江苏省南通市海安县2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题含解析.pdf

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否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。11、C【解析】二氧化氮与水反应生成***和一氧化氮,二氧化氮中氮元素的化合价即升高又降低,所以二氧化氮即是氧化剂又是还原剂,故选:C。12、A【解析】,Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A选;***化钠和氢氧化铁,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故B不选;***化铝和水,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故C不选;、水、二氧化碳,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故D不选;故选A。13、D【解析】,不属于硅酸盐,故A错误;,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,可以用碳酸氢钠治疗,故C错误;,受热分解生成二氧化碳,能使焙制出的糕点疏松多孔,常用于食品发酵剂,故D正确;答案选D。14、B【解析】:..发生反应:2CO+2NaO=2NaCO+O,根据气体的体积差,通过差量法计算参加生成的氧气的体积。222232【详解】则1:1=x:=,故B项正确;答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难,利用差量法是解题的关键,学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。15、C【解析】,用粘土焙烧制得的红陶,陶器显红色的原因可能是含有氧化铁,故A正确;,磁铁石的主要成分是四氧化三铁,故B正确;C.“绳锯木断”为木头的形状改变,是物理变化,“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO),Ca(HCO)是可溶性物质,属于化学变化,故C错误;-Na合金合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,故D正确;答案选C。【点睛】利用物质的性质答题。16、C【解析】,不符合;,增大绿化面积,通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等,不符合;,废旧电池中的物质难以分解,会造成土地污染和地下水污染,处理方法不合理,符合;,让能源更清洁,符合;故答案为C。二、非选择题(本题包括5小题)17、KAlOAlOAlClNaAlOAlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-Al(OH)2233222233+OH-=AlO-+2HOAlO+2OH-=2AlO-+HO2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3H↑3222322222【解析】:..根据图像,B、F均可与酸、碱反应,且电解熔融状态的C,可以生成F,则F为Al,则C为氧化铝,B为氢氧化铝,E为偏铝酸钠;D为***化铝;A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色,A中含有K元素,则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知,A为偏铝酸钾,化学式为KAlO;C为氧化铝,化学式为AlO;D为***化铝,化学式为AlCl;E为偏2233铝酸钠,化学式为NaAlO2;(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾,离子方程式为AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+2223HCO-;3②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)+OH-=AlO-+2HO;322③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为AlO+2OH-=2AlO-+HO;2322④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3H↑。222【点睛】一般来讲,活泼的金属单质与非氧化性酸反应,可以生成盐和气体,不与碱反应;在常见的金属单质中,既能与碱反应,又能与酸反应的为Al。18、OClFeCl催化(剂)氧化(剂)6223【解析】与MnO反应的制备的气体有O和Cl,A物质的焰色反应火焰为紫色,F是黑色晶体,A和MnO制备O,在加热22222条件下用浓盐酸和MnO制备Cl,则A为KClO,B为HCl,C为O,D为Cl,F为金属氧化物,与盐酸反应生成22322两种***化物,且二者之间可以相互转化,说明E为变价金属,应为Fe,是目前人类应用最广泛的金属,则F为FeO,G34为FeCl,H为FeCl。23(1)写出下列物质的化学式:C:O,D:Cl,H:FeCl。