换反应,装置A中盛放的试剂是B;化学反应方程式为Cl+NaS=2NaCl+S↓;22(2)①HCl的溶解度比HS大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱,①符合题意;2②HCl的酸性比HS强,氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl,②符2:..合题意;③HCl的稳定性比HS大,则表明前者共价键比后者难断裂,从而说明Cl的非金属性比S强,③不合题意;2④HCl的还原性比HS弱,表明前者Cl的失电子能力比S弱,则得电子能力Cl比S强,④不合题意;2⑤HClO的酸性比HSO强,则非金属性Cl比S强,⑤不合题意;424⑥还原性:Cl-<S2-,表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱,则得电子能力Cl比S强,⑥不合题意;⑦Cl能与HS反应生成S,Cl为氧化剂,S为氧化产物,则非金属性Cl>S,⑦不合题意;222⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧,同周期元素,从左往右,非金属性依次增强,则非金属性Cl>S,⑧不合题意。则不能用于验证***元素比硫元素非金属性强的依据为①②;答案为:①②;(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,装置A中生成I,与淀粉发生显色反应,溶液2显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因:Cl与I同主族,且Cl在I的上方,同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,则非金属性Cl>I。【题目点拨】我们在回答装置A中所盛放的试剂时,会对A选项产生疑问,Cl能与NaSO发生反应,能否证明非金属性Cl大于223SCl+NaSO+HO=NaSO+2HCl,此反应是氧化还原反应,能证明氧化性Cl>SO2-,也能证明氧化性Cl>SO2-,2232242423但不能证明Cl2的氧化性大于S,所以不能证明非金属性Cl大于S。20、SiOFe3++3OH-==Fe(OH)↓Al3++4OH-==AlO-+2HONHCl生产化肥AlO-+2HO+CO==HCO-232242223+Al(OH)↓3【解题分析】分析:流程甲:铝土矿(主要成分是AlO,含SiO、FeO等杂质)中的AlO和FeO溶于盐酸,得到232232323二氧化硅固体A和***化铝以及***化铁的混合溶液B;在混合溶液B中加入过量烧碱,得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀;偏铝酸钠溶液中通入过量CO,得到氢氧化铝沉淀,灼烧得氧化铝,电解熔融氧化铝得到铝;2流程乙:往铝土矿中加入过量烧碱,铝土矿中的AlO和SiO溶于氢氧化钠,得到氧化铁固体X和滤液Y,Y为偏铝232酸钠和硅酸钠的混合溶液,Y中加入过量盐酸,得到硅酸沉淀和***化铝溶液,***化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀和***化铵溶液,灼烧氢氧化铝得氧化铝,电解熔融氧化铝得到铝;据此分析解答。详解:(1)根据上述分析,流程甲中,固体A为二氧化硅,故答案为:SiO;2(2)流程甲中,滤液B加入过量烧碱,涉及的反应有:Fe3++3OH-==Fe(OH)↓、Al3++4OH-==AlO-+2HO,故答322案为:Fe3++3OH-==Fe(OH)↓;Al3++4OH-==AlO-+2HO;322(3)根据上述分析,流程乙中,滤液N的主要成份为NHCl,是一种常见的化肥,故答案为:NHCl;生产化肥;44(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠,通入过量CO的化学方程式为NaA1O+CO+HO=A1(OH)↓+NaHCO,222233离子方程式为AlO-+2HO+CO=HCO-+Al(OH)↓,故答案为:AlO-+2HO+CO=HCO-+Al(OH)↓。222332223321、::..【解题分析】(1)÷56g/mol=,根据方程式3Fe+4HO(g)FeO+,×=;(2)①÷=,根据方程式3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO可知消耗***,,所以与氧化铜反应的***×-=,根据方程式CuO+2HNO=Cu(NO)+,:=3:2;②根据铜原子守恒可知***,假设反应后溶液的体积保持不变,÷=·L?1;③根据4NO+3O+2HO=?3要氧气是?。4