金属其化合物练习试题.doc

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)(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:(NaOH)=2mol/L10、经过分CO2于以下溶液中,最后出现浑浊的是〔〕(NO3)、在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混杂物,充分反响后,容器中的固体节余物是( )11、把镁铝合金用稀硫酸溶解,、Na2O2和Na2CO3完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题图,那么合金中镁和铝的质量比是〔〕A、1∶1B、8∶9C、4∶3D、4∶95、以下相关表达正确的选项是〔〕12、两烧杯中分别参加足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响,,质子数不相同,,H—S键比H—O键更难断裂相等,那么所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为〔〕︰︰︰︰,:16、某溶液中含有AlO22O2后,溶液中浓度根本保持不变的离子是〔〕-、SO、SO、Na+,向其中参加Na-、SO、SO、Na+,向其中参加Na13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,+-:6〔相同情况〕,那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是〔〕、,乙中碱过分Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ),,∶1∶∶3∶∶3∶∶1∶414、镁、铝都是较爽朗的金属,以下描述中正确的选项是〔〕21、在FeCl3、CuCl2混杂溶液中,参加必然量的铁屑,反响完满后将固体滤出,以下说法中正确的选项是( )、银更强,所以常用以制造电线、,那么溶液中必然含有的阳离子是Fe2+,必然不含Cu2+2+,必然不含Cu2+、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、,那么溶液中必然含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+2+,可能含Cu2+和Fe3+,,那么溶液中必然含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,必然不含Cu2+3+和Fe2+,必然不含Cu2+、,那么溶液中必然含有的阳离子是Fe2+,必然不含Cu2+和Fe3+2+,必然不含Cu2+和Fe3+15、,金属完满溶解,,假设要生22、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混杂物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,那么这种混杂物中FeO、Fe2O3和成的积淀最多,那么应参加NaOH溶液的体积是( )Fe3O4的物质的量之比是( )∶2∶∶1∶∶3∶∶1∶316、称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量盐酸,若是要获取相同体积〔同温同压〕的氢气,两份铝23、钠铝合金(常温液态)可作为核反响堆的载热介质。以下说法错误的选项是( )::::,那么n(Na)≥n(Al)17、将镁和铝的混杂物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反响后将节余固体洗净,(OH)3积淀生成氧中加热,最后获取ag固体,那么镁铝混杂物中铝的质量分数为( ),%%%%18、必然量的Fe和Fe2O3混杂物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反响完满后,无固体节余,(标准情况),再向反响后溶液中参加1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部积淀下来,所加NaOH溶液的体积最少24、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混杂物共,与足量的稀盐酸反响,产生标准情况下的氢气,由此可判断混杂物中必然含有( )是( )、B、C、D、无法判断19、向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混杂物中参加120mL4mol/L的稀***,恰好使混杂物完满溶解,放出〔标准情况〕,溶液,无红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混杂物,能获取铁的物质的量为〔〕25、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液,向两只烧杯中分别参加等质量的铝粉,反响结束后测得生成的气体体积比为那么参加的铝粉的质量为( )、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,假设向其中逐渐参加铁粉,溶液2+中Fe浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以以下图所示。那么稀溶液中A、B、C、D、完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题二、填空题(4)b中装的固体试剂是__________,请写出慢慢翻开K1的原因__________。26、往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反响后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,获取白色固体M。通(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体,那么过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子入的CO2的体积V(标准情况)与M的质量W的关系如以以下图所示。试解答以下问题:表示,上述体积均已折算成标准情况)。(1)A点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为30、为了研究“二氧化碳可否在水存在时才能和过氧化钠反响〞,某________mL(标准情况下,下同)。课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:(2)C点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为________mL。实验甲:无聊的二氧化碳和过氧化钠的反响。在无聊的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2从前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示),通入的CO2的体积为________mL。翻开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。实验乙:润湿的二氧化碳和过氧化钠的反响。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中-127、在50mLbmol·L的AlCl3溶液中参加50mLamol·L-1NaOH溶液。-1NaOH溶液。的淡黄色变为白色。〔1〕当a、b满足_____________________条件时,无积淀产生。试答复以下问题:〔2〕当a、b满足_____________________条件时,先有积淀生成,后又有局部积淀溶解,此时Al〔OH〕3的质量为(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_______________________。_____________________克。(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是_______________________。3+28、,恰好完满反响,,假设反响后的溶液中无Fe,且溶液体积不变,试求:(3)依照上述两个实验现象,获取的结论是________________________________。〔1〕原混杂物中Fe2O3的质量为;(4)为了保证明验现象的正确性,制备CO2所用的反响物最好采纳________(填编号)。〔2〕原盐酸的物质的量浓度为。***29、为了测定已局部变质的过氧化钠样品的纯度,设计以以下图的实验装置,图中Q为弹性优异的气球,称取必然31、某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸取CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防范通入的CO2气体过分生成NaHCO,3量的样品放入其中,按以以下图的装置安装好仪器,翻开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。设计了以下实验步骤:完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题请答复以下问题:①用25mLNaOH溶液吸取CO2气体,至CO2气体不再溶解;(1)Q内发生反响生成________种气体,其中的反响有________个氧化复原反响。