上海市静安区丰华中学2024年9校联考高三化学试题含解析.pdf

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为正极,O+4H++4e-=2HO,其电池的总反应为2CO+O=2CO。2222【题目详解】,工作过程中化学能转化为电能,故A正确;+O=2CO,工作一段时间后溶液的pH几乎不变,故B正确;,CO在负极上失去电子生成二氧化碳,则通CO的电极反应式为CO-2e-+HO=CO+2H+,故C正确;,Ⅱ为正极,酸性环境中电极反应式为:O+4H++4e-=2HO,故D错误;22故选:D。【题目点拨】该装置是燃料电池,通入燃料的一断为负极,通入氧气的一端为正极;判断溶液pH是否变化,要根据总反应去判断,观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根,是否生成或氢氧根,是否消耗或生成水。6、B【解题分析】?FeO,FeO中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确;Ⅰ:2FeO(s)=6FeO(s)+O(g)当有2molFeO分解时,生成1mol氧气,,,而氧元素由-2价变为0价,,故B错误;?Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应化学方程式为3FeO+HOFeO+H↑,故C正确;Ⅰ:2FeO(s)==6FeO(s)+O(g)过程II:3FeO(s)+HO(l)==H(g)+FeO(s),相加可得该过程总反应为34222342HO==O↑+2H↑,故D正确;222故选:B。7、D【解题分析】,则属于氧化还原反应,水作氧化剂,故A不选;,则属于氧化还原反应,水作还原剂,故B不选;,不属于氧化还原反应,故C不选;+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中,S、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,H2O中没有元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D选;故选D。8、C【解题分析】:..根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量,依据盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系,结合图象中的纵坐标和横坐标的意义,曲线的变化趋势,起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【题目详解】体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,n(CHCOOH)>n(HCl)=,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H↑,32盐酸溶液中氢离子不足,醋酸溶液中存在电离平衡,平衡状态下的氢离子不足,但随着反应进行,醋酸又电离出氢离子进行反应,放出的氢气一定比盐酸多,开始时由于氢离子浓度相同,开始的反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以反应速率快;反应后,醋酸有剩余,导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中;+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应,醋酸速率快,但是这是pH,不是氢气的量,所以pH上升醋酸慢,A错误;,反应速率相同。曲线从相同速率开始反应,但醋酸溶液中存在电离平衡,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以醋酸溶液反应过程中反应速率快,溶解的锌的量也比盐酸多,所以图象不符合题意,B错误;,最终由于醋酸电离平衡的存在,生成氢气的量比盐酸多,反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,和同量锌反应速率快,若Zn少量产生的H的量相同,锌过量则醋酸产生的氢气多,2故图象符合Zn少量,C正确;,反应过程中醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,D错误;故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用,关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断,注意弱电解质在溶液中存在电离平衡,弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。9、D【解题分析】该装置是将化学能转化为电能的原电池,由甲图可知,M上有机物失电子是负极,N上氧气得电子是正极,电解质溶液为酸性溶液,图乙中在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连;,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,则Fe与X相连,故A错误;,氢离子向正极移动,即H+透过质子交护膜由左向右移动,故B错误;,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为22CO(NH)+HO-6e-═CO↑+N↑+6H+,故C错误;22222:..,×4=,×64g/mol=64g,故D正确;2故答案为D。【题目点拨】考查原电池原理以及电镀原理,明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键,该装置是将化学能转化为电能的原电池,由甲图可知,M上有机物失电子是负极,N上氧气得电子是正极,电解质溶液为酸性溶液,图乙中在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒即可计算。10、D【解题分析】由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应为:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y电极为原电池的正极,电解质为I-和I-的混合物,I-在正极上得电子被还原,正极反应为I-+2e-=3I-,据此分析解答。