广东省江门市重点中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析5318.pdf

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18N,故BA正确;,还有HO,·L-1的NaAlO水溶液中含有的氧原子数大于2N,故C2222A错误;,反应物有剩余,没有完全转化成2molSO,因此分子总数不是2N,故D错3A误;故答案为B。【点睛】本题D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3、D【解析】-C键,但由于不是结合形成链状,因此它们不属于烷烃,A错误;,n≥2,但结构不同,分子组成也不是相差CH原子团的整数倍,不属于同系物,B错误;,其二***代物都有3种,数目相同,C错误;,因此都属于饱和烃,在光照条件下均可与***气发生取代反应,D正确;:..故合理选项是D。4、B【解析】,根据图像,温度升高,平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则反应为放热反应,故A正确;,反应速率越快,图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ),故B错误;,t时v突然减小,且平衡不移动,只能是减小压强,说明该反应为气体体积不变的反应,说逆3逆明A一定不是气体,故C正确;-3e-=Al3+,正极反应式O+2HO+4e-═4OH-,总反应方程式为:4Al+3O+6HO═4Al(OH),22223故D正确;答案选B。【点睛】本题的难点为C,要抓住平衡不发生移动的点,加入催化剂,平衡不移动,但反应速率增大,应该是t时的改变条件,4t时突然减小,且平衡不移动,只能是减小压强。35、C【解析】=1的溶液显酸性,CrO2-有强氧化性,会把CHCHOH氧化,故A错误;,故B错误;,因此可以共存,故C正确;***橙变为成橙色的溶液显酸性,其中不可能存在大量的CO2-,故D错误;3故答案为C。6、C【解析】还原性Fe2+>Br-,所以通入***气先发生反应2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的***气再反应反应22Br-+Cl═Br+2Cl-,溶液中含有Br-,说明***气完全反应,据此分析计算。22【详解】还原性Fe2+>Br-,所以通入***气后,先发生反应2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的***-+Cl═Br+2Cl-,溶液中含有Br-,说明***气完全反应,Cl的物质的量为=,若Br-没有反应,(FeBr)=(Br-)=,+,故有部分Br-参加反应;设FeBr的物质的量222为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反应的n(Br-)=,参加反应的n(Br-)=(2x-)mol,根据电子转移守恒:..×1+[2x-]×1=×2,解得:x=,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L,故选C。、D【解析】,通常不用石蕊作指示剂,故A错误;,会使结果偏高,故B错误;,故C错误;,应该注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点,故D正确;故选:D。。8、D【解析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】,不会有钠剩余。,,A项正确;-全部来自水的电离。25℃、1LpH=9的CHCOONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,则33c(OH-)=10-5mol/L,水电离的OH-的数目为10-5N,B项正确;,“CH”的物质的量为1mol,所含原子数为3N,C项正确;,不能完全进行。,D项223A错误。本题选D。9、B【解析】+的检验:硫***化钾属于强电解质,拆成离子形式,正确的离子方程式:Fe3++-═Fe(SCN),A错误;3B.***气用于自来水消毒:Cl+HO═H++Cl-+HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒的作用,B正确;,氧元素化合价升高,该式电子不守恒,正确的离子方程式为:222MnO-+6H++5HO═2Mn2++5O↑+8HO,C错误;,灯泡发光:***化铜在水分子作用下发生电离,不用通电,正确的离子方程式:2CuCl=Cu2++2Cl-,D错误;2:..故答案选B。10、B【解析】,乙醇的分子式为CHO,故A错误;,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,其电子式为,故B正确;,分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键,其正确的结构式为:H-O-Cl,故C错误;***化碳分子中,***原子的原子半径大于碳原子,四***化碳的正确的比例模型为:,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。11、B【解析】,生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应,A错误;***气时,Fe2+先被氧化为Fe3+,剩余的Cl再与Br-发生反应,一半的Br-氧化时,Fe2+、Br-、Cl的物222质的量刚好相等,B正确;,电荷不守恒,质量不守恒,C错误;,应生成NaHCO沉淀,D错误。23故选B。12、D【解析】原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e-+H+═+Cl-,电流从正极经导线流向负极,以此解答该题。【详解】,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e-+H+═+Cl-,发生还原反应,b为负极,物质在该极发生氧化反应,故A错误;,电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误;,?转移时,通过质子交换膜的H+,而发生A+2e-+H+═+Cl-,则a极区增加的H+,故C错误;A:..,正极有氢离子参与反应,电极反应式为:+2e-+H+═+Cl-,故D正确;故答案为:D。