山东锦泽技工学校2024学年高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析精品2708.pdf

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。【题目详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO,防止空气中CO进入装置③中,装置④的作用是防止外22界空气中的CO进入装置③中,B项正确;2C、由于盐酸具有挥发性,反应产生的CO中混有HCl,若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶,HCl23与NaHCO反应产生CO,使得测得的CO偏大,测得纯碱的纯度偏大,C项错误;322D、为了保证测量的CO的准确性,反应结束,应继续通入除去CO的空气将滞留在装置②中CO全部转移到装置③222中,D项正确;答案选C。10、D【答案解析】A、Fe2+被HO氧化为Fe3+,a反应的离子方程式是2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO,故A错误;22222B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水,b反应的离子方程式是:HCO-+2OH-+NH+=CO2-+HO+3432NH·HO,故B错误;32C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水,c反应的离子方程式是CHCOOH+OH-=CHCOO-+HO,故C错误;332D、***化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和***化铵,d反应的离子方程式是Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+,故3234D正确。11、C:..【答案解析】,羟基中含有1个氧氢键,羟基正确的电子式为,故A错误;,醛基的结构简式为-CHO,故B错误;,该有机物名称为1-丁烯,故C正确;,聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子,聚丙烯正确的结构简式为,故D错误;故选C。【点晴】本题考查常见化学用语的判断,为高频考点,注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。12、B【答案解析】,而一个重水分子中含10个中子,,AA项正确;,因为到后来浓盐酸变稀,稀盐酸不再和MnO反应产生***气,B项错误;,而钠反应后变为+1价,故1mol钠失去N个电子,C项正确;,D项正确。、C【答案解析】“消毒剂”,臭氧表现氧化性;“洗涤剂”时,其表现碱性;“去氧剂”时,其表现还原性;“起泡剂”,其表现不稳定、易分解产生气体。本题选C。14、B【答案解析】,前者为分子晶体,后者为原子晶体,A错误;,均由分子构成,均为分子晶体,B正确;,为离子晶体,HCl含共价键,为分子晶体,C错误;l含共价键,为分子晶体,KCl含离子键,为离子晶体,D错误。4故答案选B。15、C:..【答案解析】试题分析:8Fe2++NO-+10H+=NH++8Fe3++3HO反应中铁元素化合价升高被氧化,Fe2+是还原剂,N342元素化合价降低被还原,NO-是氧化剂。+为还原剂,NO-被还原,故A正确;,转移电33子8mol,故B正确;+,还原产物是NH+,物质的量之比为8︰1,故C错误;,负极发生氧化反应,反应式为Fe2+-e-=Fe3+,故D正确;故选C。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。16、D【答案解析】A、根据化合价代数和为0,CrO2-中Cr元素化合价为+6,故A正确;B、CHOH中的碳的化合价升高,CHOH是还原剂,272525而对应的CHCOOH是氧化产物,所以氧化产物为CHCOOH,故B正确;C、KCrO溶液具有强氧化性,所以不能用还原33227性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确;D、CHOH中的碳元素由-2价变成0,所以lmolCHOH发生上述反2525应转移4mole-,而不是2mole-,故D错误;故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、O、COHO5MgCO·2HO+8HSO+2KMnO=5MgSO+KSO+2MnSO+10CO↑+18HO2、2242244424422【答案解析】(1),由流程知甲中含有二氧化碳,根据白色沉淀的质量可计算CO物质的量;,(标况下),,按标况下密度可知其摩尔质量,按性质,则可判断出丙,用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量;,设其化学式为M2Ox,按其中氧元素的质量分数为40%,则可判断出所含金属元素,按数据可得盐的化学式;(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式;【题目详解】,由流程知甲中含有二氧化碳,根据C守恒,÷100g/mol=;,(标况下),÷=,·L-1,则丙的摩尔质量=×·L-1=28g/mol,丙易与血红蛋白结合而造***中毒,则丙为CO;根据题意X为含结晶水的盐,--×28g/mol-×44g/mol=***蒸气,÷18g/mol=;2A(rM)60%,设其化学式为MO,因为其中氧元素的质量分数为40%,则?,则2x16x40%Ar(M)=12x,当x=2,Ar(M)=24时合理,即M为Mg元素,且MgO物质的量为4g÷40g/mol=;则镁、碳、氢、、(+=)、(×2=)、(++×2+),则X的化学式为MgC2H4O6,已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的:..纯净物),镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2,则其化学式为MgCO·2HO;242(1)X中除H、O两种元素外,还含有Mg、C元素,混合气体甲的成分是CO、CO、HO;22答案为:Mg、C;CO、CO、HO;22(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,则KMnO被还原为Mn2+,CO2-被氧化成CO,4242根据得失电子守恒、原子守恒,该反应的化学方程式为:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO+10CO↑+18HO;422答案为:5MgCO·2HO+8HSO+2KMnO=5MgSO+KSO+2MnSO+10CO↑+18HO。