山东省泰安市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题(含解析)1383.pdf

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。【详解】A、滴加液体时滴管不要伸入容器内,也不能接触容器壁,防止污染药品,故错误;B、过滤操作时,倾倒溶液需要用玻璃棒引流,防止溶液飞溅,漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯,故错误;C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为:在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故错误;D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅,故正确。故选D。【详解】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红,并非二氧化碳本身是酸,故A错误;B、亚***钠有毒,不能用作食盐代替品,故B错误;C、铜排在氢的后面,不能与稀硫酸反应产生氢气,故C错误;答案第1页,共12页:..D、组成和结构决定物质的性质,分子构成不同,则水和双氧水的性质不同,故D正确,故选D。【详解】在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸,碳酸氢钠属于碳酸盐而柠檬酸属于酸,所以我们将泡腾片放入水中后,碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳;故选:C。【详解】①银***合金中含有银、***等多种物质,属于混合物,故①错误;②金属材料包括纯金属和合金,所以银***合金属于属于金属材料,故②正确;③合金的硬度大于其组分金属,所以银***合金硬度大于其组分金属锡的硬度,故③正确;④银***合金广泛应用于补牙材料,则说明银***合金具有低毒性的特点,故④正确;⑤合金形成过程中没有新物质生成,属于物理变化,故⑤错误;综上所述,说法②③⑤正确;故选B。【详解】A、三种物质之间不能发生反应,能大量共存,且形成无色透明溶液,符合题意;B、NaCO与HCl反应生成***化钠、二氧化碳和水,不能大量共存,不符合题意;23C、FeCl与Ca(OH)反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和***化钙,不能大量共存,不符合32题意;D、三者之间不能发生反应,能大量共存,但Cu(NO)溶于水呈蓝色,不符合题意。32故选A。【详解】A、由图可知,蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%,不符合题意;B、蜡烛燃烧过程中,氧气含量逐渐降低,说明蜡烛燃烧需要氧气,不符合题意;C、由图可知,氧气体积分数降到16%时,故蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气,不符合题意;D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛熄灭后,容器中氧气含量占16%,其它气体占84%,其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等,故二氧化碳体积分数不可能为84%,符合题意。故选D。,共12页:..【详解】A、从烧杯中取样于试管中,碳酸钠粉末,无气泡产生,说明反应后的溶液中不含稀硫酸,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和;正确。B、从烧杯中取样于试管中,加入Zn粒,无气泡产生,说明反应后的溶液中不含稀硫酸,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和;正确。C、从烧杯中取样于试管中,加入***化钡溶液,硫酸钠、硫酸均能与***化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和;不正确。D、从烧杯中取样于试管中,滴加紫色石蕊试液,试液不变色,说明溶液显中性,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和;正确。故选C。【分析】在金属活动性顺序中,排在氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁>锌>氢>铜,镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁,镁反应完全之后,锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有氢前金属,所以滤渣中一定含有锌,可能含有镁,由于硫酸铜的量不确定,所以滤渣中一定含有铜和锌,可能含有镁,滤液中的溶质一定含有硫酸镁,可能含有硫酸锌,一定不含硫酸铜。【详解】A、充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有氢前金属,当镁恰好与硫酸铜反应完全时,此时滤渣只含有铜、锌,故A正确;B、根据金属活动性顺序镁>锌>氢>铜,镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁,镁反应完全之后,锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁,可能含有硫酸锌,一定不含硫酸铜,故B错误;C、由分析可知,滤渣中一定含有铜、锌,可能含有镁,所以当镁过量时,滤渣可能含有铜、锌、镁,故C正确;D、由分析可知,滤液中的溶质一定含有硫酸镁,可能含有硫酸锌,一定不含硫酸铜,当硫酸铜与镁恰好完全反应时,此时滤液中的溶质只含有硫酸镁,故D正确;故选B。【详解】A、如图所示,t℃时,c物质的溶解度是30g,a的溶解度点在其下方说明a的溶1解度小于30g,选项错误;答案第3页,共12页:..溶解度B、t℃时,b的饱和溶液中溶质的质量分数可以用?100%计算,即2溶解度?100g50g?100%?%,选项错误;50g?100gC、t℃时,各取15ga、b、c三种物质分别加入到50***中充分溶解,如图,a、b的溶解3度都大于30g,即100***中最多溶解溶质大于30g,也就是15ga或b放入50***中形成的是不饱和溶液,同理而c的溶解度小于30g,说明50***中最多能溶解c的质量不足15g,则能得到饱和溶液的是c,选项正确;D、t℃和t℃时的两份b溶液,虽溶解度不相等,但二者若不都是饱和溶液,则有可能溶23质质量相等,选项错误;故选:C。【详解】A、30℃时***化铵的溶解度大于碳酸氢钠,则将等质量的NHCl和NaHCO分别配43制成饱和溶液,需要水的质量是碳酸氢钠大于***化铵,则所得NaHCO溶液质量大于NHCl34溶液质量,故A说法正确;B、20℃时***化铵的溶解度接近40g,则30gNHCl加入50***中充分搅拌后,***化铵固体4有剩余,则得到NHCl的饱和溶液,故B说法正确;4C、NHHCO与NaCl的溶解度曲线相交于p点,该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等,43题中没有说明两溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数大小,故C说法错误;D、四种物质的溶解度随温度的升高而增大,所以将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃,四种物质溶解度减小,析出晶体,60°C时四种物质的饱和溶液的具体质量未知,则降温到10°C析出晶体的多少无法确定,故D说法错误;故选AB。