高三化学复习知识点同步测试卷15.doc

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).******( ),其水溶液导电能力极弱,,,加入下列物质,溶液导电性增强的是( )(OH),可用同一离子方程式表示的是( );;Ba(OH)***;CaCO3与******;,不能在溶液中大量共存的是( )+、Na+、CO、OH-+、Ba2+、OH-、+、K+、Cl-、+、Fe3+、SO、Cl-:Fe3+、SO、Al3+和离子M,经测定Fe3+、SO、Al3+和离子M的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则离子M可能是( )+ -- -,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )、K、、Al、、Na、、SO2、、铁及其化合物的叙述正确的是( ),其阳离子只有氧化性,,、Fe(OH)3、、G、X、Y、Z均为***的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):①G―→Q+NaCl②Q+H2O―→X+H2③Y+NaOH―→G+Q+H2O④Z+NaOH―→Q+X+H2O这五种化合物中,***的化合价由低到高的顺序为( )、G、Z、Y、、Y、Q、Z、、Y、Z、Q、、Y、G、X、,有3mol电子转移的是( )(标准状况)-、CO、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是( )+2Br-===2I-++2Fe2+===2I-+2Fe3+++2I-===2Fe2++++2Br-===2Fe2++:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是( )∶、乙两个化工厂,其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO6种离子,则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)( ) ,能大量共存的离子组是( )+、Na+、MnO、Cl-+、Ag+、NO、Cl-+、Na+、Cl-、+、Cu2+、NO、Cl-++Fe===3Fe2+,将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )∶3 ∶∶2 ∶1题号123456789101**********答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO、CO、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请填写下面的实验报告:实验步骤实验现象实验结论(1)向盛放溶液的试管中加入足量的________溶液有气泡产生证明有________(2)继续向试管中加入足量的________溶液有白色沉淀生成证明有________(3)过滤,向滤液中加适量的________溶液有白色沉淀生成证明有________18.(12分)(1)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水________(填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同);野营爱好者携带氢化钙固体做为生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水______________________________。(2)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。①FeSO4溶液(CuSO4):试剂:___________,离子方程式:________________________;②Cu(Mg):试剂:_____________,离子方程式:___________________________;③CO(CO2):试剂:_____________,离子方程式:______________________________。19.(14分)A、B、C、D4瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:①A与B反应有气体生成②D与C反应有沉淀生成③B与D反应有沉淀生成④D与A反应有沉淀生成⑤B与C反应有沉淀生成,此沉淀溶于A溶液中,也有气体生成请填空:(1)在②和③的反应中,生成的沉淀的化学式是________、________。(2)A是________,B是________,C是________,D是________。(3)⑤中反应的离子方程式是________________________________________________。20.(14分)(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为________。。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入***气,溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?________________________________________________________(若填“合理”,则此空不答)。(3)①~⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Cl2+H2O===HCl+HClO③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)④2F2+2H2O===4HF+O2⑤3NO2+H2O===2HNO3+NO上述反应中,水做氧化剂的是________,反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O,反应中还原剂是________。生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为________NA。参考答案与解析1.[导学号29010080] 解析:选D。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,酒精在两种状态下均不导电,液***是单质,故A、C均不是电解质;***化钾晶体中的K+、Cl-无法自由移动,因此无法导电,故选D。2.[导学号29010081] 解析:选C。BaSO4是强电解质,电解质的强弱与其溶解性无关,也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质,CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果,CO2自身不能电离,为非电解质。3.[导学号29010082] 解析:选D。A项,Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成水和沉淀:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,溶液导电性减弱;B项,溶液的体积增大,c(H+)和c(SO)减小,溶液的导电性减弱;C项,酒精是非电解质,溶解在水中,增大了溶液的体积,降低了c(H+)和c(SO),溶液导电性减弱;D项,Na2SO4是强电解质,加入Na2SO4,溶液的导电性增强。4.[导学号29010083] 解析:选D。A项,H2CO3是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示。B项,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来。C项,CaCO3难溶,在离子方程式中用化学式表示。D项,***和盐酸的作用都是提供H+。5.[导学号29010084] 解析:选B。Mg2+与OH-不共存。6.[导学号29010085] 解析:选D。根据溶液呈电中性可以判断,M应该为-1价阴离子,可能为OH-或Cl-,但由于OH-与Fe3+、Al3+不能大量共存,故只能是Cl-,D项正确。7.[导学号29010086] 解析:选A。选项A,KMnO4中Mn为+7价,是Mn的最高价,KMnO4在反应中只能获得电子而只具有氧化性,K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性,HCl中-1价***体现出还原性,+1价氢体现出氧化性,所以HCl既有氧化性又有还原性;选项B,Cl2既有氧化性又有还原性;选项C,NO2、Br2既有氧化性又有还原性;选项D,O2只有氧化性,而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。8.[导学号29010087] 解析:选C。Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,溶液只能检验铁离子,不能检验亚铁离子,A错。Cu可将FeCl3还原为FeCl2,B错。2Na+O2Na2O2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe+2FeCl3===3FeCl2,C正确。Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3,D错。9.[导学号29010088] 解析:选B。在氧化还原反应中,元素化合价有一种(或几种)升高,另一种(或几种)降低,依次可以判断物质间的关系。由①可知G发生了自身氧化还原反应,Q与G中***元素价态关系为-1<G<Q;由②知氢元素被还原,则应是Q中***元素被氧化,所以Q<X;由③知G<Y<Q;由④知Q<Z<X,所以最后顺序是G<Y<Q<Z<X。10.[导学号29010089] 解析:选B。A项由反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑知转移1mol电子;B项由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑知转移3mol电子;C项由2Mg+O22MgO知转移4mol电子;D项由CO2+H2O===H2CO3知无电子转移。11.[导学号29010090] 解析:选B。检验Cl-用AgNO3溶液,但CO、OH-均会产生干扰,检测CO用Ba(NO3)2溶液,检验OH-用Mg(NO3)2溶液,但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO,同时除去CO;过滤后,在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,在滤液中滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。12.[导学号29010091] 解析:选C。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,只有C项能发生。13.[导学号29010092] 解析:选D。A项,NaNO2中N元素的化合价为+3,生成物中N元素的化合价为0,故NaNO2是氧化剂,错误。B项,NH4Cl中N元素化合价为-3,生成物中N元素的化合价为0,故NH4Cl是还原剂,在反应中N元素被氧化,错误。C项,根据反应可知,生成1molN2时转移3mol电子,错误。D项,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1,正确。14.[导学号29010093] 解析:选A。在排入河流的6种离子中,Ag+与Cl-可形成AgCl沉淀,Fe3+与OH-可形成Fe(OH)3沉淀,故丙处至少含有K+和NO。15.[导学号29010094] 解析:选A。有色不等于不透明,如有色玻璃,所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性,相当于各选项中均加OH-。B项中,Ag+与Cl-不能大量共存:Ag++Cl-===AgCl↓,且Ag+与OH-也不能大量共存:Ag++OH-===AgOH↓、2AgOH===Ag2O+H2O(AgOH不稳定);C项中,Ba2+与SO不能大量共存:Ba2++SO===BaSO4↓;D项中,Cu2+与OH-不能大量共存:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓。16.[导学号29010095] 解析:选A。设原溶液中Fe3+的物质的量为amol,已反应的Fe3+为xmol,则生成的Fe2+,有a-x