2024成都中考化学复习 第一部分 基础知识分点练 十八、跨学科实践活动精品1780.pdf

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动机主要采用液氢、液氧和煤油作为燃料,工作时液氢燃烧的化学方程式是______________________,在目前的技术下,95%的氢能源都来自化石能源,低碳转型十分紧迫。请写出一种生活中的低碳做法__________________。(4)空间站的能量来源于太阳,发电担当为柔性太阳能电池翼,储能担当为锂离子蓄电池。太阳能的优点是______,锂离子符号为________,太阳能电池翼的充电和放电的过程是________能和电能的转化。:..【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为:二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物(PM)、细颗粒物(PM)和臭氧等,比较表中内容可知X为CO,A正确;=700μg/m3,因此该日本市空气污染物中含量最少的是O,B正确;根3据表中数据可知本市当日空气质量指数为55,属于国家空气质量分级标准的二级(良),C不正确;煤和石油燃烧会产生空气污染物,因此可通过使用清洁能源代替煤和石油改善空气质量,D正确。2.(1)A打开,B闭合(2)MOH生氧速度波动较小,使用时间较长,氧气浪费较少(合理即可)(3)①①【解析】(2)根据化学反应前后各原子种类、数目均不变,据此分析题中化学方程式,可知X是MOH。分析图丙,选取超氧化钾作为生氧药品的原因在于:生氧速度波动较小,使用时间较长,氧气浪费较少。(3)生氧药品的质量、生氧药品的种类均会影响自救呼吸器的有效防护时间,外界有害气体浓度以及外界氧气浓度不影响自救呼吸器的有效防护时间,①①正确。.(1)能(2)①①(3)①Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH2233①NaOH(4)27【解析】(1)由图1可知,动植物呼吸过程中放出CO气体。(2)由碳循环示意图可知,CO22的自然吸收途径有①植物的光合作用和①海水溶解吸收。(3)①由“碳捕集”技术流程图可知,在反应、分离室内,氧化钙和水反应生成的Ca(OH)和NaCO相互交换成分,生成CaCO2233沉淀和NaOH,据此写出反应的化学方程式。①在该流程中,CaO和NaOH两种物质既有消耗,也有生成,是该流程中可循环利用的物质。(4)设用44gCO人工合成淀粉的质量为x,则由碳元素守恒可列关系式:26nCO~(CHO)26105n6n×44162n44gx162nx=x=27g6n×4444g即用44gCO理论上制得淀粉的质量为27g。2【难点突破】(4)用CO的质量计算人工合成淀粉的质量时,要根据在反应过程中碳元素守2恒列关系式,然后利用质量关系进行解答,此过程可不考虑化学方程式的书写,否则解答过程难度会明显增大。5.(1)塑料(2)降低温度至可燃物的着火点以下:..通电(3)2AlO=====4Al+3O↑(4)A2326.(1)(2)Ca(OH)2(3)6477(4)错对(5)其他条件相同时,在实验研究范围内,随着土壤pH的升高,油菜产量先上升,后下降,(合理即可)7.【任务一】(1)步骤二:用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许上层清液,滴到3张精密pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比,读出pH(或将pH计分别放入三份试样的清液中,读取pH)等,合理即可)反思与评价:步骤一中用自来水溶解土样不合适,自来水中存在杂质,可能会影响酸碱度(2)750(3)取300g土样和750g蒸馏水充分混合,称取一定量的熟石灰,分多次加入混合液中,充分搅拌,不断地用精密pH试纸或pH计测定溶液pH,当pH约为7时,记录所用熟石灰的质量(合理即可)(4)含钙的贝壳灰(CaCO)【任务二】KNO(或***钾等,合理即可)33【解析】【任务一】(1)结合实验目的及可选用的实验用品分析,步骤二为用玻璃棒蘸取少许上层清液滴到精密pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH或将pH计分别放入三份试样的上层清液中,读取pH。反思与评价:由(2)实验方法可知,应该使用蒸馏水与土样混合,防止自来水中所含物质影响pH。