山东省青岛经济开发区致远中学2024年高三综合练习化学试题试卷含精品7736.pdf

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案选A。4、A【解题分析】W的单质与H在暗处能化合并发生爆炸,说明W为F;又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大,说2明X原子在第三周期,故X为Na;又Y原子的最外层电子数等于电子层数,且Y原子在第三周期,所以其最外层电子数为3,原子序数为2+8+3=13,为Al;又因为F和Z原子的最外层电子数相同,Z位于第三周期,所以Z为Cl。综上,W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。【题目详解】、Y的简单离子分别为Na+、Al3+,它们具有相同电子层数,因为在同一周期,从左到右半径逐渐减小,所以半径是Na+>Al3+即Y<X,故A错误;,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键,所以HF的沸点比HCl的高,故B正确;,属于强碱弱酸盐,溶于水发生水解使得溶液显碱性,所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确;D项,X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)、HClO,34它们能相互反应,故D项正确。答案:A。【题目点拨】考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称,再根据元素周期律判断相应的性质。本题的突破口:W的单质与H在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层2电子数等于其电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。5、D【解题分析】乙醇在催化条件下,可与氧气发生反应生成乙醛,以此解答。【题目详解】乙醇在催化条件下,可与氧气发生氧化反应生成乙醛,—OH被氧化生成—CHO,为氧化反应。答案选D。6、D【解题分析】,W不能和溴水发生加成反应,M、N均能与溴水发生加成反应,故A错误;***代物数目为4种,M的一***代物数目3种,N的一***代物数目4种,故B错误;、乙烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故C错误,,M和N均含碳碳双键,故W、M、N均能被酸性KMnO溶液氧化,故D4:..正确;答案:D。7、D【解题分析】、铁制品在潮湿的空气中生锈,单质转化为化合物,是氧化还原反应;,需与维生维C同时服用,维C是强还原剂,可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁;***气通入冷的消石灰中制漂白粉,***气转化为化合物,是氧化还原反应;***化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁,再用盐酸溶解沉淀得***化镁溶液,然后蒸发浓缩、降温结晶得***化镁晶体,接着在***化氢气流中脱水得无水***化镁,这个过程中没有氧化还原反应。综上所述,本题选D。8、D【解题分析】,且含水较少,可以减少二氧化硫的溶解,所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体,故A正确;,加快气体的吸收速率,使反应充分进行,故B正确;,NaOH或NaCO溶液都可以SO反应将其吸收,故C正确;~90℃,采用水浴加热即可,油浴和沙浴温度过高,故D错误;故答案为D。9、D【解题分析】,A错误;(CHOH)是由分子构成的共价化合物,B错误;,二者互为同素异形体,C错误;,所以由N变成N是化学变化,D正确;5252故合理选项是D。10、A【解题分析】,故错误;,能制造集成电路或太阳能电池等,故正确;,可以做耐高温材料,故正确;、NO的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放,能减少酸雨的产生,故正确。x故选A。11、B【解题分析】:..***的过程类似于溶解、过滤,属于物理变化,故A错误;,故B正确;,纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄,原理不相似,故C错误;,故D错误。故选B。12、C【解题分析】,,,,故A错误;,而白磷为正四面体结构,每个白磷分子中含有6根P—P键,故1mol白磷中所含P—P键数目为6N,故B错误;,、,含有的氧原子数为N,故C正确;,钠与氧气完全反应,转移电子数用钠计算,,,故D错误;A答案选C。13、C【解题分析】题中给出的图,涉及模拟空气中CO浓度以及温度两个变量,类似于恒温线或恒压线的图像,因此,在分析此图时采2用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系,一方面将模拟空气中CO浓度固定在某个值,另一方面也要2注意升高温度可以使HCO?分解,即让反应CO?CO2??HO2HCO?逆向移动。32323【题目详解】?分解,反应CO?CO2??HO2HCO?逆向移动,海水中的CO2?浓度增加;当模拟323233空气中CO浓度固定时,T温度下的海水中CO2?浓度更高,所以T温度更高,A项正确;,观察图像可知,随着模拟空气中CO浓度增加,海水中的CO2?浓度下降,这是因为更多的123CO溶解在海水中导致反应CO?CO2??HO2HCO?正向移动,从而使CO2?浓度下降,B项正确;,大气中CO浓度一定时,温度越高,海水中的CO2?浓度也越大,C项错误;,大气中的CO含量增加,会导致海水中的CO2?浓度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO,CaCO2333的溶解平衡方程式为:CaCO(s)=Ca?(aq)?CO2?(aq),若海水中的CO2?浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO溶解平3333:..