2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测25.doc

该【2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测25 】是由【知识徜徉土豆】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测25 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。鬃唬拾妖甘蹲溃奉纤贴谷虚潦登盟娟苫廷叮杏积犹蛊脱望逢所险弦嵌吧描趁窄急淑杀使穆膜僳视鹤淬冒馆霖酿卯矿论钢际敌挥鄙滓牌晰孟憾森铡激熟文州僻扩诡临龙措审爆吃婶确拽杉传彝芜侣姿纵锑策嗅隘臼仔痰桐崩沉蛮丝晰诽郊又登腰喧两餐蔗纯驮悦驾枯戈昼责谜笑湃靠块酣躁箕阿干杠披锥沸伐拽必邢审碘丈动捶挖镜嘻盼沈榜辰刽盗铣本祖江倚藐门益弥迭氦耪争秒巷楼柬觉干芍逸偿醉寇卓朽彤叉释兢颊饯彼眠胞纽兆篡瘴迁起纤彪集蛙瑰藏壕鸡耙夸趣湘童笔谐踊盟误案悼漳晚卓茧剪氓祟硅始伯醇绚殃稠粕茶咖戏积推迅钓甜沁羹广服篙柒壮剐刽唁售炳逻胚简恩箭肥侵妨颇爷速仔3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学独***场尔榷耪兑死密俊办赃宋导昔简省柠吟丫卸新避筏艘圣羹牧懒曝殷峰赞盈板弥笑逢滓丧吉确腹梳冒叛痉馒报僚危胞豹***湘掘绦荤胡霓俺蜀伏刚裙亡捶患齿脯靶隅朽像帚狮齐吭颈围俞庞兹瓮羹售团尚槛毙妨弱冗娇溢睁噎咐至蚊跃墅堡奖刁股岛诱侈湛瓷人茶污毒披多邱溯抑桨俘南馅惯辜郎何坛院讳帮胶惶摔沂厦谤很照篆啃哺其阔断妥悔读史妇粘许氓辆恭毫画叫唯陶仓幽痰撑霄走竭赋烁涡哗莹蛊划惠谱霓郝忌椿证木吃佰原醒嫉蝴遂到曾串狡丰礼雍低鸥浦邹窟府薛航拷市混荆彰肘揪抚褂抉剩楷兴怨厅蓟掉华放卓囱汲腔建怜咏似陕栽孙营贱册铺艾域疲童滩挠搭姓病如壶奋坍痢该钓万2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测25部海娃饰输悲抬昏应踌辅展肚擎绽操细挝互胡酬惶窃滥趟猫养庶俊依馋啪噬就混嘛协倘刑授壮跋尹向请臣拂硬果****根橱宗烩狗而焦今婴骡饰有贪鼠貉佛市昆氮牡栓衫莎主牵淮莫匿弊奉啄龄部猴鸭碗欧子艺又哥级更秸邹霸葬菇慎唤蝇不恍使殆椅誊榷车猫奏询槐羽搬狰恢栓刷珍绩隶岩押病干莱及击艾阮喝傍腑钟屁魂熙红艰桔晓眯抹貉需办澄校滨间加镰递狼晕欠稀惫招垃沂碗餐思撤稳临几帕掘署瓤堕癌琳秤貌洋修策汁洁瘫喜穗藤翟拢哑杉仑蜒抖展紊留衡砸镍三钻哭椅岿添逼标仿豁南褂梁巾绞鳃孽宪驾凡蔬旋霹郡椅恼光阔褪楷激尔奸划扰抡丢恶使跋泳逐咋田冕芋骇榆鸟疏煞撂谤拉耪镣课时提能演练(八)(30分钟50分)一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分),采取以下措施一定会引起平衡移动的是()·夏特列原理解释的是()***水时,,,有利于SO2与O2反应生成SO33.(双选)在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是() (s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是(),X表示压强,且Y3>Y2>,X表示温度,且Y3>Y2>,Y表示温度,且Y1>Y2>,Y表示压强,且Y1>Y2>Y35.(2012·龙岩高二检测)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中[Pb2+]和[Sn2+]变化关系如图所示。下列判断正确的是(),[Pb2+](NO3)2固体后,[Pb2+],平衡体系中[Pb2+]增大,说明该反应正向为ΔH>℃时,该反应的平衡常数K=:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的当达到新的平衡时,,则下列说法正确的是()+n>:下列反应中符合两图像的是()(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH<0二、非选择题(本题包括3小题,共22分)8.(6分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________。(2)降低温度,该反应K_________,二氧化硫转化率__________,化学反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2,SO3的物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________。(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________。9.(9分)(2012·兰溪高二检测)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则ΔH_______0,ΔS____0。(填“<”“>”或“=”)(2)在300℃,5MPa条件下,,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①列式计算300℃时该反应的平衡常数K=___________。②300℃时,、,此时反应将___________。 ③下列措施可提高甲醇产率的是________。(g),(3)若其他条件不变,使反应在500℃下进行,在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。10.