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碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。△2CO是吸热反响)。④大部分化合反响(特别:C+CO2常有的吸热反响:①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如:C(s)+H2O(g)△CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大部分分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类:形成条件利用历史性质常例能源可重生资源水能、风能、生物质能一次能源不可以重生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可重生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可以重生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转变获得的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思虑]一般说来,大部分化合反响是放热反响,大部分分解反响是吸热反响,放热反响都不需要加热,吸热反响都需要加热,这类说法对吗?试举例说明。点拔:这类说法不对。如C+O2=CO2的反响是放热反响,但需要加热,但是反响开始后不再需要加热,反响放出的热量能够使反响连续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,但反响其实不需要加热。三、化学能与电能1、化学能转变成电能的方式:高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要27/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要电能火电(火力发电)(电力)原电池化学能→热能→机械能→电能将化学能直接转变成电能弊端:环境污染、低效长处:洁净、高效高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要2、原电池原理1)见解:把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。2)原电池的工作原理:经过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变成电能。3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且开朗性不相同;(2)两个电极接触(导线连结或直接接触);(3)两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)自觉的氧化复原反响4)电极名称及发生的反响:负极:较开朗的金属作负极,负极发生氧化反响,-电极反响式:较开朗金属-ne=金属阳离子正极:较不开朗的金属或石墨作正极,正极发生复原反响,电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增添。(5)原电池正负极的判断方法:高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要①依据原电池两极的资料:较开朗的金属作负极(K、Ca、Na太开朗,不可以够作电极);较不开朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②依据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依据内电路离子的迁徙方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④依据原电池中的反响种类:负极:失电子,发生氧化反响,现象平常是电极自己耗费,质量减小。正极:得电子,发生复原反响,现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。6)原电池电极反响的书写方法:i)原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法概括以下:①写出总反响方程式。②把总反响依据电子得失状况,分红氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入坐,注意酸碱介质和水等参加反响。ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。7)原电池的应用:①加速化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。2、化学电源基本种类:①干电池:开朗金属作负极,被腐化或耗费。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:两极都参加反响的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极资料均为惰性电极,电极自己不发生反响,而是由引入到两极上的物质发生反响,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。四、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)见解:化学反响速率平常用单位时间内反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量(均取正当)来表示。计算公式:v(B)=c(B)n(B)=V?tt①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是均匀速率,而不是刹时速率。④重要规律:(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比2)影响化学反响速率的要素:内因:由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要要素)。外因:①温度:高升温度,增大速率②催化剂:一般加速反响速率(正催化剂)③浓度:增添C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(合用于有气体参加的反响)注:假如增大气体的压强时,高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要30/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要不可以够改变反响气体的浓度,则不影响化学反响速率。)高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要⑤其余要素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学均衡(1)在必定条件下,当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“均衡状态”,这就是这个反响所能达到的限度,即化学均衡状态。在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。平常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中,正方应进行的同时,逆反响也在进行。可逆反响不可以够进行终归,即是说可逆反响不论进行到何种程度,任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可以能为0。高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要32/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要(2)化学均衡状态的特色:逆、动、等、定、变。①逆:化学均衡研究的对象是可逆反响。②动:动向均衡,达到均衡状态时,正逆反响仍在不停进行。③等:达到均衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,但不等于0,即反响未停止。.....高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要④定:达到均衡状态时,各组分的浓度保持不变,各构成成分的含量保持必定。⑤变:当条件变化时,原均衡被损坏,在新的条件下会从头成立新的均衡。(3)判断化学均衡状态的标记:例举反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数必定均衡混淆物系统中②各物质的质量或各物质质量分数必定均衡③各气体的体积或体积分数必定均衡各成分的含量④整体积、总压力、总物质的量必定不必定平衡①在单位时间内耗费了mmolA同时生成mmolA,即V(正)=V(逆)均衡②在单位时间内耗费了nmolB同时耗费了pmolC,则V(正)=V(逆)均衡正、逆反响③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不用然等于V(逆)不必定平速率的关系衡④在单位时间内生成nmolB,同时耗费了qmolD,因均不必定平指V(逆)衡①m+n≠p+q时,总压力必定(其余条件必定)均衡压强②m+n=p+q时,总压力必定(其余条件必定)不必定平衡混淆气体均匀①Mr一准时,只有当m+n≠p+q时均衡相对分子质量Mr混淆气体均匀①Mr一准时,只有当m+n≠p+q时均衡相对分子质量②Mr一准时,但m+n=p+q时不必定平Mr衡温度任何反响都陪伴着能量变化,当系统温度一准时(其余不均衡变)系统的密度密度必定不必定平高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要衡其余如系统颜色不再变化等均衡4)化学均衡的挪动遇到温度、反响物浓度、压强等要素的影响。催化剂只改变化学反响速率,对化学均衡无影响。影响要素浓度:增添反响物浓度,均衡右移压强:加压,均衡向气体体积减小方向挪动温度:升温,均衡向吸热方向挪动催化剂:(加速反响速率,但对均衡无影响)第三章有机化合物绝大部分含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少许化合物,因为它们的构成和性质跟无机化合物相像,因此素来把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类:饱和烃→烷烃(如:甲烷)脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)芬芳烃(含有苯环)(如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4CH2=CH2或(官能团)C-C单键,C=C双键,一种介于单键和双键之间的构造特色链状,饱和烃链状,不饱和烃独到的键,环状空间构造正周围体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特别气味的液体,比气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水用途优秀燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调溶剂,化工原料节剂,催熟剂高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要35/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要有机物主要化学性质高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响烷烃:甲烷烯烃:乙烯苯①氧化反响(焚烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②代替反响(注意光是反响发生的主要原由,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还能够够跟溴蒸气发生代替反响,甲烷不可以够使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液退色。①氧化反响(ⅰ)焚烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰光明,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液退色,生成CO2。②加成反响CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四***化碳溶液退色)在必定条件下,乙烯还能够够与CH2=CH2+H2――→CH3CH3CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(***乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)③加聚反响nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液退色。常利用该反响鉴识烷烃和烯烃,如鉴识甲烷和乙烯。思虑:怎样去除甲烷中混有的乙烯?①氧化反响(焚烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰光明,有浓烟)②代替反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基代替。高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要37/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要+Br2――→+HBr+HNO3――→+H2O③加成反响+3H2――→苯不可以够使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液退色。向溴水中加入苯的现象?4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。见解同系物同分异构体同素异形体同位素定义构造相像,在分子组分子式相同而由同种元素构成质子数相同而中子成上相差一个或若干构造式不相同的的不相同单质的互数不相同的同一元素个CH2原子团的物质化合物的互称称的不相同原子的互称定义构造相像,在分子构成分子式相同而由同种元素构成的质子数相同而中子数上相差一个或若干个构造式不相同的不相同单质的互称不相同的同一元素的不CH2原子团的物质化合物的互称同原子的互称分子式不相同相同元素符号表示相——同,分子式可不相同高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要16/16高一化学必修二知识点总结概括总复****纲要