高中化学选修3练习试题.doc

该【高中化学选修3练习试题 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学选修3练习试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题《物质结构与性质》同步复****第1讲原子结构1题面某文件资料上记录的相对原子质量数据摘录以下:%%%%:(1);(2);(3)35是表示_______________;(4);(5)%是表示__________;答案:(1);(2)***元素的相对原子质量;(3)35是表示35Cl原子的质量数;(4)***元素的近似相对原子质量;(5)%是表示同位素37Cl在自然界存在的***元素中所占的原子个数百分比。2题面以下关于氢原子电子云图的说法正确的选项是(),黑点密度大,,:B3题面在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误的是()..:C4题面以下有关化学用语使用正确的选项是():::***甲苯的结构简式:答案:C5题面已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;(4)若将1molE在氧气中完好燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV极性MnO2(3)H2O22H2O22H2O+O2↑(4)CH4O1题面按所示格式填写下表有序号的表格:原子序数电子排布式价层电子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥB答案:①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3④ⅦA⑤10⑥2s22p6⑦2⑧0⑨24⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题2题面(1)***原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,***元素位于_______周期族;最高价氧化物的化学式为,***酸钠的化学式是。(2)已知以下元素在周期表中的地址,写出它们最外层电子构型和元素符号:①第4周期ⅣB族;②第5周期Ⅶ:(1)4ⅤAAs2O5Na3AsO4(2)①3d24s2Ti②5S25p5I《物质结构与性质》同步复****第2讲原子结构和元生性质1题面同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的序次是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则以下判断正确的选项是()>Y>>Y>、Y、、Y、X序次由强到弱答案:BD2题面在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(),,,,O答案:()、SO3都是极性分子+和[Cu(NH3)4]2+,,拥有键能大、熔点高、硬度大的特点答案:A4题面高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题请完成以下各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新式半导体资料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子组成的空间构型为。在四大晶体种类中,GaN属于晶体。(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。答案:(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)4正四周体原子(3)HClONH3·H2O5题面X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答以下问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),原因是;(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案:(1)SC(2)V形直线形SO2由于CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,依照“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F—H?FF—H?OO—H?FO—H?O6题面不相同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)以以下列图所示。试依照元素在周期表中的地址,解析图中曲线的变化特点,并回答以下问题:高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题(1)同主族内不相同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点表现了元生性质的_______________变化规律。(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现失态现象。试展望以下关系中正确的选项是____(填写编号,多项选择倒扣)①E(***)>E(硒)②E(***)<E(硒③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:____________<E<___________。(4)10号元素E值较大的原因是__________________________。答案:(1)随着原子序数增大,E值变小周期性(2)①③(3)419738[填“E”(钾)E(镁),也可](4)10号元素是氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子牢固结构。1题面已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误..的是(),X显负价,::HmY小于HmX答案:C2题面气态中性原子失去一个电子转变为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子连续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)??下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)].乙的化合价为+:AC《物质结构与性质》同步复****第3讲化学键kdsl01-,、:D。kdsl01-jj02以下反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是△↑+HCl↑+CO2+H2O=+Cl2=NaCl+NaClO++2CO2=2Na2CO3+O2正确答案:D。kdsl02-jj01以下关于化学键的表达中,:AD。kdsl02-,键越长,,某元素由化合态变为游离态,,其半径随核电荷数增添而减少正确答案:D。kdsl02-.(NH4)2SO4晶体是含有离子建、—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、,而在离子晶体中可能存在共价键正确答案:BD。kdsl02-jj04以下化学式中,:D。khzc01以下能说明***化氢是共价化合物的事实是A.******化氢不导电C.***化氢溶于水后发生电离D.***化氢水溶液呈酸性答案:Bkhzc02以下实验事实中,能用共价键强弱来讲解的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比***气的化学性质牢固④平时情况下,溴是液态,碘是固态高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题A.①②B.②③C.①④D.②③④答案:B《物质结构与性质》同步复****第4讲分子间作用力jj01依照科学人员探测:在海洋深处的聚积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。:Bjj02用价层电子对互斥理论展望H2S和BF3的立体结构,;;;;平面三角形正确答案:Djj03以下固体:(1)干冰,(2)石英,(3)白磷,(4)固态四***化碳,(5)过氧化钠,由拥有极性键的非极性分子组成的一组是A.(1)(2)(4)B.(2)(3)C.(1)(4)D.(1)(3)(4)(5)正确答案:C高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题jj04右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,:,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、,,ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物正确答案:Djj06以下有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是表述Ⅰ表述Ⅱ—与Na+间的作用力大于碘NaCl晶体中C1A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大晶体中分子间的作用力B平时条件下,CH4分子比PbH4分子牢固性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小在形成化合物时,同一主族元素的化合价C同一主族元素原子的最外层电子数相同相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题正确答案:Bjj07描述以下各组物质的熔、沸点变化规律,、CH3CH2CH2CH3、、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)、HCl、HBr、、MgF2、、Mg、、SiC、Si答案:,分子量增大,分子间作用力增大;,支链多,分子间作用力减弱;,分子量增大,分子间作用力增大,HF中含有氢键熔沸点高;,离子间作用力增强;,金属阳离子与自由电子之间作用力增大;,共价键键能逐渐减小。、含有极性键的分子必然是极性分子B、非极性分子中必然含有非极性键C、共价键产生极性的根根源因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不相同D、含有共价键的晶体必然是原子晶体答案:、同主族金属的原子半径越大,熔点越高B、稀有气体原子序数越大,沸点越高C、分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小,越简单失去电子答案:BC高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题高中化学选修3练****试题