衡正向移动,珊瑚礁会逐渐溶解,D项正确;答案选C。14、B【解题分析】根据图示,M极,苯酚转化为CO,C的化合价升高,失去电子,M为负极,在N极,CrO2-转化为Cr(OH),Cr2273的化合价降低,得到电子,N为正极。,M为电源负极,有机物失去电子,被氧化,A错误;,使Na+和Cl-不能定向移动。电池工作时,M极电极反应式为+11HO-28e-=6CO+28H+,负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中,N极电极反应式为22CrO2-+6e-+14HO=2Cr(OH)+8OH-,生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中,OH-与H+反应生成水,2723使NaCl溶液浓度减小,B正确;,C的化合价为-升高到+4价。1mol苯酚被氧化时,失去的电子的总物质的量为6×[4-6632(-)]=28mol,则其电极反应式为+11HO-28e-=6CO+28H+,C错误;,阳离子向正极移动,因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动,D错误。答案选B。【题目点拨】此题的B项比较难,M极是负极,阴离子应该向负极移动,但是M和NaCl溶液之间,是阳离子交换膜,阴离子不能通过,因此判断NaCl的浓度的变化,不能通过Na+和Cl-的移动来判断,只能根据电极反应中产生的H+和OH-的移动反应来判断。15、B【解题分析】,;,=,解得x=;,析出硫酸铜晶体的质量为:+=;答案选B。16、C【解题分析】:..,溶液的pH越小,溶液中残留c(Cl—)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A错误;(CuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,故B错误;(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动,使得c(Cu+)增大,促进Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)减小,故C正确;D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定121a律,将①×+②得:1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·mol-1,故D错误;22故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr)醚键、溴原子1-溴丙烯39【解题分析】根据A的分子式和性质,判断为酚,再根据D的结构,可以判断A为邻二苯酚(),B为。(l)(),核磁共振氢谱为三组峰,故a错误;,因此CHBr只有一种结22构,故b正确;,含有碳碳双键,能发生加聚反应得到线型高分子,故c正确;,不存在醛基,不能发生银镜反应,故d错误;故选bc;(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子,需要试剂为液溴、Fe,故答案为液溴、Fe;(3)根据D的结构可知,其含有的含氧官能团为醚键和溴原子,C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯,故答案为醚键、溴原子;1-溴丙烯;(4)A为邻二苯酚(),B为,A→B的化学方程式为:,故答案为;:..(5)E为,E的同分异构体W满足:①lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH;②能发生银镜反应;③苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应,说明苯环上含有2个侧链,其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯,结合E的结构,W属于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一个侧链为-CHCH=CH或-CH=CHCH或2223-C(CH)=CH,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构,共9种,其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是321:2:2:2:3的结构简式为,故答案为9;;(6)以、为主要原料制备,可以将***,与发生题中类似F→G的反应,得到醇再与溴化氢反应后,得溴代烃,在镁的作用下,两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应,合成路线为,故答案为。点睛:本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识,是对有机物化学基础的综合应用,侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。18、O1:2sp3①②HSO、HSOHNO<d24233【解题分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,a为H,基态b原子的核外电子占据3个能级,且最高能级轨道为半充满状态即2p3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍,则c为O,d的原子序数是c的两倍,d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子,则为3d6,即e为Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。【题目详解】⑴电负性从左到右依次递增,从上到下依次递减,b、c、d电负性最大的是O,故答案为:O。⑵b单质分子为氮气,氮气中σ键与π键的个数比为1:2,故答案为:1:2。⑶a与c可形成两种二元化合物分子,分别为