吉林省吉林市普通中学2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含精品1821.pdf

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D、当加入的***气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl→2Fe3++1Br+4Cl-,D正22确;答案选B。10、D【解题分析】A、由反应可知MnO-是氧化剂,Fe2+是还原剂,H元素化合价不变,H+既不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;4B、还原剂对应氧化产物,HO既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;2C、配平的方程式为:MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO,每生成4mol水将转移5mol电子,,故C错误;D、在一个反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Fe2+的还原性强于Mn2+,故D正确;故答案选D。11、B【解题分析】原子核外电子是分层排布的,距离原子核越近能量越低,而电子层从内到外为:K、L、M、N、O、P、Q。【题目详解】原子核外电子是分层排布的,距离原子核越近能量越低,所以N层能量最高,K层能量最低,故选B。12、C【解题分析】配制1mol/LNaCl溶液250mL,需要用托盘天平称量需要的固体NaCl的质量,用烧杯溶解NaCl固体,溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解,溶解后的溶液用玻璃棒引流转移入250mL容量瓶中,定容时还需要用胶头滴管加水至刻度线,所以需要的是①③⑤⑥⑨,故选C。13、A【解题分析】、分解反应、置换反应、复分解反应,A正确;,不是包含关系,B错误;,C错误;,不是盐,D错误;:..答案选A。14、C【解题分析】,故A错误;(ClO)2,故B错误;***氢氧化物,既能和强酸反应,又能和强碱反应,所以复方氢氧化物可以用作抗酸药,故C正确;,故D错误;3故答案:C。15、B【解题分析】具有相同的质子数,不同中子数的同种元素的不同核素互称为同位素,其研究对象是原子。【题目详解】,A不合题意;、D、T是氢元素的三种核素,质子数相同,中子数不同,互称同位素,B符合题意;、DO、TO三者都属于水分子,不互为同位素,C不合题意;-、H+、H是氢元素的三种存在形式,不互为同位素,D不合题意。故选B。16、D【解题分析】,单位是摩尔,符号是mol,故A正确;,江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故B正确;===K++H++SO2-,故C正确;444D.***化钠在溶解于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项D错误。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、FeFe(OH)溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H↑4Fe(OH)+2HO+O═4Fe(OH)322223【解题分析】金属A能够被磁铁所吸引,则A是Fe,Fe在***气中燃烧生成B为FeCl,Fe和HCl反应生成FeCl和H,FeCl和3223Fe反应生成FeCl,则D为FeCl,B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH),D和NaOH溶液反应生成的白色E223为Fe(OH)2,Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。:..【题目详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH),故答案为:Fe;Fe(OH);33(2)B为***化铁,或NaOH溶液检验,混合后溶液呈血红色,和NaOH反应生成红褐色沉淀,或NaOH溶液检验,故答案为:溶液或NaOH溶液;(3)Fe和稀盐酸反应生成***化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H↑,2氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)+2HO+O═4Fe(OH),2223故答案为:Fe+2H+=Fe2++H↑;4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)。22223【题目点拨】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。18、NHHCONO2NaO+2CO=2NaCO+O酸性和氧化性NH++HCO—+2OH-=2HO+432222232432CO2—+NH↑2a33【解题分析】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO、D为O,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH,A与C物质的量之比为1:1,且B为常见液体,可以223推知X为NHHCO、B为HO,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO,F与水反应得到4322G能与Cu反应生成NO、NO,则G为HNO,据此解答。23【题目详解】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO、D为O,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH,A与C物质的量之比为1:1,且B为常见液体,可以223推知X为NHHCO、B为HO,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO,F与水反应得到4322G能与Cu反应生成NO、NO,则G为HNO;23(1)由上述分析可知,X是NHHCO;F是NO;432(2)A→D为NaO和CO反应生成碳酸钠和O,发生反应的化学方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O;2222222232(3)Cu与***反应生成***铜与氮的氧化物,反应中N元素的化合价部分为不变化,部分降低,故***表现酸性、氧化性;(4)NHHCO与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH++HCO—+2OH-2HO+CO2—+NH↑;4343233(5)以NH、HO、O为原料可生产HNO,使amolNH完全转化为HNO,根据电子转移守恒,理论上至少需要氧322333amol??5???3????气的物质的量==2amol。4:..19、【解题分析】⑴防倒吸制Cl选①⑵Cl+SO+2HO=4H++2Cl―+SO2―;⑶Cl能将FeCl氧化,SO不能,所以选:***化亚铁溶22224222液,(CHOH)溶液,溶液呈红色或(紫色);酸性KMnO溶液,紫色褪色。65420、、玻璃棒N25DA【解题分析】(1)摩尔质量是以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量;(2)利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度,根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器,利用n=c·V及m=n·M计算物质的质量;根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器;(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算;(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积;n②根据c=分析判断实验误差。V【题目详解】(1),;ρ?1000??1000?25%(2)该溶液的物质的量浓度c==mol/L=;,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,应该选择500mL的容量瓶配制溶液,则需称量的NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=×=,其质量m(NaClO)=n·M=×=;在实验室配制500mL、,需要使用的仪器有天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管,则根据题目已知容器可知,还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒;(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl↑+HO反应中,转移1mol电子,有2molHCl发生反应,其中只有1mol为还原剂失去22电子被氧化,故当有lmolHCl被氧化时,转移1mol电子,则转移的电子数为N;A(4)①由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,/L的稀硫酸时,?200mL酸的体积V==25mL;②,容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量及溶液的体积,因此对配制溶液的浓度无影响,A不符合题意;,若仰视液体的凹液面,则溶质硫酸偏多,导致n偏大,最终导致溶液的浓度偏大,B不符合题意;:..,立即转移至容量瓶定容,当溶液恢复至室温时,溶液的体积偏小,最终导致配制的溶液浓度偏大,C不符合题意;,仰视溶液的凹液面,则溶液的体积偏大,根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小,D符合题意;故答案为D。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度及氧化还原反应的有关计算、配制一定物质的量浓度的溶液使用仪器、误差分析。注意掌握有关概念及规律,明确误差分析的方法与技巧。试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。21、Al(OH)、Cu(OH)+2HO4NaOH+O↑3232222【解题分析】Ⅰ、在100mL含Cu2+、Al3+、NH+、H+、Cl-等离子的溶液中,?L-1的NaOH溶液,?,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)==,,沉淀的量逐渐增大,30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有(?)L?+,则c(NH+)==,继续滴加NaOH,沉淀部分溶解,35mLNaOH后,,说明溶液中含有Cu2+、Al3+。(1)根据上述分析,B点的沉淀物为Al(OH)、Cu(OH),故答案为Al(OH)、Cu(OH);3232(2)根据Al3++3OH-=Al(OH)↓、Al(OH)+OH-=AlO-+2HO知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体3322积之比为3:1,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL,??=(30mL-4mL)-6mL=20mL,则c(Cu2+)=2=,c(Al3+)==,(Cu2+)=×=,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×+2×++]mol/L=,x-y=n[Al(OH)]43=n(Al3+)=?=,;;;Ⅱ、(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为NH,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D呈3酸性,则B为NO,C为NO,D为HNO,故答案为HNO;233(2)若A为单质,D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18,则A为Na,B为NaO,C为NaO,D为222NaOH,C→D的化学方程式:2NaO+2HO═4NaOH+O↑,故答案为2NaO+2HO═4NaOH+O↑。22222222