高考全国卷II理综化学试题(Word解析2).doc

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的最好方法就是在停止加热后,还要连续通入氮气,直到整个装置冷却,这样还可以够防范生成的草酸亚铁被氧气氧化成草酸铁。④检验三价溶液与含有三价铁离子的溶液作用。固先将残留物用盐酸溶解成含有三价铁的溶液后,溶液,观察溶液颜色变化情况。⑶①用酸性KMnO4滴定草酸盐时,第一草酸根(C2O42-)被氧化成二氧化碳,当反响完好时,滴入的酸性高锰酸钾溶液使溶液表现紫色,并且在半分钟内不褪色,能够据此判断滴定完好。②亚铁离子与高锰酸根离子反响的离子反响方程式是:,则反响中耗资的∴Fe%=(二)选考题:共15分。请考生从2题中任选一题作答。若是多做,则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硫及其化合物有好多用途,相关物质的物理常数以下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃>600(分沸点/℃解)回答以下问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子据有最高能级的电子云轮廓图为_________形。(2)依照价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不相同其他分子的是_________。(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高好多,主要原因为__________。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,此中共价键的种类有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道种类为________。75)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。3d64s2【答案与解析】⑴、纺锤型;⑵H28属于分子晶体,熔点高低与其S;⑶S相对分子质量的大小直接相关,由于S8的相对分子质量比SO2大的多,因此其熔沸点比SO2高好多。⑷sp3杂化、σ键、π键和配位键。⑸、。解析:⑴基态FE原子的电子排布式为:[AR]3d64s2,此中价电子电子排布式为:3d64s2,即其价电子轨3d64s2道排布式为:⑵依照价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论),中心原子价电子对的计算H2S分子中的S原子的价电子对数为,而SO2和SO3中的S原子的价电子对数均为3对,固选H2S;⑶分子晶体的熔沸点高低与其分子间作用力即:范德华力大小直接相关,而范德华力的大小又与其相对分子质量的大小相关,相对分子质量越大的,则其熔沸点越高。⑷SO3中心原子S原子的价电子对数是3对且与配位的氧原子个数相等,依照VSEPR理论,S原子价OSOO电子对采用平面正三角型,结构以下列图:,此中含有σ键、π键和配位键。⑸晶胞中含有4个FeS2,则晶胞的质量为g,而晶胞的体积为(a×10-7)3cm3。因此密度为。12.[化学——选修5:有机化学基础](15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转变平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程以下:8回答以下问题:1)葡萄糖的分子式为__________。(2)A中含有的官能团的名称为__________。3)由B到C的反响种类为__________。4)C的结构简式为__________。5)由D到E的反响方程式为______________。(6)F是B的同分异构体,(标准情况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),此中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。OH3O【答案与解析】⑴C6H12O6;⑵羟基;⑶取代反响(或酯化反响);⑷OH⑸OH3OOH△+NaOH+CH3COONaONO2OONO2O⑹8种,3CH3HCHOOCCOOH、。【解析】⑴葡萄糖的分子式为C6H12O6,此中含有5个羟基和1个醛基;⑵葡萄糖中的醛基与氢气发生还原反响(实质上是加成反响)变成羟基,因此所获取葡萄糖醇(C6H14O6)中只有羟基存在;⑶醇与羧酸在OH3OOH浓硫酸的作用下发生酯化反响,实质上是属于取代反响。⑷所获取的酯的结构式为⑸醇也能与无机酸发生酯化反响,与浓***发生的酯化反响则又名硝化反响,⑹B的分子式为C6H10O4,不饱和度(Ω)为2,()(标准情况),则表示F分子中含有2个羧基,则F的结构可能有8种9COOHHOOC—CH2—CH2—CH2–CH2—COOHCH2—CH2—CH–CH2—COOHCOOHCOOHCH2—CH2—CH2–CHCH2—CH—CH2–CH2—COOHCOOH(、)此中的含有三种不相同环境的氢,吻合核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1,其他还有、等。10