(2)根据步骤一中土样与水的质量比为2①5,可知应取300g土样和750g蒸馏水混合。(3)结合实验目的分析,要使土样呈中性,需使pH=7,具体方法为先称取300g土样于烧杯中,加入750g蒸馏水,然后向土样中逐渐加入熟石灰,充分搅拌溶解,不断地用精密pH试纸或pH计测量上层清液的pH,直到溶液pH=7,停止加入熟石灰,并计算所加熟石灰的质量。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙、熟石灰、草木灰均显碱性,其水溶液pH均大于7,碳酸钙能与酸反应,且不溶于水,加入过量碳酸钙不会使土壤的pH>7,要使改良后土壤的pH约为7,可加入稍过量的含钙的贝壳灰。【任务二】***钾中含有植物生长所需的氮元素、钾元素,属于符合要求的复合肥。8.(1)海鲜(或鱼等,合理即可)潮汐能(或风能等,合理即可)(2)物理变化(3)CO+HO22===HCO(4)降低生物活性(或危害生物的生存等,合理即可)23减少化石能源的使用(或使用清洁能源等,合理即可)9.(1)Mg(OH)+2HCl===MgCl+2HO母液中***化镁的质量分数更高(2)蒸发除去222①溶液中的***化钙和过量的***化钡(3)NH、CO2NaHCO=====NaCO+HO+CO↑3232322(4)NaCl、HO(5)NaCl2【解析】(1)中和反应是发生在酸和碱之间的反应,步骤①Mg(OH)与盐酸发生的反应是酸碱2中和反应,化学方程式为Mg(OH)+2HCl===MgCl+2HO;经过晒盐后所得的母液中含有222的***化镁的溶质质量分数比海水中***化镁的质量分数大,因而步骤①中向母液中加入石灰乳而不是向海水中直接加入石灰乳。(2)海水晒盐的方法是太阳能蒸发法,使用的原理是蒸发结晶使***化钠结晶析出;除去粗盐中的MgCl、NaSO、CaCl等可溶性杂质,需依次加入2242过量的BaCl、NaCO、NaOH,加入BaCl的目的是除去NaSO,加入NaCO的目的是22322423:..除去CaCl和过量的BaCl,加入NaOH的目的是除去MgCl。(3)氨碱法制纯碱的方法是:222向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,饱和氨盐水显碱性,更易于吸收二氧化碳,故先通入的物质是氨气,后通入的物质是二氧化碳。步骤①是热解NaHCO,反应的化学方程3①式为2NaHCO=====NaCO+HO+CO↑。(4)电解***化钠的饱和溶液可制取NaOH,从32322元素组成上来看,生成物中有NaOH、H、Cl,因而该反应的反应物是NaCl和HO,反应222通电的化学方程式为2NaCl+2HO=====2NaOH+H↑+Cl↑。(5)根据质量守恒定律可222得,化学反应前后原子种类及个数均不变,因而X的化学式为NaCl。10.(1)电子(2)化合物(3)ABD【解析】(1)原子内带负电的微粒是电子。(2)分析材料一,不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”,据此可知“复杂原子”即是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物,属于化合物。(3)1升氢气和1升***气化合成2升***化氢,则1个***化氢复杂原子由半个氢原子和半个***原子构成,A符合题意;2升氢气与1升氧气化合成2升水蒸气,则1个水复杂原子由1个氢原子和半个氧原子构成,B符合题意;木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳,则1个二氧化碳复杂原子由1个氧原子构成,C不符合题意;木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳,则1个一氧化碳复杂原子由半个二氧化碳复杂原子构成,D符合题意;硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体,则1个硫化氢复杂原子由1个氢原子构成,E不符合题意。11.(1)使木柴与空气(或氧气)充分接触①①(或①①①)(2)①热吸收①C(3)①天然气①碳(4)A12.(1)延展(2)电极(合理即可)石墨具有良好的导电性(与上一空对应)(3)2H+O22点燃+=====2HO乘坐公共交通工具出行(合理即可)(4)可再生,能量大(合理即可)Li光2(或太阳)