高考化学一轮复习第二章第3节氧化还原反应教师用书.docx

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.放电精品文档精品文档20精品文档(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2=====2O3。精品文档精品文档20精品文档(3)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原(被氧化),因为元素处于化合精品文档精品文档20精品文档态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。精品文档精品文档20精品文档2+如:Cu―→Cu时,铜元素被还原,Cl-―→Cl2时,***元素被氧化。精品文档精品文档20精品文档氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂,但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂可以是不同的物质,也可以是同一种物质。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)放电错因:例:3O2=====2O3。氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(×)错因:化合价的升降可出现在同一种元素中。氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(×)错因:反应物也可不发生化合价变化,例:Cl2+H2OHCl+HClO。(4)CaO2与水发生氧化还原反应时, CaO2只作氧化剂。(×)错因:CaO2与水反应类似 Na2O2与H2O反应,所含元素化合价既有升高又有降低。(5)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O,该储氢过程中, NaHCO3被氧化。(×)错因:NaHCO3被还原。金属阳离子只具有氧化性,非金属阴离子只具有还原性。(×)错因:例:Fe2+既具有氧化性也具有还原性,O22-既具有氧化性也具有还原性。题组训练题组一 ,水作为氧化剂的是 ( )+H2O=====CO2++H2O===2HNO3++2H2O===4HF++2H2O===4NaOH+O2↑狈匀绦儼蜡齡嵝嚣鱧骂釅摻睁錯呓。精品文档精品文档20精品文档答案A精品文档精品文档20精品文档解析H2O→H2,氢元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,故A正确;发生的是氮元素自精品文档精品文档20精品文档身的氧化还原反应,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂,故B错误;H2O→O2,氧元素化合价精品文档精品文档20精品文档升高,H2O作还原剂,故C错误;Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O中的元素在该反应中没精品文档精品文档20精品文档有化合价的变化,故 D错误。2.(双选)下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是 ( )+2NH3===2NaNH+H2↑+3CuO===3Cu+N2++6NO===5N2++4NH3===Si3N4+12H2答案 BC解析在氨催化氧化反应中NH3作还原剂。NH3作氧化剂,A错误;NH3作还原剂,B正确;反应是归中反应,NH3作还原剂,C正确;NH3作氧化剂,D错误。题组二 ,则下列化学反应属于阴影部分的是( )欒颞钉鸞鈄鰣巹詬紂糾鸫荟鼍犊万。+2KBr===Br2+2KCl△=====Na2CO3+H2O+CO2↑(OH)2+O2+2HO===4Fe(OH)+2CO===2NaCO3+O2答案 D解析 图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应, 而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应, D中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故选 D。题组三 氧化还原反应中电子转移的分析方法4.(1)ClO2常用于水的净化,工业上可用 Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: _____________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应,写出 H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目: ______________________________。鲷鰍憤墙钠玑鐺揚梔鯢馮臚輩茕踊。精品文档精品文档22精品文档答案精品文档精品文档20精品文档解析(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,ClO2-被氧化为ClO2,而Cl2被还原为Cl-,根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为-+Cl2===2ClO+2Cl-。2ClO2硫酸铁在反应中做催化剂,其反应为H2O2分解生成水和氧气,故H2O2中的O元素一部分化合价升高,一部分化合价降低,其得失电子情况用双线桥法表示为:考点2 氧化性、还原性强弱的判断钛鵒泾孫汆著紀蕲荠撫亞镇璦勞铲。知识梳理氧化性、还原性的概念氧化性是指物质□01得电子的性质(或能力);还原性是指物质□02失电子的性质(或能力)。锉螢聋讹闭谔塒黪穑蓋記標簞呓鲱。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的□03难易程度,与得、失电子的□04数目无关。如-+、Al-3e-3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更Na-e===Na===Al精品文档精品文档24精品文档易失去电子,所以 Na比Al的还原性强。、还原性强弱的比较方法依据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂 >氧化产物;还原性:还原剂 >还原产物。依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:△MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O;2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;氧化性:□05KMnO4>MnO2。依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:依据金属性、非金属性强弱判断①根据元素周期表判断抢閡毙鉍鐨祸锉鄴顢蛱鈦钫閘師區。精品文档精品文档25精品文档依据“两度”判断(即:浓度、酸碱度)①浓度:同一种物质浓度越大, 氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO415□>稀H2SO4,浓HNO316□>稀HNO3,还原性:浓盐酸□17>稀盐酸。②酸碱度:同一种物质,所处环境酸 (碱)性越强其氧化性 (或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。根据价态判断粒子的氧化性和还原性元素处于最高价态, 只有氧化性;元素处于最低价态, 只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。鲷称蚕鳇偻緊腊颊殡灩屢偾渐鏘嘘。(1)元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如+2-;同理,元Na、SO4素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意 Fe对应的阳离子是 Fe2+,而不是Fe3+。含有同种元素不同价态的物质,价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HClO>HClO4。釣讪燉嵛紛颈場緞縟恳啮虜婭涞蘺。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。金属原子失去的电子数越多,金属的还原性越强。(×)错因:还原性强弱与失电子数目无关。同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,氧化性越强。(×)错因:例:氧化性:HClO>HClO4。强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。(√)滯龍痺銫橋讵浍鍶輜砚鏘險鈁钐蛊。精品文档精品文档26精品文档错因:______________________________阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(×)瘾齿吶榿潯恹礦铨缌唤鲐驯況閿鷹。2+具有还原性,-具有强氧化性。错因:FeMnO4元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。(×)错因:例:非金属性:O>Cl;氧化性:Cl2>O2。难失电子的物质一定易得电子。(×)错因:稀有气体既不容易失去又不容易得到电子。漢杩绳铼馔釣續电鎵鉚響鰭髖鸳彻。题组训练题组一 氧化性、还原性强弱的判断1.***(Tl) 盐与***化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+,下列离子氧化启凛塤丝勋衅茲闵撐謅嘰蓯兩廂腳。精品文档精品文档27精品文档性强弱顺序正确的是 ( )+>Fe3+>Ag++>Ag+>Fe2+答案 D+>Ag+>Tl3++>Ag+>Fe3+精品文档精品文档20精品文档解析 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。:①l4层变成紫色。继续向试管中滴加***水,l4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②l4层变成红棕色。继续向试管中滴加***水,振荡, CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是 ( )虯襯窺别柽荣肅橫閬潑鹽赠鏞籟跸。①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+②、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3答案C解析①向盛有KI溶液的试管中加入少许l4层变成紫色,发生的反应为Cl+2I-===I+2Cl-;继续向试管中滴加***水,振荡,CCl层会逐渐变浅,最后变224成无色(生成了HIO),说明***气可氧化碘单质,发生反应的化学方程式为I+5Cl2+326H2O===2HIO3+10HCl,故A正确;向盛有KBr溶液的试管中加入少许l4层变成红棕色,发生反应: Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,溴单质易溶于四***化碳,则可通过萃取分液的方法获得 l4溶液,故B正确;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,①中的氧化性强弱为 Cl2>I2,②中的氧化性强弱为 Cl2>Br2,但不能比较 Br2和I2的氧化性强弱,故C错误;由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知, Cl2能将I2氧化为HIO3而不能将 Br2氧化为HBrO3,所以氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3,故D正确。题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生曠龈踊濟纥銩缩鬓諄农赖驹矫儉枢。精品文档精品文档20精品文档