高三化学复习专题能力训练20.doc

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解析:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的反应过程为①2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应②:Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH,总反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀时,n(BaSO4)=n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2],,即C点完全沉淀,A错误;·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=·L-1,pH=1,B错误;B点时发生反应①,溶质为Na2SO4,pH=7,C正确;C点时,n(OH-)=,但溶液的体积为3L,c(OH-)=≈·L-1,pH≠14,D错误。 解析:②③混合后根据电荷守恒可知c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-),A项正确;①②等体积混合后溶液显酸性,根据电荷守恒:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;CH3COOH和HF的酸性不同,但pH相同,故CH3COOH消耗的NaOH溶液的体积大,C项错误;向②加入NaF固体,由于F-的水解使溶液显碱性,对CH3COOH电离平衡起到促进作用,平衡正向移动,D项正确。 解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。 解析:①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n<7时,则pH=a+n;但是若a+n≥7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近7,故①错误;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),对于饱和BaSO4溶液中,则有c(Ba2+)=c(S)=,但是若溶液不是饱和溶液,该关系不会成立,故②错误;③·L-·L-1Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由电荷守恒和物料守恒可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故③正确;④·L-·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,故④正确;故选C。 解析:(Na+)=,50mL1mol·L-1H2SO4中含n(S)=,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。 解析:A项,由①一元酸与一元强碱等体积混合,溶液呈碱性,说明该酸为弱酸,所以HA的电离方程式正确;B项,不考虑其他组的实验结果,与氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性时,若酸为强酸则c=,若酸为弱酸则酸应过量,c>,所以c≥,正确;C项,③组中,溶液呈酸性,所得溶液为NaA和HA的混合液,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以离子浓度的大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(+10-9-10-5)mol·L-1,错误,答案选D。 解析:①中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),①正确;②中两溶液混合呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3·H2O),②错误;③中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为3∶2,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)∶[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]=3∶2,③正确;④中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),④错误。:(1)HC2+OH-C2+H2O ×10-2(2)①HC2H++C2 HC2+H2OH2C2O4+OH- ②KHC2O4、K2C2O4 ③AD解析:(1)根据图1可知,pH从3升至5的过程中,HC2减少,C2增多,所以发生的反应为HC2+OH-C2+H2O。由H2C2O4H++HC2知Ka1=,a点时,c(HC2)=c(H2C2O4),pH=,则Ka1=c(H+)=10-=×10-2≈×10-2。(2)①B点对应的生成物是KHC2O4,既能水解也能电离。②加入KOH溶液10mL时(B点)生成KHC2O4,加入KOH溶液20mL时(D点)生成K2C2O4,C点对应的产物是KHC2O4和K2C2O4的混合物。③D点对应的生成物是K2C2O4,此时溶液显碱性。溶液中电荷守恒关系式是2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),B错误;物料守恒关系式是c(K+)=2[c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)],C错误;质子守恒关系式是c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+),A正确;离子浓度大小关系是c(K+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+),D正确。:(1)橙(2)硫酸和铁粉(3)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(4)Fe(OH)3 >5解析:(1)加入酸,平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O向正反应方向移动,Cr转化为Cr2,溶液显橙色。(2)FeSO4为强酸弱碱盐,在溶液中容易水解,加入硫酸抑制其水解,同时Fe2+容易被氧化,加入铁粉防止生成Fe3+。(3)Cr2具有氧化性,Fe2+具有还原性,在酸性条件下,两者之间发生氧化还原反应,生成Cr3+和Fe3+。(4)因为Ksp[Fe(OH)3]=×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=×10-32,Fe3+先沉淀,沉淀C为Fe(OH)3。×10-5mol·L-1时,认为沉淀完全,要使Cr3+完全转化为Cr(OH)3沉淀,由Ksp[Cr(OH)3]=c3(OH-)·c(Cr3+)=×10-32,c(Cr3+)=×10-5mol·L-1,则c3(OH-)==×10-27,c(OH-)=×10-9mol·L-1,c(H+)==×10-5(mol·L-1),pH=5,即pH>5时,能使Cr3+完全沉淀。:Ⅰ.(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ②小碱