24224442442218、酯基溴原子消去反应或【答案解析】(1)根据C的结构简式判断其官能团;(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型;(3)A是邻***苯甲酸,A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热,发生酯化反应产生B;(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式;(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇,环己醇一部分被催化氧化产生环己***,另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷,1-溴环己烷发生题干信息反应产生,与环己***发生信息反应得到目标产物。【题目详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子;(2)由与分析可知:G与CHCOONa在乙醇存在时加热,发生消去反应产生和HI;3(3)A是邻***苯甲酸,A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热,发生酯化反应产生B;是邻***苯甲酸甲酯,结构简式是:..;(4)E结构简式为:,其同分异构体要求:①分子中含有苯环,l溶液褪色,说明含有不饱24和的碳碳双键;②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl溶液发生显色反应,3说明是苯酚与酸形成了酯;则该物质可能为或;(5)苯酚与氢气在Ni催化下,加热,发生加成反应产生环己醇,环己醇一部分被催化氧化产生环己***,另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷,1-溴环己烷与P(CH)发生题干信息反应产生,653与在N(CH)发生信息反应得到目标产物。所以由合成253路线流程图为:。【答案点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用,的物质推断的关键,题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。19、在其他条件相同时,Mn2+是KMnO与HCO反应的催化剂,起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO溶42244液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO是KMnO与HCO反应催化剂,能加快反应44224速率酸性KMnO溶液具有强氧化性,能氧化MnCl中的Cl-,也会使KMnO溶液褪色,产生干扰424【答案解析】(1)实验①、②、③、,都在室温下反应,说明浓4224:..度相同,温度相同,高锰酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸锰,③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同,对比得知起催化作用的是Mn2+,即该实验结论是在其他条件相同时,Mn2+是KMnO与HCO反应的催化剂,起着加快反4224应速率的作用;(2)除催化剂对反应速率有影响外,还有其他的外界因素如温度、浓度等;(3)实验②中是单独加入催化剂MnSO4,而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4,那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用,所以实验①的现象是:KMnO溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的4MnSO是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速;4(4)酸性KMnO溶液具有强氧化性,能氧化***化锰中的***离子,也会使KMnO溶液褪色,从而缩短褪色时间,产44生干扰。【答案点睛】本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应,探究影响化学反应速率的因素,注意对比实验的关键是其他条件不变,控制其中的一个变量进行分析,另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,题目难度适中。20、BaCl或Ba(NO)取滤液或溶液2少许于试管,加入稀盐酸,若产生白色沉淀,证明AgNO过量NaCOHNO2323233蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶【答案解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和NaSO,从而得到纯净的NaNO溶液,由实验流程可知,如先加入AgNO,则会同时生成2433AgSO和AgCl沉淀,则应先加入过量的X为BaCl[或Ba(NO)],生成沉淀A为BaSO沉淀,然后在溶液1中加入242324过量的AgNO,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,即沉淀B为AgCl,再向所得溶液2中加入过量的NaCO,使溶液中323的Ag+、Ba2+完全沉淀,沉淀C为碳酸钡、碳酸银,最后所得溶液3为NaNO和NaCO的混合物,加入稀HNO,3233最后进行蒸发操作可得固体NaNO。3(1)由上述分析可知,X为BaCl或Ba(NO),故答案为BaCl或Ba(NO);232232(2)证明AgNO加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管,加入稀盐酸,若产生白色沉淀,证明AgNO过量,33故答案为取滤液或溶液2少许于试管,加入稀盐酸,若产生白色沉淀