(2)指出MnO在相关反应中的作用:在不加热条件2232下,用HO和MnO制备O,反应①中做催化剂;在加热条件下用浓盐酸和MnO制备Cl,MnO中锰元素由+42222222价,降为+2,在反应②中做氧化剂。(3)根据化合价变化判断,已知:2KClO2KCl+3O↑,2molKClO转移12mol323电子,当①中有1molA即KClO完全反应时转移电子的物质的量是6mol。319、100mL容量瓶胶头滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷却至室温【解析】(1)从图中得到,配制的过程中使用的玻璃仪器有:100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。所以答案为100mL容量瓶和胶头滴管。(2)配制的过程是:将定量的碳酸钠固体溶解在烧杯里,将溶解液转移至容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次,将每次的洗涤液也转移至容量瓶,加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切,最:..后倒转摇匀即可,所以顺序为:DBCAFE。(3)如果不进行洗涤,在烧杯内壁和玻璃棒上的碳酸钠溶液就被损失了,所以浓度偏低。步骤F是定容,如果俯视刻度线,加入的水会偏少,所以配得溶液的浓度将偏高。(4)用NaCO·10HO来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则称量出的晶体中碳酸钠的质量将高于理论值(例232如:假设需要106g碳酸钠,则应该称量286g的Na2CO3·10H2O,如果该Na2CO3·10H2O的结晶水都失去了,最后就得到了286g纯碳酸钠),所以所配得溶液的浓度会偏高。(5)氢氧化钠溶于水会剧烈放热,使体系的温度升高,为了保证定容时体积的准确,应该先冷却至室温,再进行后续操作。点睛:本题的图片到底对应了配制溶液过程中的哪一个步骤,实际不太好判断。例如:题目认为B是在进行搅拌溶解,仅看图的话,是不是可以认为是加水洗涤(当然加的水有点多)。所以解题时要联系下面的问题,在问题(3)中得到A为洗涤,所以只能认为B为搅拌溶解,C为将溶解液转移至容量瓶。20、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)NaCOHCl使Mg2+、SO2?完全沉淀使溶液中的2234Ba2+完全沉淀【解析】根据物质的性质,选择不同的分离、提纯方法;(4)为了除去粗盐中少量的MgCl、MgSO,由流程可知,加过量A为24Ba(OH),发生MgCl+Ba(OH)═BaCl+Mg(OH)↓、MgSO+Ba(OH)═BaSO↓+Mg(OH)↓,再加B为NaCO,NaCO2222242422323在Ba(OH)之后可将过量钡离子除去,过滤,滤液中含NaCl及过量的NaCO,适量C为HCl,反应后得到NaCl溶223液,操作II为蒸发结晶,得到NaCl晶体。【详解】(1)16世纪,船员在航海旅行中,用船上的火炉煮沸海水以制造淡水,涉及水的蒸发和冷凝,为蒸馏操作,该操作方法是蒸馏。故答案为:蒸馏;(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来,该方法利用了I在不同溶剂中的溶解度不2同,故答案为:溶解度;(3)海水晒盐过程中,海水蒸发可得到粗盐,泥沙不溶于水,可用过滤的方法除去泥沙,故答案为:蒸发;过滤;(4)①由分析可知试剂A、B、C依次是Ba(OH)、NaCO、HCl,故答案为:Ba(OH);NaCO;HCl;223223②加入过量氢氧化钡,可使Mg2+、SO2?完全沉淀而除去,故答案为:使Mg2+、SO2?完全沉淀;44③加过量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀,故答案为:使溶液中的Ba2+完全沉淀。【点睛】本题考查混合物分离提纯综合应用,把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,难点(4)注意试剂的先后顺序,理清加入过量试剂的目的。:..21、过滤过量SiONaAlO(或AlO-)2Al(OH)AlO+3HOAlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-222323222233【解析】本题考查工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程分析。铝土矿与过量盐酸反应时,氧化铝、氧化铁溶解,而二氧化硅是沉淀B的主要成分;溶液A中有***化铝、***化铁和盐酸,当加入NaOH时,Fe(OH)沉淀析出,沉淀C为氢氧化铁,3溶液D为偏铝酸钠溶液,当通入过量的CO气体析出氢氧化铝沉淀,沉淀F为氢氧化铝,溶液E为碳酸氢钠溶液,2加热氢氧化铝生成氧化铝和水,物质M为氧化铝,电解氧化铝生成金属铝。(1)分离溶液与沉淀的实验方法是过滤。(2)为了保证***化铝完全转化成偏铝酸钠,需要在步骤(Ⅱ)中加入过量的烧碱溶液;根据上述分析,沉淀B的成分是SiO;溶液D中含铝元素的溶质是NaAlO。22(3)①氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。②根据流程可知,D中通入过量的CO生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为2AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-。22233