2024届湖南省长沙市十校高考仿真卷化学试题含解析.pdf

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出CO与H一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式:_______________22(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。(3)在恒压、CO和H起始物质的量之比为1:3的条件下,CO平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化2222?CHOCH的物质的量如图1。CHOCH的选择性=33×100%33反应的CO的物质的量2①温度低于300℃,CO平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________2②关于合成二甲醚工艺的理解,(A)小于K(B)、压强一定时,在原料气(CO和H的比例不变)中添加少量惰性气体,,,减少CO等副产物是工艺的关键③在某温度下,若加入CO的物质的量为1mol,生成二甲醚的选择性为80%,,则CO22转化率为__________________④一定温度压强下,二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t时刻,再加入物质的量之比为1:3的CO和H,122t时刻重新达到平衡。画出t—t时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________213(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO、HO生成二甲醚的光能储存装置如22图所示,则b极的电极反应式为____________________29、(10分)随着科技进步和人类环保意识的增强,如何利用CO已经成为世界各国特别关注的问题。2:..已知:CO与CH经催化重整制得合成气:CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)△H24422(1)降低温度,该反应速率会_______________(填“增大”或“减小”);一定压强下,由最稳定单质生1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO(g)、CH(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-、24-。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。(2)T℃时,在两个相同刚性密闭容器中充入CH和CO分压均为20kPa,加入催化剂Ni/α-AlO并分别在T℃142231和T℃进行反应,测得CH转化率随时间变化如图Ⅰ所示。24①A点处v_______B点处(填“<”、“>”或“=”)正②研究表明CO的生成速率v(CO)=×10-2·p(CH)·p(CO)mol·g-1·s-1,A点处v(CO)生成42生成=__________mol·g-1·s-1。(3)上述反应达到平衡后,若改变某一条件,下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________(填代号)。(4)其他条件相同,在甲、乙两种不同催化剂作用下,相同时间内测得CH转化率与温度变化关系如图Ⅱ,C点4___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态,理由是_____________;CH的转化率4b点高于a点的可能原因是_________________________________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项):..1、C【解析】由电解示意图可知,铁电极为阳极,阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO2-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=4FeO2-+4HO,镍电极为阴极,阴极上水得电子发生还原反应生成氢气,电极反应式为2HO+2e-=H↑+2OH-,根据题4222意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。【详解】A项、镍电极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2HO+2e-=H↑+2OH-,氢气具有还原性,根据题意NaFeO只2224在强碱性条件下稳定,易被H还原,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止NaFeO与H反应使产率降2242低,故A正确;B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO2-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO2-+4HO,故B正确;442C项、镍电极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2HO+2e-=H↑+2OH-,由于有OH-生成,电解一段时间后,Ni22电极附近溶液的pH增大,故C错误;D项、铁是阳极,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO2-+4HO,Ni电极上氢离子放电,电极反应式为2HO+2e-=422H↑+2OH-,氢氧根离子向阳极移动,图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜,故D正确。2故选C。【点睛】本题考查电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键。2、D【解析】A、***最高价为+5,***酸的分子式为HAsO,故A错误;34B、红棕色气体是***发生还原反应生成的NO,原电池正极发生还原反应,所以NO在正极生成并逸出,故B错误;22C、AsS被氧化为***酸和硫单质,AsS化合价共升高10,***被还原为NO,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物23232质的量之比为10:1,故C错误;D、AsS被氧化为***酸和硫单质,1molAsS失10mol电子,生成2mol***酸和3mol硫单质,,,故D正确。3、B【解析】A.①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO,则负极HCHO失电子变成CO,其电极反应式为:22HCHO-4e-+HO=CO+4H+,A项正确;,原电池中阳离子向正极移动,则①溶液中的H+由负极移向正极,B项错误;2:..,反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大,形成有色配合物的浓度越大,吸光度越大,C项正确;,碳元素的化合价从0价升高到+4价,转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,2则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,D项正确;答案选B。【点睛】本题的难点是D选项,原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等,根据关系式法作答。4、D【解析】***酸的结构为H-O-Cl,并不存在H-Cl键,A项错误;?会发生水解,所以溶液中AlO?,B项错误;,最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s)Ag?(aq)?Br?(aq),所以Br-,C项错误;,甘油的分子式为CHO,两种物质分子中所含的氢原子个数相同,且两种物质分子的摩78383尔质量均为92g/mol,,D项正确;A答案选D。5、B【解析】,故HBr不能用PO干燥,A错误;Ⅰ中还原剂为HBr,还原产物为水,还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确;,C错误;,故可用于刻蚀玻璃,而HBr不行,D错误;故答案选B。6、C【解析】?mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸,由于实验室没有180mL的容量瓶,所以应配制250mL的溶液,VmL×?mL-1×98%=×2mol?L-1×98g·mol-1,V=,计算、量取:,故A错误;,并不断搅拌,将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱,造成实验室安全事故,故B错误;,并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯,洗涤液也应转入容量瓶,使溶:..质全部转移至容量瓶,故C正确;,定容、摇匀后,应将溶液倒入试剂瓶,并贴上标签,注明溶液成分及浓度,故D错误;故选C。7、B【解析】,不能选烧杯,A项错误;,过滤需要玻璃棒引流,图中操作科学规范,B项正确;,并将I-氧化为I,除去***气中的***化氢应该用饱和食盐水,尾气需用氢氧化钠吸收,C项错误;,因SO2-的水解使溶液呈现碱性,所以滴定时NaSO应该放在碱式滴定管中,而不是酸22323223式滴定管,D项错误;答案选B。【点睛】本题的易错点是D项,选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境,另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性,需选择酸式滴定管;而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时,考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外,学生要牢记仪器的构造,会区分酸式滴定管与碱式滴定管。8、D【解析】,反应时生成一种无污染的气体N,故A错误;,NH与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高,氧化铜自身可受热转化为红色氧化3亚铜,故B正确;,可用作分液操作,还可用于反应装置中盛装液体,控制加入液体的量来调控反应速率,故C错误;,故D错误;答案选B。【点睛】尾气处理时,碱性气体用酸来吸收,倒扣漏斗增加接触面积,防止倒吸。9、D【解析】***气:2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8HO,故A错误;:2Na++CO2-+HO+CO=2NaHCO↓,故B错误;,故C错误;:..(Ⅱ):Cu2++4NH?HO=Cu(NH)2++4HO,故D正确;32342故选D。10、A【解析】,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,选项A错误;,从而起到加快速率,降低所需能量等作用,选项B正确;,选项C正确;,高锰酸钾溶液可以吸收乙烯,选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,易错点为选项B催化剂可以降低活化能,从而起到加快速率,降低所需能量等作用。11、C【解析】A选项,乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水,可以减少污染,故A正确;B选项,甘油丙三醇可以起到保湿作用,故B正确;C选项,聚乙炔膜属于导电高分子材料,故C错误;D选项,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体,起保鲜作用,故D正确。综上所述,答案为C。【点睛】乙烯是水果催熟剂,与高锰酸钾反应,被高锰酸钾氧化。12、D【解析】,碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称,不谈质子数