九年级化学离子共存鉴别及除杂.doc

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、NaCl、、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)。除杂问题物理方法—常用方法:过滤、蒸发化学方法原则:“不增”“不减”沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3)气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl(Na2CO3)置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法CO2(HCL)7、加热法:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.(05·云南玉溪)下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()______________________________________________________________________________________________________________精品资料例2.(05广东省汕头市)(12分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是___________________________________,过滤是为了除去__________________________________。(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。(3)继续加入过量的___________溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______________。(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液,目的是___________________________。(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到_____________时停止加热。典型例题1、下列离子组中,能大量共存的是:+、NH4+、Cl-、OH-+、Fe2+、SO42—、NO3-+、Ba2+、Cl-、SO42—+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是:A:K+、MnO4-、Cu2+、SO42B:Na+、CO32-、NO3-、Cl-C:K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D:K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()、下列各组物质在水溶液中不反应(即能共存)的是()、FeSO4、、HNO3、、NaCl、、BaCl2、、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是()、NaNO3、Ba(NO3)、BaCl2、、MgCl2、、K2CO3、(括号内的物质是杂质)的是()〔BaCl2〕〔KNO3〕[NaCl](NO3)2[Mg(NO3)2](括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:〔Ba(NO3)2〕[Mg(OH)2]〔K2CO3〕〔MgSO4〕(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:〔Ba(NO3)2〕[Mg(OH)2]〔K2CO3〕〔MgSO4下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去,所选试剂正确的是AO2(H2O)用浓H2SO4除水BCO2(HCl用NaOH溶液除HClCNH3(H2O)用浓H2SO4除水DCO2(HCl)(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()(Zn)(HCl)(Cu)(Na2CO3)***化钡溶液大展身手1、在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是()、NaNO3、、NaCl、、NaCl、、MgCl2、K2SO42、某无色溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是()+、K+、SO42-、NO3-+ 、NH4+、SO42-、Cl-+、K+、CO32-、MnO4- +、Na+、NO3-、Cl-3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论,其中可能正确的是()+、Na+、CO32-、H++、Na+、NO3-、SO42-+、Ba2+、NO3-、Cl--、K+、H+、Cl-4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()+、Ba2+、Cl-、+、HCO3-、C1-、K++、Ag+、NO3-、Cl-+、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()-、Cl--、Cl- -、SO42- -、NO3-6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是()(盐酸)(***化钙)(浓硫酸)(氧气)______________________________________________________________________________________________________________精品资料7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()(Zn)(HCl)(Cu)(Na2CO3)***化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均合理的是() (O2):木炭、点燃 (CuO):稀硫酸、过滤 (KCl):水、过滤 (Na2CO3):CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中,用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是()(Na2SO4)(CuO)(CO)(MgCl2)10、请你从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空(每种试剂只能选用一次)。(NO3)⑴CO(CO2)⑵NaOH溶液[Ca(OH)2]⑶NaNO3溶液(NaCl)⑷盐酸(硫酸)(l)写出沉淀A的化学。(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示)。(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式:中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()+、Al3+、SO42-、NO3-+、Na+、NO3-、SO32-+、MnO4-、NH4+、NO3-+、K+、HCO3-、NO3-2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是()、Cl-、MnO4-、SO42-+、SiO32-、NO3-、CO32-+、NO3-、SO42-、HCO3-+、SO42-、S2-、Cl3、除去***中混有的少量盐酸,可加入的试剂是()、除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是(),过滤,洗涤。。,加热,过滤,洗涤。,微热,过滤,洗涤。5、将下列试剂分别滴入***铜溶液,碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是() B.***.***化钾溶液6、在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的***化钡溶液由酸性变为中性,应选用的最佳试剂是() B.*** 、某溶液中滴加溶液,产生不溶于稀的白色沉淀,则该溶液中可能含有的离子是()、下列反应能够一步实现的是()、在、和的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是()、溶液中混有少量,若加一种试剂除去,该试剂是。若加两种试剂除去,应加和(写化学式)。11、溶液中混入少量,可加入除去,实验现象,化学方程式。12、溶液中混入少量,可加入除去,现象,充分反应经过(填写实验操作)可得纯净溶液,化学方程式。13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是()序号甲乙①铜、锌的混台物稀盐酸______________________________________________________________________________________________________________精品资料②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液***化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A.①②B.②④C.③④④14、(09·辽宁沈阳)下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()、NaCl、、NaOH、、NaNO3、、H2SO4、NaCl15、(10·重庆)(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合,可能的组合共有_________种。(1)若混合后溶液质量减小,可能的组合是:____________________、__________________。(2)若混合后溶液质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为:、_______________________________________。(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中,若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系,则这样的组合可能是___________________。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种药品:AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填写下面实验报告。