浙江大学大学物理答案.pdf

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立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。?答:在等温等压和w=0的条件下,封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行,直至吉布斯能降到极小值(最小吉布斯能原理),系统达到平衡。,温度升高,固体溶解度增大,气体溶解度减小,请用热力学原理解释之。答:一般情况下,固体溶解是熵增加过程,而气体溶解是熵减少过程。根据g=h-ts提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。四、:p末v末=nrt温度不变状态函数△u、△h、△s、△f和△g都为零△s=cpln(t/t0)+cpln(t/t1)=-1-1-1-1-1-s,石墨s第四章化学平衡一、单选题1.*改变反应物的浓度将影响化学平衡,这是由于发生改变所致。?13n2(g)?h2(g)?nh3(g)22的标准平衡常数为k2,两者的关系为d。:..b。、、、、提高压力4.*若298k时反应n2o4(g)=2no2(g)的k=,,该反应。??-5???????????2?二、)2.。.??2三、(s)=cao(s)+co2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。答:化学反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)是吸热反应,提高反应温度可以增大平衡常数,有利于反应正向进行。:乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应,提高反应温度有利;该反应也是增加体积的反应,减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量,维持较高的反应温度,同时还由于水蒸气不参加反应,起稀释作用,与减少压力效果等同。四、计算题rgm=-rtlnk:..rgm/-rt)=-*10/(-*)==()(2)ln(k2/k1)=【△rhm*(1/t1-1/t2)】/rlnk2/=-*1000*(1/-1/500)/==:(1)△rgm=-rtlnk=-**lnk=12890lnk=-=*10(2)能自动分解??-3(??????=?3???-1第五章相平衡一、-x相图如图所示。当物系点m随温度下降时,固相物质与液相物质重量的比值a。(),后减小b二、,由o2(g)、n2(g)、co2(g)和h2o(l)等四种物质组成的平衡系统含有2相。