2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试.pdf

该【2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【21】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、阿伏加德罗常数的值为N。·L?1NHCl溶液中,NH?,,,、我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()+6HOCHO+→+数目为12N6126A3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是()、,:W>X;简单离子半径:Y<,都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应4、表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是():..>C>B>?、AC2?、B、C、D的单质常温下均不导电5、水凝胶材料要求具有较高的含水率,以提高其透氧性能,在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷***(NVP)和***丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:-,聚合过程中引发剂的浓度越高越好6、,加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,,、蛋白质均可以水解,水解产物含有电解质7、下列关于物质工业制备的说法中正确的是:..,***时产生的NO,、分解、置换、,常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,。:X>Y>Z>:Z>W>,溶液中的微粒共有2种9、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()(ClO)2322210、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是?-?cOHA.?10?12的溶液:NH+、Cu2+、NO-、SO2-?+?·L?1的氨水:Cu2+、Na+、SO2-、NO-·L?1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO-、I?·L?1的NaHCO溶液:K+、Na+、NO-、OH?3311、120℃时,1molCO和3molH通入1L的密闭容器中反应生成CHOH和水。测得CO和CHOH的浓度随时间22323的变化如图所示。~3min内,·L-1·min-12:..:CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),,反应体系达到平衡12、已知在100℃、×105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示,下列有关说法不正确的是()(g):2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-490kJ·mol-、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ13、(g)+Cl(g)??光照??CHCl(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>03222c?NH?HO?,·L?1NHCl溶液,溶液中??增大4cNH+(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K(BaSO)23sp4>K(BaCO)sp314、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。下列说法错误的是():r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)、、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,“玉米塑料”替代一次性饭盒,,,,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有氧化性:..16、化学与社会、生产、生活密切相关。、—,两者消毒原理不相同二、非选择题(本题包括5小题)17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料,下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:已知:(苯***,苯***易被氧化)回答下列问题:(1)C的结构简式为___________。(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是___________。(3)F中含氧官能团的名称________。(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式:_______(只写一种)。—(6)利用甲苯为原料,结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。________18、为确定某盐A(仅含三种元素)的组成,某研究小组按如图流程进行了探究::..请回答:(1)A的化学式为______________________。(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。19、草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。试剂实验混合后现象Ⅰ溶液pH(1h后溶液)·L?1KMnO溶4a2褪为无色液,·L?1KMnO溶4b?·LHCO224液,·L?1KCrO227c2无明显变化溶液,·L?1KCrO227d7无明显变化溶液,几滴浓NaOH(1)HCO是二元弱酸,写出HCO溶于水的电离方程式:_____________。224224(2)实验I试管a中KMnO最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为:________。4(3)瑛瑛和超超查阅资料,实验I试管c中HCO与KCrO溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO可促进2242272HCO与KCrO的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。224227实验II实验III实验IV:..实验操作实验6min后固体完全溶解,溶6min后固体未溶解,溶液颜6min后固体未溶解,溶液现象液橙色变浅,温度不变色无明显变化颜色无明显变化实验IV的目的是:_______________________。(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中CrO2-浓度变化如图:27臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。+。。①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO氧化为MnO-。针对过程i,可采用如下方法证实:,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO固体,充分反应后静置,观察到2_______________。②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案是________。(5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。20、文献表明:工业上,向炽热铁屑中通入***化氢生产无水***化亚铁;相同条件下,草酸根(CO2-)的还原性强于Fe2+。24为检验这一结论,雅礼中学化学研究性小组进行以下实验:资料:(H2C2O4)为二元弱酸。[KFe(CO)?3HO]为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在32432[Fe(CO)]3-Fe3++3CO2-K=×10-?2HO为黄色固体,溶于水,可溶于强酸。242(实验1)用以下装置制取无水***化亚铁:..(1)仪器a的名称为___________。