贵阳专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题精练试题.doc

该【贵阳专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题精练试题 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【贵阳专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题精练试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。百度文库-让每个人平等地提升自我专题二 实验探究题非选择题1.(2016泰安中考)实验与探究是化学学****的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3],受热易分解;②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;② __氧化铜(或CuO)__;③碳和氧化铜的混合物。【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:实验操作与现象 实验结论__取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,振荡,黑色固体全部溶解形猜想②正确成蓝色溶液__探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2和H2O。【进行实验】选择如下图所示装置进行验证步骤一:连接 A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置 A→B→__D__→__C__(选填“C”或“D”)。步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。【解释与结论】①当观察到__C中澄清石灰水变浑浊,D中无水硫酸铜变蓝__,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式__CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__;△②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 __Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑__。【反思与评价】上述装置中 A的作用是__除去空气中的水分和二氧化碳,防止对产物的检验造成干扰 __。2.(2016贵阳中考)化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成分进行了探究,请你参与。取等质量的金属,分别加入足量稀硫酸,完成下表四组实验。1百度文库-让每个人平等地提升自我序号ABCD药品金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸%%%%硫酸硫酸硫酸硫酸①写出实验中一个反应的化学方程式__Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑__。②根据表中__A、C、D__(选填序号)实验,即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成?【实验探究】①取该合金 m1g,在足量氧气中反应,生成固体质量为 m2g,m1与m2的关系如图所示,则 (m2-m1)g表示的意义是__参加反应的氧气的质量 __。②再向 m2g 的固体中加入稀硫酸,微热,固体全部溶解,得溶液 M,继续进行如下实验,补充完成实验内容。实验操作 实验现象 结论和化学方程式溶液由蓝色变为浅绿色,有向M中加入ag铁粉,搅拌 红色固体析出,并有气泡产生化学方程式: Fe+CuSO4===Cu过滤,把所得固体洗涤、干 +FeSO4、Fe+H2SO4===FeSO4燥,称其质量也为 ag,并 无明显现象 +H2↑向此固体中加入稀硫酸 M中的溶质:CuSO4、H2SO4【分析结论】③若 m1=4,m2=,结合上述实验分析,合金的成分是 __Al和Cu__。(3)根据上述实验总结金属的化学性质 __金属能与氧气反应,活泼金属能与酸反应,金属能与某些盐溶液反应__。3.(2016连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。实验过程:连接好装置并检查装置的气密性,装入药品。打开活塞,让 A中产生的气体依次通过 B、C,待气体充满集气瓶后,用坩埚钳夹住 8~10cm长的用砂纸打磨干净的镁条,将镁条点燃后迅速插入到正不断通入 CO22百度文库-让每个人平等地提升自我的集气瓶中,待剧烈反应平息后,关闭活塞,即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。查阅资料:①饱和 NaHCO3溶液可以吸收 HCl而不吸收 CO2;MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。仪器a的名称是__长颈漏斗__。装置B中发生反应的化学方程式是__HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑__;装置C的作用是__干燥CO2(或除去CO2中的水蒸气)__。(3)检验D中集气瓶已经充满 CO2的方法是__将燃着的小木条放在集气瓶口处,若小木条熄灭说明已集满 __。白色固体物质是什么?甲同学提出了三种猜想:猜想Ⅰ:白色固体物质是MgO猜想Ⅱ:白色固体物质是 Mg(OH)2猜想Ⅲ:白色固体物质是 MgCO3①上述猜想中,你认为不合理的猜想是__Ⅱ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),理由是__反应物中无氢元素(或元素不守恒等,合理即可)__。②乙同学取 D中的白色固体于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,固体溶解,无气泡产生。据此可知猜想点燃__Ⅰ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ” )是合理的,则镁在 D中发生反应的化学方程式是 __2Mg+CO2=====2MgO+C__。、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ .将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ .将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__Fe+HSO===FeSO+244H↑__。2(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的__将铜片插入***银的溶液中,铜的表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色__(写出实验操作和现象)。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 __Fe>Cu>Ag__。将银、铜、铁中的两种金属分别放入__硫酸铜__溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作 实验现象剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足 铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的量的__稀硫酸__溶液 铜,溶液变为 __蓝__色实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究:【猜想与假设】猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;猜想二:部分变质;猜想三:完全变质,含有__碳酸钙__和__碳酸钠__。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。【进行实验】实验如下图所示:3百度文库-让每个人平等地提升自我【解释与结论】由操作②的现象判断:猜想三 __不成立__(选填“成立”或“不成立” );由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有__碳酸钠__,由此判断猜想一不成立,得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该 __密封__保存。 Fe2O3粉末的实验。【实验一】按课本装置进行探究。,图1)仪器①的名称为__酒精灯__,作用是__除去反应后剩余的CO,以免污染空气__。反应的图1装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色,将固体加入稀盐酸中,观察到有气泡产生,且溶液呈棕黄色。说明生成物中有__铁(或Fe)__。【实验二】同学们查阅资料后发现温度对CO还原FeO有影响,于是同学们在老师的指导下利用图2装置继23续探究。△FeO和Fe2O3的化合物,它能与酸反应生成两种温馨提示:①CO2+Zn=====CO+ZnO;②Fe3O4可以近似地看作是盐;③溶液变红。,图2)从安全角度考虑,本实验应在装置__A__和__B__之间添加如装置E所示装置来防止倒吸。将某研究性小组的同学分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组同学用酒精灯、乙组同学用酒精喷灯对装置D进行加热,其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组同学分别用产物进行以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象粉末溶解,无气泡产生,粉末溶解,有气泡产生,1取黑色粉末加入盐酸溶液呈黄绿色(含两种金溶液呈浅绿色属离子)2取步骤1所得溶液,滴加溶液变红无明显现象溶液甲组得到的黑色粉末是__四氧化三铁(或Fe3O4)__。该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而__增强__(选填“增强”或“减弱”)。4百度文库-让每个人平等地提升自我【反思拓展】对比实验一和实验二中的乙组现象,说明 CO还原Fe2O3除受温度的影响外,还可能受 __加热时间__的影响。5