②小火煮沸溶液1min~2min;(2)为测定反响时生成气体的整体积,滴稀H2SO4前必定关闭________(填“K1〞、③在获取的溶液中参加另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混杂。“K2〞或“K3〞,下同),翻开___________________________________________________。此方案能制得贞洁的Na2CO3(3)当上述反响停止时,将K1、K2、K3均关闭,此后先翻开K2,再慢慢翻开K1,这时可观察到的现象是(1)将块状大理石参加试管中的正确方法是:__________________________________________________________。________________________________________________________________________。完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题(2)写出①、③两步的化学方程式:〔2〕假设A是一种强碱,D是一种无色气体,遇HCl气体能产生白烟,反响①在溶液中加热进行,那么反响①中产生气体D的离子方程式是。________________________________________________________________________。〔3〕假设反响①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反响,且C、D是两种均能使澄清的(3)有人认为将实验步骤②、③的序次对调,即先混杂再煮沸,更合理。你认为对吗?________(填“对〞或“不对〞)。石灰水变浑浊的无色气体,那么反响①的化学方程原因______________________________________。式。32、某同学为研究铜跟浓硫酸的反响情况,用以以下图所示装置进行了相关实验34、实验室中有6瓶失去标签的白色固体:纯碱、氢氧化镁、***化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、***化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外,无其他任何试剂和仪器。某学生经过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写以下空白:(1)各取适合固体于6支试管中,分别参加适合蒸馏水,有一支试管中的现象和其他5支明显不相同,此试管中的现象是_____________________________________________________,据此现象鉴别出的一种物质是__________。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,此后进行两两混杂。观察到C没有出现任何现象;D分别和A、B、〔1〕B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充E混杂时均产生了白色积淀;B和E混杂时既有白色积淀产生,又有无色气体放出。据此可推断出:完满▲。①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。〔2〕请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式▲。②B、E两者中有一种可与A反响,它与足量A反响的离子方程式为〔3〕实验中D中的现象▲。________________________________________________________________________。〔4〕实验中,·L2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热,直到反响停止,最后发现烧瓶中-1H③在两两混杂时,能最后确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________还有铜片节余;该同学依照所学的化学知识判断还会有必然量H2SO4的节余,以下药品中能够用来考据反响停止后的烧瓶中确有节余的H2SO4的是▲填字母编号〕。___________________________________________________。(NO3)(3)上述物质溶于水控制水的电离,且溶液显酸性的物质的化学式为________,其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。〔5〕假设将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为必然值的浓硫酸反响,铜完满溶解。请答复:①反响中产生的气体在标准情况下的体积为▲L。三、计算题、②该反响中被复原的H2SO4的物质的量为▲mol。③待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加VmLamol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中35、将必然质量的镁铝合金投入100mL必然浓度的盐酸中,合金完满完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题2+-1的Cu全部转变为积淀,那么原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=▲mol·L。溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的积淀跟参加的NaOH溶液的体积关系如图。〔横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g〕(需要写出简单的求解步骤)求:①合金中Mg的质量;33、在以下各变化中,E为无色无味的液体〔常温下〕,F为银白色金属,在空气中燃烧生成淡黄色固体,G为常有的无色气体〔反响条件均已省略〕。②所用HCl的物质的量浓度;答复以下问题:③a的值.〔1〕在实验室中,少量F保存在中,写出反响②的化学方程式。完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题答案A8、答案B解析(1)甲、丁对照:参照答案甲:Na→NaOH耗资H2O,溶剂减少一、选择题丁:NaOH无反响溶剂不变故NaOH的质量分数:甲>丁。1、解析由反响2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2===Na2CO3,所以固体增(2)乙、丙对照:加的质量即为原来CO的质量。CO为14g,O2为12g,=。答案D故乙、丙溶液完满等同。2、C(3)乙、丙与甲对照3、【答案】C++OH-=H++CO2-=HCO-++HCO-=CO【解析】结合图像开始没有积淀,发生反响为H2O和H,此后发生H2+H2O,结合耗资盐酸333甲:Na乙:Na2O丙:Na2O22---的量可知CO3、HCO3为1mol、OH为2mol,原溶液中含有碳酸钠1mol、氢氧化钠2mol,C错误。4、B[解析]加热条件下NaHCO3分解后存在以下关系2NaHCO3~CO2~H2O,Na2O2与CO2、H2O反响的关系分别为Na2O2~当它们物质的量相等时,Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的,它们所耗资的水相等,故CO2~Na2CO3,Na2O2~H2O~2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混杂物,充分反响后,容器中的固体节余物是Na2CO3和NaOH。溶剂相等,所以甲的质量分数比乙、丙小。9、【答案】D5、【知识点】此题观察原子结构、化学键的相关知识【解析】【答案解析】、10,质子数相同为8,互为同位素,所以错误。,H—O键比H—S键更难断裂,所以错误。,是离子化合物,爽朗金属与爽朗非金2-属一般形成离子键。C正确。:1,O2为一个阴离子。试题解析:因0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共耗资盐酸100mL﹣25mL=75mL,两个过程耗资的酸的体积比为1:3,那么NaOH溶液通入必然量CO2反响后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3:NaHCO3=1:+2,D正确,那么C错误;由HCl~NaCl~NaOH,×,Na的物质的量浓度为2-【思路点拨】此题观察原子结构、化学键的相关知识,注意O2为一个阴离子,难度较小,故A错误;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,*=,×,B错误;完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题6、C考点:此题观察图像和化学原理综合解析在化学计算中的运用。7、解析OA段表示Ba(OH)2与CO2反响生成积淀,A点时积淀完满,A点后表示NaOH与CO2反响生成Na2CO3,此后Na2CO3与CO2反响生成NaHCO3,这两个反响过程均不产生积淀,B点后表示BaCO3与CO2反响生成可溶性的Ba(HCO3)2。10、C完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题完好版金属及其化合物练****试题