(2)欲制得纯净的FeCl,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。2(3)若用D的装置进行尾气处理,存在的问题是__________、___________。(实验2)通过Fe3+和CO2-在溶液中的反应比较Fe2+和CO2-的还原性强弱。2424(4)取实验2中少量晶体洗浄,配成溶液,溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________。(5)经检验,翠绿色晶体为KFe(CO)?3HO。设计实验,确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____。32432(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:_____Fe(CO)]3-+____HO____FeCO·2HO↓+__________+_______2432242(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和CO2-的还原性强弱,并达到了预期的目的。24(7)描述达到期目的可能产生的现象:_____________________。21、、生产水煤气等。完成下列填空:(1)电石的主要成分是CaC,CaC的晶体类型是___________;其与水反应的化学方程式为______________________。22(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的:..核外电子排布式为_________________。(3)与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更______(填“强”或者“弱”)。能证明这一结论的实验事实是________________________。:C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)。完成下列填空:22(4)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。(选填编号)(CO)=v(HO)(CO)=c(H)正逆22(5)将不同量的C(s)和HO(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:2起始量/mol平衡量/mol达到平衡所实验组温度/℃需时间/①实验1中以v(H)表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。2②下列图像正确的是________。(选填编号)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A、NH+是弱碱阳离子,发生水解:NH++HONH·HO+H+,因此NH+,故A错误;B、,×2/24mol=,,故B错误;A:..C、标准状况下,N和O都是气态分子,,故C错误;D、H+I2HI,22A22反应前后系数之和相等,,,故D正确。A2、A【解析】:该装置是将CO和HO转化为葡萄糖和氧气,反应方程式为:6CO+6HOCHO+6O,A222261262正确;、光触媒作催化剂,B错误;→化学能,C错误;+数目为24N,D错误;6126A故合理选项是A。3、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,推测为碳酸钠,则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,该物质为O和Na元素形成的NaO;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和,则Z的最外层电子数为7,则22Z为Cl。【详解】根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,、Cl形成的单质臭氧、***气可作水的消毒剂,二者形成的二氧化***具有强氧化性,也可作水的消毒剂,故A正确;,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键,NaClO中既含有离子键又含有共价键,2222故B正确;,则原子半径大小:W>X;钠离子含有2个电子层,***离子含有3个电子层,则简单离子半径:Y<Z,故C正确;、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能够与NaOH溶液反应,但CO不与NaOH溶液反应,故D错误;故答案为D。【点睛】碳酸钠溶液水解显碱性,故可以用来除油污;Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为供氧剂。4、C【解析】对表中元素,我们宜从右往左推断。C为第二周期ⅥA族,其为氧,从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。【详解】:..,半径越大;同周期元素,最外层电子数越多,半径越小,从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,A错误;,只有水分子和氨分子间可形成氢键,B错误;?、CO2?,C正确;,Si是半导体材料,常温下也能导电,N、O的单质在常温下不导电,D错误。故选C。5、B【解析】如图,HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,。【详解】-H键,故不具有顺反异构,故A错误;B.–OH是亲水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性,故B正确;,故C错误;,,并不是引发剂的浓度越高越好,故D错误;答案选B。【点睛】常见亲水基:羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。6、D【解析】据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。【详解】,称为皂化反应,A项错误;,用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸,B项错误;,加入到蛋白质溶液中出现沉淀,是蛋白质的变性,C项错误;、蛋白质水解生成的氨基酸,都是电解质,D项正确。本题选D。7、B【解析】:..,发生反应SO?HO=HSO,该反应放热会导致酸雾产生,阻隔水对SO的吸收,降低吸332243收率;因此,吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO,A项错误;,因此工业上制备***时产生的NO通常用NaOH溶液吸收,B项正确;,先将贝壳煅烧,发生分解反应生成CaO;再将其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH),这一2过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)与海水中的Mg2+的复分解反应;接着Mg(OH)加盐酸溶解,这一步发生22的也是复分解反应,获得***化镁溶液;再由***化镁溶液获得无水***化镁,电解熔融的无水***化镁即可得到镁单质;整个过程中并未涉及置换反应,C项错误;,D项错误;答案选B。8、B【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,SiO不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,以此解答该题。2【详解】综上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3->S2->Cl->Na+,A错误;,其单质Cl在常温下是黄绿色气体,B正确;,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性:W>Z>Y,C错误;、HPO,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,34溶液中磷酸根发生分步水解反应,产生HPO2-,产生的HPO-会进一步发生水解反应产生HPO-、HPO,同时溶液442434中还存在H+、OH-,因此溶液中的微粒种类比2种多,D错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识,根据溶液的pH与浓度的关系,结合原子半径推断元素是解题关键,侧重对元素周期表、元素周期律的考查,难度中等。9、A【解析】:..