【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性,溶液的pH>7,则向盐酸中滴加氢氧化钠时,溶液的pH不断增大,且最终大于7,该选项正确;B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,则该溶液始终为饱和溶液,又由于反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,则该溶液的溶质质量分数先减小,等完全反应后,溶液温度升高,溶液的溶质质量分数会变大,最终和开始时相同,该选项不正确;C、向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成***化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,稀盐酸才与碳酸钠反应生成***化钠、水和二氧化碳,则最开始没有气答案第4页,共12页:..体生成,反应一会后才有二氧化碳生成,该选项正确;D、镁比铝活泼,则镁与盐酸反应速率较快,则斜率大,由于Mg?2HCl?MgCl?H?2Al?6HCl?2AlCl?3H?22、32,则镁与氢气242546的质量比为24:2=12:1,铝与氧气的质量比为54:6=9:1,则等质量的镁与铝与足量稀盐酸反应时,铝产生的氢气较多,该选项正确。故选B。【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。【详解】A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故说法错误;B、d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故说法正确;C、c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故说法错误;D、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,过程中溶液酸性减弱,则pH不断增大,故说法正确;故选BD。【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝,则可通过无水硫酸铜验证水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则可证明二氧化碳,然后通过氢氧化钠吸收二氧化碳,通过浓硫酸吸收水,又由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳,氢气燃烧生成水,则可通过水的生成证明氢气的存在,通过二氧化碳的生成证明一氧化碳的存在,则图中验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO、H、CO,该选项错误;22B、由前面分析可知,第一次是验证水煤气中含有水蒸气,第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H,该选项正确;2C、由于二氧化碳能与氢氧化钠反应,则丙装置的作用为将CO除净,避免对后续CO的验2证产生干扰,该选项正确;D、若撤去丁装置,则混合气体中还含有水,则无法证明氢气的存在,该选项错误。故选AD。16.(1)浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性Fe+2HCl=FeC1+H?22答案第5页,共12页:..(2)FeO+6HCl=2FeCl+3HO用大量的水冲洗A##AB2332Al(OH)+3HCI=AICl+3HO***化钠与胃酸不反应(或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧332化铜与胃酸反应的生成物有毒)【详解】(1)①浓硫酸具有吸水性,敞口放置时,由于吸收空气中的水蒸气而溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,敞口放置时,由于挥发出溶质而溶质质量分数会变小,则应密封保存。②铁能与盐酸反应生成***化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeC1+H?。22(2)①盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成***化铁和水,反应的化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO;2332若将盐酸不小心溅到了手上,应当立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。②A、胃酸的主要成分为盐酸,氢氧化铝能与盐酸反应,则可用于治疗胃酸过多;B、碳酸钙能与盐酸反应,则可用于治疗胃酸过多;C、***化钠不能与盐酸反应,则不用于治疗胃酸过多;D、氢氧化钠具有腐蚀性,不用于治疗胃酸过多;E、氧化铜能与盐酸反应生成***化铜和水,铜离子会使人体中毒,则不用于治疗胃酸过多。故选AB。其中氢氧化铝属于碱,氢氧化铝能与盐酸反应生成***化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)+3HCI=AICl+3HO。33217.(1)SO2(2)CuO?2HCl?CuCl?HO##FeO?6HCl?2FeCl?3HO漏斗222332(3)(4)冷却结晶AC##CA【详解】(1)由流程图可知,CuS在氧气中焙烧生成氧化铜和二氧化硫,所以产生的气体2为二氧化硫,故填:SO;2(2)固体A中含有氧化铁和生成的氧化铜,向固体A加入过量的盐酸,盐酸与氧化铜反应生成***化铜和水,与氧化铁反应生成***化铁和水,反应的化学方程式分别为答案第6页,共12页:..CuO+2HCl=CuCl+HO、FeO+6HCl=2FeCl+3HO;操作Ⅰ可以将固体和液体分离,其操222332作名称为过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,故填:CuO+2HCl=CuCl+HO或22FeO+6HCl=2FeCl+3HO;漏斗;2332(3)①由图可知,pH≥,铜离子开始沉淀,确保铁离子被沉淀,铜离子不沉淀,≤pH<,使Fe3+完全转化为Fe(OH)沉淀,故填:;3②氨水呈碱性,还能中和过量的盐酸,故填:中和过量盐酸;(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl和NHCl;先经过蒸发浓缩,先蒸发部分水,使其24变为饱和溶液,此时温度降低,经过冷却结晶得到固体,再过滤、洗涤、烘干后得到CuCl﹒2HO晶体;该操作能提纯CuCl的依据可能是CuCl的溶解度随温度升高变化较大,2222NHCl的溶解度随温度升高变化不大,故填:冷却结晶;AC。418.(1)磁铁矿##菱铁矿(2)使燃烧更充分,提高炉温高温高温(3)3CO+FeO3CO+2Fe(或FeO+4CO3Fe+4CO)一氧化碳##CO232342(4)碳##C(5)低【详解】(1)常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等。(2)向炼铁炉中不断鼓入空气,能使燃烧更充分,从而提高炉温。(3)用赤铁矿炼铁时,赤铁矿的主要成分为氧化铁,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧高温化碳,反应的化学方程式为FeO+3CO2Fe+3CO;用磁铁矿炼铁时,磁铁矿的主要成232分为四氧化三铁,一氧化碳