333【题目详解】,该电池将太阳能转变为电能,选项A正确;,电极X为原电池的负极,电池工作时,X极电势低于Y极电势,选项B正确;,在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I-,选项C正确;,电解质为I-和I-的混合物,I-在正极上得电子被还原,正极反应为I-+2e-=3I-,电路中每333通过2mol电子生成3molI-,但电解质中又发生反应2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I-,使溶液中I-浓度基本保持不变,选项D错误。3答案选D。11、A【解题分析】该装置为原电池,锂电极作负极,负极的电极反应式为Li-e-=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂,因此多孔的黄金作为正极,正极的电极反应式为2Li++O+2e-=LiO,在原电池中,电子经222导线从负极移动向正极,溶液中离子移动导电。【题目详解】,负极的电极反应式为Li-e-=Li+,多孔的黄金作为正极,A项正确;,电子不在溶液中移动,溶液中是离子移动导电,B项错误;,氧气的化合价由0价转化为-1价,消耗1mol氧气,转移2mol电子,但是2mol空气中氧气的物质的量小于2mol,则转移电子数小于4mol,C项错误;,金属锂为负极,充电时该电极相当于电解池的阴极,因此给该锂—空气电池充电时,金属锂接直流电源的负极,D项错误;答案选A。:..12、C【解题分析】电池内部,电子向负极迁移,结合图可知,N电极为负极,P电极为正极。【题目详解】,N电极为负极,A正确;,为电解池,左边Pt电极与电池负极相连,为阴极,右边Pt电极与电池正极相连,为阳极,电解池中,阴离子向阳极移动,故OH-通过离子交换膜迁向右室,B正确;=2CO+O,电解质溶液pH不变,碱性不变,C错误;,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为:CO+HO+2e-=CO+2OH-,222D正确。答案选C。13、D【解题分析】石油裂解是在比裂化更高的温度下(一般在1000℃左右),使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法,其它方法均不适合在工业上大规模生产,答案选D。14、A【解题分析】A项、FeO俗称磁性氧化铁,具有磁性,则司南中“杓”所用材质为FeO,故A错误;3434B项、“水声冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响,原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦,文中所述未涉及化学变化,故B正确;C项、乙烯能作水果的催熟剂,故C正确;D项、“含浆似注甘露钵,好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查的化学与生活,试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力,掌握常见物质的性质及用途是解答关键。15、B【解题分析】,升高温度促进水电离,所以温度越高水的pH越小,故A错误;,即两者的物质的量相同,而盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以盐酸中和相同:..浓度的NaOH溶液的体积更小,故B正确;=3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3***化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水电离生成,前者大于后者,故C错误;=2的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量较大投入足量锌粒,醋酸放出H的物质的量多,故D错误;2答案选B。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离,根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。16、C【解题分析】+放电生成OH-,溶液中的离子浓度不断增大,故A正确;,液相反应中发生的反应为CH+2CuCl=ClCHCHCl+2CuCl,有反应的化学方程式可知,CuCl将242222CH氧化成为ClCHCHCl,故B正确;+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜;阳极CuCl放电转化为CuCl,所以离子交22换膜X为阴离子交换膜,故C错误;=CH2为原料合成1,2?二***乙烷中,CuCl→CuCl2→CuCl,CuCl循环使用,其实质是NaCl、H2O与CH=CH反应,所以总反应为CH=CH+2HO+2NaClH↑+2NaOH+ClCHCHCl,故D正确。22222222故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、加聚反应CHCHO+2Cu(OH)+NaOH??Δ?CHCOONa+CuO↓+3HOACDCHO32322985【解题分析】C为聚乙烯,那么B为乙烯,B生成C的反应即加聚反应;由A依次生成D,E,F的条件可知,A中一定有羟基,所以A为乙醇;由G生成H的条件可知,G中一定含有羟基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即为羧基;根据(4)中提供的燃烧的相关信息,可计算出G的分子式,结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个羧基,1个羟基。【题目详解】(1)通过分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应,反应类型为加聚反应;(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)反应的反应;方程式为:2CHCHO+2Cu(OH)+NaOH??Δ?CHCOONa+CuO↓+3HO;32322(3),H中X的官能团为羧基,A项正确;,高分子有机化合物都是混合物,B项错误;:..,1mol乙醇完全燃烧消耗3molO;B为乙烯,1mol乙烯完全燃烧消耗也是3molO,所以A与B无论何22种比例混合,只要混合物的总物质的量相同,则完全燃烧消耗的氧气的量就相同,C项正确;,工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷,D项正确;2答案选ACD;(4),,,再结