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河北省鹿泉一中2024年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析.pdf


文档分类:中学教育 | 页数:约9页 举报非法文档有奖
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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..河北省鹿泉一中2024年高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、,:C(金刚石,s)===C(石墨,s)ΔH<、25℃时,2gH完全燃烧生成液态水,,则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示2为:2H(g)+O(g)===2HO(l)ΔH=-、、乙醇、、甲苯、、乙醛、、苯酚、己烯3、已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()、2molY,达平衡时,.反应达平衡时,,反应达平衡时,平衡常数K=34、一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率v∶v∶v=n∶p∶q,其中,能说明反应已达到平衡的是()③④②③④①②③④D.①②③④⑤5、关于苯甲酸的分离、提纯实验,下列说法不正确的是:..,,可以再次配成热饱和溶液,并降温结晶6、下表中物质的分类组合,完全正确的是()编号ABCD强电解质KNOHSOBaSOHClO32444弱电解质NH?、某烷烃的结构简式是CHCHCHCH(CHCH)CH,-***--,2-二***戊烷8、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(),加水5mL,反应温度10℃,加水10mL,反应温度10℃,加水5mL,反应温度30℃,加水10mL,反应温度30℃223249、元素性质呈现周期性变化的根本原因是()、在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是(),,+SONO+SO22311、=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO-(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO2-、Cl-、K+=1的溶液中:NH+、Cl-、Cu2+、SO2-:Al3+、HCO-、、I-、K+312、某溶液使***橙呈黄色,酚酞呈无色,石蕊呈红色,则该溶液的pH范围是()~~~~、既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO溶液褪色的是4:...***化铁14、某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-:4Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),K(CuS)小于K(MnS)spsp15、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH(g)+NO(g)+NO(g)2N(g)+3HO(g)3222ΔH<0。在恒容的密闭容器中,,使用高效催化剂,,加入足量的NH,再次平衡后氮氧化物的转化率增大,,,缩小容器的体积会使平衡正向移动,再次平衡后氨气的浓度变小16、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(已知A>B)、用惰性电极电解CuSO和KNO的混合溶液500mL,经过一段时间后,,43则原混合液中CuSO的物质的量浓度为()?L﹣?L﹣?L﹣?L﹣118、下列说法正确的是(),(OH)42:..19、,,(当只有K层时为1s2)的原子,,原子的电离能I<I<I<…12320、已知::,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO<HClO<:N<N(NaClO)(NaF),则溶液中:2c(CO2-)+c(HCO-)=,发生反应的化学方程式为:NaCO+2HF=CO+HO+2NaF23232221、已知:H(g)+I(g)2HI(g)△H=-·mol-1。某温度下,、乙两个恒容密闭容器中22充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H)=·L-1。下列判断正确的是()2起始物质的量n(H)/moln(I)/moln(HI)/,,,甲、,反应的平衡常数K=、、非选择题(共84分)23、(14分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数之和为47:XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答);X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构,该化合物的电子式为_____;将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、:.._____________;Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、***、不成盐)氧化物,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水ab化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________;___________________________;、(12分)颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物,其合成路线如下,回答下列问题:烃B的相对分子质量为104,%,且反应①为加成反应,则X含有的官能团的名称是_______________,物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl发生显色反应;3③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时,1mol该物质消耗3molNaOH,该同分异构体的结构简式为____________________。(写出一种即可)25、(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃。3已知:①IO—+5I—+6H+=3I+3HO;②HSO是弱酸。322223学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:,加适量蒸馏水溶解,配制成100mL溶液;,再加入过量KI溶液;,×10﹣3mol?L﹣1的NaSO溶液滴定(滴定时的反应方程式:I+2SO2﹣═2I223223﹣+SO2﹣),若平行实验三次,记录的数据如下表:46标准NaSO溶液的体积223滴定次数待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL):..(1)滴定时,NaSO溶液应放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;判断到达滴定终点的实验现象是223_______________________________;根据题中所给数据,可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg;滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则对滴定结果的影响是__(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。26、(10分)为了检验某未知溶液是否是FeCl溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。2方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入***气,溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl溶2液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,2可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl溶液时2为了防止FeCl溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表2示)____________________________________。27、(12分)某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数,进行如下实验操作:、,,·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中,将烧碱溶液装入碱式滴定管中,并分别调节液面,,然后开始滴定,边滴加边振荡,至滴定终点,,配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题:正确操作步骤的顺序是(用字母填空)____→____→____→d→b→____。下列仪器,实验中不需要的是(填序号)_________________①托盘天平(带砝码,镊子)②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台(带滴定管夹)⑨药匙实验中除上述仪器外,还缺少的仪器有(填名称)_______________________。滴定至终点,溶液由____色变为________色,且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示:盐酸溶液滴定完成时消耗盐酸待测烧碱溶液实验序号/mol·L-1溶液体积/mL体积/:..,待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L,该样品中NaOH的质量分数是__________(%)。上述实验中,,,、(14分)N与H反应生成NH的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2232和3molH,使反应N+3H2NH达到平衡,测得反应放出热量为Q。22231该反应的热化学方程式为__________________________。Q________92kJ(填“>”“<”1或“=”)。曲线a和曲线b中,加了催化剂的是________。上述反应达到平衡后,升高温度H的转化率________(填2“增大”“不变”或“减小”)。在温度体积一定的条件下,若通入2molN和6molH反应后放出的热量为QkJ,222则2Q与Q的关系为:Q______2Q(“>”、“=”或“<”)。122129、(10分)A(CH)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条36件略去)如图所示:回答下列问题:D的名称是_______,B含有的含氧官能团的名称是_______________。C的结构简式为_______________,D→E的反应类型为________________。E→F的化学方程式为____________________________。中最多有:..__________个原子共平面,发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线。(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)________________参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、B3、B4、B5、A6、A7、A8、D9、B10、D11、C12、C13、B14、A15、B16、C17、C18、B19、B20、B21、D22、C二、非选择题(共84分)???:S:H????23、NNaAlSNaN+4HS=NH++4HS-+3Na+324???Na?:S:H????***Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO2Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO3223242432HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242:..??Cu?24、碳碳三键苯乙烯消去反应2+OΔ2+2HO226或25、碱式溶液恰好由蓝色变无色,、溶液,无现象,再加入***水,溶液变成血红色,则原溶液含有Fe2+出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色FeCl+2NaOH===Fe(OH)↓+2NaCl4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)2222232Fe3++Fe===3Fe2+27、cfae⑥玻璃棒、%AB28、109N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92kJ·mol-1<曲线b减小>22329、553-***丙烯酯基取代反应或水解反应108

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  • 时间2024-04-15
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