实验中学2024届高三3月开学考试化学试题文试卷含解析.pdf

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都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色。与方案①相比较,方案②的明显缺点是______。28、(14分)形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理"的想象。学****物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。(2)a(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。(4)钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铁的熔沸点远高于钙,其原因是____。(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、、。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。(6)某离子晶体的晶胞结构如图所示。①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,-3,阿伏加德罗常数为N,则晶体中两个最近的X间的距A离为___cm。29、(10分)CHOCH是绿色能源,也是化工原料。33(1)已知几种共价键的键能数据如下:用CO和H合成CHOH;CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H=--1。根据上述信息,表格中2323:..E-E=_______kJ·mol-1。12(2)在恒容密闭容器中充入2molCHOH(g),发生反应2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)?H,测得CHOH平衡333323转化率与温度的关系如图所示。①?H______0(填“>”“<"或“=”),判断依据是__________。②TK下,平衡常数K=.___________。2(3)在TK下,CO和CH混合气体发生反应:CO(g)+CH(g)CHCHO(g)?H<0,反应速率v=v-v=k1443正逆正vc(CO)·c(CH)–kc(CHCHO),k、k分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后,若加入高效催化剂,正将4逆3正逆v逆k_______(填“增大”“减小”或“不变”,下同);若升温,正将___________。k逆(4)在T2K下,在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g),发生反应:CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示:在该温度下,CHOCH的平衡转化率为___________________。33(5)科研人员电解酸化的CO制备CHOCH,装置如图所示。233阴极的电极反应式为________。参考答案:..一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解题分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,常温下乙为液体,应该为HO,则a为H元素,A为d元素组成的单2质,且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁,则丙应为碱,由转化关系可知甲为NaO,丙为NaOH,A为Cl,22生成丁、戊为NaCl,NaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素,以此解答该题。【题目详解】由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素,甲为NaO、乙为HO、丙为NaOH、丁为22NaClO、戊为NaCl;、c对应的离子为O2-和Na+,具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径O2->Na+,即b>c,故A错误;,由Na+和OH-组成,则含有离子键和极性共价键,故B正确;、c为Na元素,两者组成的NaO和NaO中阴、阳离子数目比均为1:2,故C正确;2227?1?1?、b、d形成的化合物中,若为NaClO,Cl原子的价电子对为1+=4,则Cl的杂化方式是sp3;若为27?1?2?2NaClO,Cl原子的价电子对为2+=4,则Cl的杂化方式是sp3;同理若为NaClO或NaClO,Cl原子杂2342化方式仍为sp3,故D正确;故答案为A。2、C【解题分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族,则Y、Z位于第三周期,Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于ⅥA,为S元素;X原子的电子层数与最外层电子数相等,X可能为Be或Al元素;设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时,a=(舍弃),所以X为Al,2a+6+3=19,解得:a=5,则W为N,Y为P元素,据此解答。【题目详解】根据分析可知:W为N,X为Al,Y为P,Z为S元素。、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,故A错误;,故B错误;,导致氨气的沸点较高,故C正确;,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为:Y>Z>X,故D错误;故答案为C。:..3、A【解题分析】,当pH=7时含碳微粒主要为HCO和HCO-,,主要以碳酸形式存在,故要除去233NaCl溶液中NaCO,,故A错误;(HCO)=,根据图像,X点处c(HCO-)=c(HCO),此时K(HCO)=c(H+),因此由X点处的pH,a123323a123可计算K(HCO),故B正确;,pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+23c(CO2-)+c(OH-),故C正确;,pH>,将CO通入NaOH溶液制取NaCO,应控制pH>,故D正确;答案选A。4、C【解题分析】根据题给信息知,甲图是将化学能转化为电能的原电池,N极氧气得电子发生还原反应生成水,N极为原电池的正极,M极废水中的有机物失电子发生氧化反应,M为原电池的负极。电解***化铜溶液,由图乙***离子移向b极,铜离子移向a极,则a为阴极应与负极相连,即与X极相连,b为阳极应与正极相连,即与Y极相连。,M是负极,N是正极,a为阴极应与负极相连即X极连接,故A正确;,a为阴极铜离子得电子发生还原反应,根据得失电子守恒,(标准状况下)气体时,÷×4÷2×64g/mol=64g,故B正确;,当为惰性电极时,则电极反应式为2C1??2e?=Cl↑,当为活性电极时,反应式为电极本身失电子发生氧2化反应,故C错误;,图甲中M极为CHCHO失电子发生氧化反应,发生的电极应为:3CHCHO+3HO?l0e?=2CO↑+l0H+,故D正确。答案选C。322【题目点拨】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。5、D【解题分析】,为无机非金属材料,故A正确;,为铜、锡合金,为金属材料,故B正确;,为有机高分子材料,故C正确;:..,为无机物,不是复合材料,故D错误;故选D。6、D【解题分析】A.***~,若溶液的pH≥,溶液都显黄色,因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性,A错误;,向其中加入FeCl溶液,FeCl与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)沉淀,不能证明333溶度积常数:Fe(OH)<Mg(OH),B错误;、环烷烃,它们与酸性KMnO溶液不能反应,使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将4产生的气体通过酸性KMnO溶液,溶液褪色,证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃,C错误;,向其中滴加浓硫酸,浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳,浓硫122211酸表现脱水性,此过程中放出大量的热,使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应,生成CO、SO、HO,222这些气体从固体中逸出,使固体变成疏松多孔的海绵状炭,同时闻到二氧化硫的刺激性气味,体现了浓硫酸的强氧化性,D正确;故合理选项是D。7、B【解题分析】A.②含有饱和碳原子、,具有甲烷的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一个平面上,故A正确;B.②、④的分子式不同,分别为C10H18O、C10H16O,则二者不是同分异构体,故B错误;C.④结构不对称,一***代物有6种,故C正确;D.①、②均含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,③的苯环上含有***,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确;答案选B。【题目点拨】本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括:-CH、-CH-、、)中的一种,分子中的所有32原子就不可能处于同一平面内,含有、,分子中的碳原子就不可能共平面。8、D【解题分析】A、由图1可知,中间体1为O-O═N,产物1为O+N═O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O,故A正确;B、反应的能垒越高,反应速率越小,总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定,由图2可知,中间体2到过渡态4:..的能垒较大、,决定了NO的生成速率很慢,故B正确;C、由图2可知,?mol-1,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能,?mol-1,故C正确;2D、由图1可知,N和O制NO的过程中各步机理反应的能垒不大,反应速率较快;由图2可知,O原子和N制NO22的过程中多步机理反应的能垒较高、,导致O原子和N2制NO的反应速率较慢,所以由N和O制NO的过程比由O原子和N制NO的过程速率快,故D错误;22故选:D。【题目点拨】明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键,注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。9、B【解题分析】①所示装置是按照启普发生器原理设计的,纯碱是粉末状,不能控制反应的发生与停止,且产物中含有HCl杂质,故A错误;,产生的热量使U形管中右边的水柱上升,故B正确;,不能采用向上排空法,故C错误;,起不到隔绝空气的作用,应采用苯或者汽油,故D错误。选B。10、C【解题分析】***化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH·HO+NaCl+CO==NHCl+NaHCO↓,离子方程式32243为:NH·HO+Na++CO==NH++NaHCO↓,故A正确;***酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)+3KClO+4KOH=2KFeO+3KCl+5HO,离子方程3242式