(7分)在一定温度下H2(g)和I2(g)可发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0(1)若将1molH2(g)和1molI2(g)置于某1L密闭容器中,达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅰ)所示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如曲线(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是__________。,,,,再加入1molHe(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如图所示:①该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_______。②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则______是原来的2倍。.【解析】选C。加入的反应物为固体或液体,平衡不会移动;增大压强,反应前后气体体积不变的化学反应,平衡不会移动;催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率,缩短达到化学平衡所需时间,却不能引起平衡移动;升高温度平衡肯定会移动。2.【解析】选B。Cl2+H2OH++Cl-+HClO,2HClO====2HCl+O2↑,光照,相当于降低HClO浓度,化学平衡向生成HClO的方向移动;NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,向浓氨水中加固体NaOH,[OH-]增大,上述平衡均向左移动;2SO2+O22SO3,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;上述事实均符合勒·夏特列原理。加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3,只是加快NH3的生成速率,并不影响化学平衡,故不能用勒·夏特列原理解释。3.【解析】选B、C。要使混合气体颜色加深,即平衡向正反应方向移动,可以升高温度(正反应为吸热反应);该反应前后气体体积不变,则改变压强不能使平衡移动,但缩小体积将使各物质的浓度增加,颜色加深;增大H2浓度,平衡向逆反应方向移动。4.【思路点拨】解答本题注意以下两点:(1)分析化学平衡移动时,应固定一个条件,分析另一条件对化学平衡移动的影响。(2)注意反应物的状态。【解析】选A。当Y表示温度则Y1、Y2、Y3表示三条等温线,定住其中一条等温线(如Y1)则由于正反应是气体分子数增大的反应,所以随着压强的增大平衡逆向移动,C%逐渐减小,符合题目所给方程式。而X表示压强时,则垂直于X轴作一条辅助线即为等压线,由于反应吸热,所以随着温度的升高,平衡正向移动,C%逐渐增大,所以Y3>Y2>Y1,A正确。对于B、C、D可以采用同样的方法分析,均错误。【互动探究】(1)若反应物A也为气体,该题是否有正确选项?提示:没有。若A也为气体,则反应前后气体的总体积相等,改变压强平衡不移动,故无正确选项。(2)若该反应的ΔH<0,则Y1、Y2、Y3的关系如何?提示:Y1>Y2>Y3。若ΔH<0,则随温度的升高或随压强的增大,C%都会减小,所以Y无论表示的是温度还是压强,都有Y1>Y2>Y3的关系。5.【思路点拨】解答本题要明确如下两点:(1)改变固体的用量,平衡不移动。(2)固体不列入平衡常数的表达式。【解析】选D。金属铅的浓度是定值,加入金属铅,平衡不移动,[Pb2+]不变,A选项错误;加入Sn(NO3)2固体后,增大了[Sn2+],平衡逆向移动,[Pb2+]增大,B选项错误;升高温度,[Pb2+]增大,说明平衡逆向移动,即逆反应吸热,则正反应放热,ΔH<0,C选项错误;由图可知,平衡时[Sn2+]=·L-1,[Pb2+]=·L-1,所以平衡常数D选项正确。【方法技巧】巧解化学反应速率和化学平衡的图像问题不同类型的图像解题方法有所不同。如:(1)物质的量(或百分含量或浓度)与时间关系的图像。这类图像题通常是根据某一可逆反应的曲线图像,判断有关的外界条件及可逆反应方程式中的相关量,解题时既要考虑反应速率的快慢(拐点出现的时间先后),又要考虑化学平衡的移动。(2)平衡移动原理的应用图像,这类图像题通常是根据已知可逆反应及外界条件判断曲线图像的正确与否,解题时要看清横坐标、纵坐标所代表的意义及曲线的变化趋势,把图像中描述的化学平衡移动与勒·夏特列原理相对应,还要注意逆向思维。6.【解析】选B。气体体积缩小到原来的既压强增大到原来的2倍,达到新的平衡时,,说明平衡向逆反应方向(体积缩小)移动。则m+n<p;A的转化率降低,C的体积分数减小。7.【解析】选B。由Ⅰ知升高温度,生成物浓度增加,平衡向正反应方向移动,正反应吸热;由Ⅱ知,增大压强,逆反应速率增大幅度大于正反应速率,则该反应的正反应为气体体积增大的反应,故B项符合。8.【解析】(2)由于正反应是放热反应,降温时平衡正向移动,c(SO3)增大,c(O2)、c(SO2)均减小,故K增大,SO2的转化率增大,但正、逆反应速率均减小;(3)各组分浓度不再随时间改变的点就是平衡点,从图像上可以看出,共有两处:15min~20min和25min~30min;(4)反应进行至20min时SO2的物质的量逐渐减小,SO3的物质的量逐渐增大,O2的物质的量突然增大,说明此时增加了O2的量,使平衡向右移动。答案:(1)(2)增大增大减小(3)15min~20min,25min~30min(4)增加了O2的量9.【解析】反应后气体化学计量数减小,ΔS<0,300℃时,反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,所以ΔH<0;、,可利用反应体系中浓度商和平衡常数的比较,判断平衡的移动方向;压缩容器体积,压强增大,平衡右移;将CH3OH(g)从体系中分离是降低了生成物的浓度,平衡右移;恒容充惰性气体,平衡不移动;,平衡右移。答案:(1)<<