高一化学必修二知识点总结计划归纳总复习计划提纲.doc

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氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。2、化学电源根本种类:高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要14/22高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要①干电池:开朗金属作负极,被腐化或耗费。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极资料均为惰性电极,电极自己不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂〔KOH等〕。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率〔1〕观点:化学反应速率往常用单位时间内反应物浓度的减少许或生成物浓度的增添量〔均取正当〕来表示。c(B)n(B)计算公式:v(B)==tV?t①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体,假定B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是均匀速率,而不是刹时速率。④重要规律:〔i〕速率比=方程式系数比〔ii〕变化量比=方程式系数比2〕影响化学反应速率的要素:内因:由参加反应的物质的构造和性质决定的〔主要要素〕。外因:①温度:高升温度,增大速率②催化剂:一般加速反应速率〔正催化剂〕③浓度:增添C反应物的浓度,增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕④压强:增大压强,增大速率〔合用于有气体参加的反应〕⑤其他要素:如光〔射线〕、固体的表面积〔颗粒大小〕、反应物的状态〔溶剂〕、原电池等也会改变化学反应速率。高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要15/22高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要2、化学反应的限度——化学均衡高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要22/22高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要1〕在必定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,抵达表面上静止的一种“均衡状态〞,这就是这个反应所能抵达的限度,即化学均衡状态。化学均衡的挪动遇到温度、反应物浓度、压强等要素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学均衡无影响。在同样的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。往常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不可以进行究竟,即是说可逆反应不论进行到何种程度,任何物质〔反应物和生成物〕的物质的量都不行能为0。2〕化学均衡状态的特色:逆、动、等、定、变。①逆:化学均衡研究的对象是可逆反应。②动:动向均衡,抵达均衡状态时,正逆反应仍在不停进行。③等:抵达均衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:抵达均衡状态时,各组分的浓度保持不变,各构成成分的含量保持必定。⑤变:当条件变化时,原均衡被损坏,在新的条件下会从头成立新的均衡。〔3〕判断化学均衡状态的标记:VA〔正方向〕=VA〔逆方向〕或nA〔耗费〕=nA〔生成〕〔不一样方向同一物质比较〕②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断〔有一种物质是有颜色的〕④总物质的量或整体积或总压强或均匀相对分子质量不变〔前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应合用,即如关于反应xA+yBzC,x+y≠z〕高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要17/22高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要第三章有机化合物高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要22/22高一化学必修二知识点总结计划概括总复****计划纲要