、水蒸气都不发生反应,故A符合题意;、水蒸气都发生反应,故B不合题意;,故C不合题意;***酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,生成次***酸和碳酸钙,故D不合题意;故选A。10、A【解析】?-?cOHA.?10?12的溶液显酸性,NH+、Cu2+、NO-、SO2-离子之间不反应,与氢离子也不反应,可大量共存,A?+?434cH项正确;,与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀,在溶液中不能大量共存,B项错误;·L?1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I?,故在该溶液中不能大量共存,C项错误;-与OH?会反应生成CO2-和HO而不能大量共存,D项错误;332答案选A。【点睛】(1)判断离子能否大量共存的原则:在所给条件下,离子之间互不反应,则离子能够大量共存,否则,不能大量共存;(2)判断离子能否大量共存的步骤:先看题给限制条件,包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等,再看离子之间的相互反应,逐项判断各组离子之间是否发生反应,从而确定离子能否大量共存;(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存,具体问题具体分析。11、B【解析】+3HCHOH+HO,则0~3min内,v(H)=3v(CO)=3×(-)mol·L-1/3min=·L-1·min-1,A项正确;、CHOH的物质的量不再改变,即达化学平衡,故为可逆反应,应写成23CO+3HCHOH+HO,B项错误;=nRT,恒温恒容时,当压强不再变化时,容器内各气体的物质的量都不再变化,此时反应到达平衡,C项正确;、CHOH的物质的量不再改变,即达化学平衡,D项正确。23本题选B。12、D【解析】:..,1molHO(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量,A项正确;,H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量2222=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1,则热化学方程式为:2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-245kJ·mol-1×2=-490222kJ·mol-1,B项正确;,乙释放能量生成丙,乙的能量最高,甲生成丙为放热反应,则甲的能量高于丙,则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙,C项正确;→丙的过程中生成气态水时,释放930kJ的能量,若生成液态水,气态水转变为液态水会继续释放能量,则释放的能量将大于930kJ,D项错误;答案选D。13、B【解析】(g)+Cl(g)??光照??CHCl(l)+HCl(g)是熵减的反应,该反应能自发进行,根据反应能否自发进行的判据3222可知ΔH?TΔS<0,所以该反应的ΔH<0,A项错误;c?NH?HO?32B.***化铵溶液中铵根离子水解,所以溶液显酸性,加水稀释促进铵根离子的水解,溶液中??增大,B项cNH+4正确;(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0达平衡后,降低温度,正、逆反应速率均减小,但逆反应速率减小的幅度223更大,平衡向正反应方向移动,C项错误;,是因为碳酸根离子浓度大,和钡离子浓度乘积大于其溶度423积常数,因而才有BaCO沉淀生成,不能得出K(BaSO)>K(BaCO),D项错误;3sp4sp3答案选B。14、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,X为***元素,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Y为钠元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,Z为铝元素,W与X同主族,W为***元素。【详解】X为***元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为***元素。,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正确;、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成,属于离子化合物,故B正确;:..,对应氢化物越稳定,X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强,故C正确;,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比Al(OH)3强,故D错误;故选D,【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用,推断元素为解答关键,注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构,提高分析能力及综合应用能力,易错点A,注意比较原子半径的方法。15、D【解析】“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解,替代一次性饭盒,可防止产生白色污染,选项A正确;,形成锌铁原电池中,锌作负极易腐蚀,作正极的金属是铁,不易被腐蚀,选项B正确;,受热膨胀,发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔,选项C正确;,亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子,维生素C具有还原性,能将三价铁还原为亚铁离子,维生素C的还原性强于亚铁离子,先被氧化,选项D错误。答案选D。16、D【解析】,但还可生产玻璃等,故A错误;,不属于新型有机功能材料,故B错误;,不是合金,故C错误;,酒精没有强氧化性,均能使蛋白质变性,用于消毒杀菌,但原理不相同,故D正确;故答案为D。二、非选择题(本题包括5小题)17、取代反应保护酚羟基,防止酚羟基被氧化羧基和酚羟基17种或:..【解析】根据流程图,烃A与***气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式可知,A为甲苯(),根据E的结构,结合信息②可知,D为,则C为,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂,B为,据此分析。【详解】根据流程图,烃A与***气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式可知,A为甲苯(),根据E的结构,结合信息②可知,D为,则C为,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂,B为。(1)根据上述分析,C为;(2)反应⑤是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸,反应类型为取代反应;在③之前设计②可以保护酚羟基,防止酚羟基被氧化,故答案为取代反应;保护酚羟基,防止酚羟基被氧化;(3)F为,含氧官能团的名称为羧基和酚羟基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基,也能与氢氧化钠反应,因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为;(4)E为,—OH,可为酚羟基、醇羟基或羧基中的—OH;;;满足条件的结构是:若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种;若苯环上有两个取代基,可为HCOOCH-和-OH,苯环上的位置可为邻、间、对位,故有3种;若苯环上有两个取代基还可2以为HCOO-和-CHOH,苯环上的位置可为邻、间、对位,故有3种;若苯环上有三个取代基,为HCOO-、-CH和23-OH,根据定二议三,两个取代基在苯环上有邻、间、对位,再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种;综上符合条件的同分异构体共有17种;其中核磁共振氢谱中有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为或;:..(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()