(简要回答)Ba+OH-实验步骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)17、在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-七种离子两溶液中所含离子各不相同,已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是。18、为了除去溶液中含有的少量和杂质,应依次加入的试剂是(),再加入适量溶液。,再加入适量溶液。,再加入适量溶液。,再加入适量溶液。19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的,,及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:______________________________________________________________________________________________________________精品资料①过滤②加过量的溶液③加适量的④加过量的溶液⑤加过量的溶液。正确操作顺序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤④①②③20、现有以下几项操作:①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适的操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。***化钾晶体中的碳酸钾,应先再。,应。,应先再。,应先再。21、某溶液中存在、、三种阳离子,现用,和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液的顺序正确的是()A.、、B.、、C.、、D.、、22、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()(氢氧化钠溶液)(稀盐酸)(热碱液)D.***化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)物质鉴别常见气体的检验【原理】初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下:气体检验方法现象H2O通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色O2通过灼热的铜网亮红色变黑色用带火星的小木条(氧气浓度相对较大时)小木条复燃用燃着的小木条(氧气浓度相对较小时)能持续燃烧一段时间CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊______________________________________________________________________________________________________________精品资料H2点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现,澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色,同时无水硫酸铜变蓝色CO点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色,烧杯内壁无水雾出现,澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊CH4点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现,澄清石灰水变浑浊NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色HCI通入***银溶液中溶液变浑浊【提示】检验H2和CO时,也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁,看红棕色是否变黑色。NH3和HCI两种气体相遇时,能产生大量白烟,利用此性质也可以检验NH3和HCI。初中阶段,常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI,中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4,碱性气体有NH3,在区别和检验时,依据气体的酸碱性,常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。当需要同时检验水蒸气和其他气体时,通常把检验水蒸气放在第一位,防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气,影响检验结果。常见固体单质的检验【原理】初中阶段,常见的固体非金属单质有C、P(红磷)、S,固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下:固体检验方法现象C观察固体颜色,并点燃或加热,将产生的气体通入澄清石灰水中固体为黑色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊P(红磷)观察固体颜色,并点燃固体为暗红色,且燃烧时发出黄色火焰,产生大量白烟S观察固体颜色,并点燃固体为黄色,产生微弱的淡蓝色火焰(空气中)或明亮的蓝紫色火焰(氧气中),同时产生一种有刺激性气味的气体Mg观察固体颜色,并在空气中点燃固体为银白色,且燃烧时发出耀眼的强光,并产生白烟Cu观察固体颜色,并在空气中加热固体为亮红色,且加热后固体变黑色Fe观察固体颜色,并在氧气在点燃粉末状固体为黑色,片状或块状固体为银白色,且在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体______________________________________________________________________________________________________________精品资料【提示】Fe是一种能被磁化的金属,因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气,利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。单质C是一种具有还原性的物质,能与金属氧化物在高温条件下反应,因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。【应用】实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉,请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。分析:本题主要考查的是常见固体单质的检验。物理方法:可以依据铁粉能被磁铁吸引的性质进行鉴别。化学方法:可以利用铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应产生气体,或者利用碳粉燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气等性质进行鉴别。常见离子的检验【原理】初中阶段,需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。常见的检验方法及现象如下:离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊试液变红色使用蓝色石蕊试纸变红色使用PH试纸测得PH<7加入锌粒产生能燃烧的气体加入Na2CO3等碳酸盐,并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊OH-滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)变蓝色(或变红色)使用红色石蕊试纸变蓝色使用PH试纸测得PH>7CO32-滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+取样于试管中,加入NaOH固体,微热,并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色Cu2+观察溶液颜色溶液为蓝色滴加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3+观察溶液颜色溶液为黄色滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe2+观察溶液颜色溶液为浅绿色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生不深于稀HNO3的白色沉淀______________________________________________________________________________________________________________精品资料SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3产生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。因此,使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。【应用】现有一种含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶质的混合溶液,若要检验溶液中存在的三种阴离子,方法如下:(请把表格补充完整)实验步骤实验现象实验结论①取样,滴加过量,并将产生的气体通入溶液中含有②向①所得溶液中滴加过量的溶液中含有③向②所得溶液中,滴加过量的溶液中含有分析:当溶液中同时存在CO32-、Cl-、SO42+三种离子,要检验这三种离子的存在时,考虑到CO32-离子对检验Cl-、SO42+的干扰,离子的检验的顺序是先检验CO32-,再检验SO42+,最后再检验Cl-。同时本实验由于没有另取样,所以还需要注意的是在检验CO32-离子时,不能加入稀HSO4或稀HCl,只能用稀HNO3;再检验SO42+离子时,不能加入BaCl2溶液只能加入Ba(NO3)2溶液。本题答案是:①稀HNO3;澄清石灰水变浑浊;石灰水变浑;CO32-;②Ba(NO3)2溶液;产生白色沉淀;SO42+;③AgNO3溶液;产生白色沉淀;Cl-。练****1、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用()A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液2、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下,如何把它们鉴别出来?3、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl4、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()A、碳酸钠溶液B、***化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液