13、C【解析】,而NaCl的溶解度受温度影响不大,可将固体溶解后蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、3洗涤、干燥,以除去KNO固体中少量的NaCl固体,故A错误;,二者反应生成Fe(OH)沉淀,无法获得氢氧化铁胶体,故B错误;33l4与水不互溶,且不发生任何发应,l4的密度比水的密度大,则混合液分层后先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,故C正确;,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,故D错误;故选C。14、D【解析】:Br+HOHBr+HBrO,当加入AgNO(s)后,***银与溴离子反应生成溴化银沉淀,平223衡正向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;(g)+NO(g)?CO(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,能用勒夏特22列原理解释,故C不选;***离子的浓度,平衡Cl+HO=H++Cl-+HClO逆向移动使得***气难溶于饱和食盐水,能用勒夏特列原理解释,22故C不选;,升高温度,反应逆向移动,原料的转化率减小,不能通过升高温度提高原料的转化率,故D选;正确答案是D。【点睛】本题考查平衡移动原理,明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键,注意:改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。15、B【解析】=C、苯环、羰基,均能与H发生加成反应,也是还原反应;含-COOH,能发生取代反应,故A正确;2:..,则中只有1个手性碳原子,故B错误;、羰基和醚键三种含氧官能团,故C正确;、C=O均为平面结构,且二者直接相连,与它们直接相连的C原子在同一平面内,则分子内共平面的碳原子数多于6个,故D正确;故答案为B。【点睛】考查有机物的结构和性质,注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质,为解答该类题目的关键,该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。16、D【解析】由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH+水解使溶液显酸性,则一定含有NH+,而S2-水解显碱性,且其水解程度44比NH+大,则溶液中一定不含有S2-;再由***水能氧化I-生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而②中加***水和淀粉无明显4现象,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH+,必须同时存在阴离子,即SO2-44必然存在,而Ba2+、SO2-能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的Na+是否存在4无法判断,则需检验的离子是Na+,故D符合题意;所以答案:D。二、非选择题(本题包括5小题)17、醛基新制的氢氧化铜+CHCHOH???催化剂?+HO322+NaOH??乙醇??+NaCl+HOΔ2【解析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基,反应中脱去1分子水,由原子守恒可知A的分子式,CHO+HO?CHO=CHO,故A为,则B为,B发生氧化反应、酸化得到9822476C为,C与溴发生加成反应得到D为,D发生消去反应、酸化得:..到E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,结合信息②中的加成反应、H的结构简式,可推知G为。【详解】(1)由分析可知,A的结构简式为:,所含官能团为醛基;(2)由分析可知,B为,B发生氧化反应、酸化得到C为,可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜,故a为新制的氢氧化铜;(3)由分析可知,D结构简式为;(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为,化学方程式为:+CHCHOH???催化剂?+HO;322(5)G为甲苯的同分异构体,故分子式为CH,结合信息②中的加成反应、H的结构简式,可推知G为;78(6)由可知,N为,则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键,故环戊烷与Cl发生取代反2应生成M为,然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:+NaOH??乙醇??+NaCl+HO。Δ2【点睛】本题关键是确定A的结构,结合反应条件顺推各物质,(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式,然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。18、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子3112??10734dNA【解析】(1)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置;基态Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+;(2)根据化学键的类型和特点解答,注意氢键是分子间作用力,不是化学键;:..(3)①KCNO由K、、O四种元素组成,K为金属、容易失去电子,第一电离能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p轨道是半充满状态、能量最低;②丙烯***(HC=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式:平面三角形和直线形,杂化方式也有sp、sp2两种形2式,其中C=C含有1个σ键和1个π键、C≡N含有1个σ键和2个π键,C?H都是σ键,确定分子中σ键和π键数目,再求出比值;(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2?应位于同一平面,注意使晶胞沿一个方向拉长的特点;2(5)Fe(CO)的熔点、沸点均不高,类似于分子晶体的特点;512?56(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积,晶胞的原子均摊数为8×+1=2,晶胞的质量为g,晶胞体积8