高考化学复习top50实验探究.doc

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产生气体;假设二:;......(4)为考据假设一,某同学设计了查查收集的气体中可否含有H2的方案。请你再设计一种方案考据假设一,写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写详尽操作过程)本题值得重温之处:1、本实验原来研究弱酸性条件下铁的电化学腐化种类,原理是铁碳原电池,检测手段是气压,且获得一个明确结论(即有吸氧腐化发生),但却产生了一个新的研究点——0~t1压强增大的原因不明确,究其因素,引起压强增大既可能是析氢也可能是吸氧腐化放热,所以进一步的研究思路就是要控制实验条件,将会产生两种考虑:一是将氧气的因素分别出去(参考答案),二是用导电性与醋酸溶液同样的中性溶液进行比较(不用赶走氧气)。2、设计实验研究电化学腐化种类,特别是结合课本已有实验(选修4:P85,实验4-3)。高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究12/18高考化学复****top50之实验研究重温本题后我还需要提示自己的是:高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究18/18高考化学复****top50之实验研究33-8(2011年广东卷改)某同学进行实验研究时,欲配制Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)、。(1)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO饱和溶...3液的pH=)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞..导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取合适试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和积淀。步骤2:取合适步骤1中的滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取合适步骤1中的积淀于试管中,步骤4:(2)正确测定含有杂质的Ba(OH)2·8H2O的纯度(杂质与酸不反响)。实验以下:①配制250ml约-?LBa(OH)2·8H2O溶液:正确称取w克试样,置于烧杯中,加合适蒸馏水,,将溶液转入,冲洗,定容,摇匀。②滴定:(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“、”“、”“”“)”mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均耗资盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)..本题值得重温之处:1、研究混杂物的组成成分,先做好成分解析,结合限选试剂为每一待检成分选择检验方法(注意消除搅乱),再考虑各成分检验的逻辑关系和简化流程,选择最合理的检验序次,作为优生应在形成系统方案后下笔作答。2、理解难溶物、微溶物的饱和溶液,能办理这类情况下固液混杂系统的固相、液相成分。3、此后题掌握用滴定法测定物质纯度的一般设计路线,防范考题要求作完满的设计。高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究14/18高考化学复****top50之实验研究重温本题后我还需要提示自己的是:高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究18/18高考化学复****top50之实验研究33-9(2013广州二模)亚铁盐中,FeSO4·7H2O露置于空气中易被氧气氧化,而莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中不易被氧化,也是一种定量解析试剂。其制备原理是:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程以下:(1)步骤Ⅰ除锈的操作过程是:将废铁屑放入烧杯,_________________,过滤,冲洗。(2)步骤Ⅱ铁屑的溶解在锥形瓶中进行,用水浴加热到60℃左右,需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、__________、__________。(3)步骤Ⅲ中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量理论上应满足的关系为:n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=________。为了确定(NH4)2SO4的大体用量,以下方法简略可行的是__________(填编号),计算所需(NH4),计算所需(NH4),计算所需(NH4)2SO4的质量(4)所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。若含有FeSO4·7H2O则露置于空气中易氧化变质;若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。某小组设计了以下方案进行检验和测定,请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品______________________样品颜色可能有变化步骤2步骤1后将样品转移到试管中,加入去氧蒸馏若______________________,说水,调治到酸性,___________________。明产品中含有FeSO4·7H2O杂质。若步骤2证明产品不含FeSO4·7H2O杂质,再若W1_____W2,说明产品中含有步骤3另取样品测定产品中NH4+的质量分数W1,与(NH4)2SO4杂质。理论值W2比较。本题值得重温之处:1、研究混杂物的组成成分,诚然实验目的是定性的,但检测方法能够灵便选择,定性的、定量的方法都能使用,取简略、有效之法。2、水浴加热的基本装置。高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究16/18高考化学复****top50之实验研究重温本题后我还需要提示自己的是:高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究18/18高考化学复****top50之实验研究33-102012年广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学试一试用甲苯的氧化反响制备苯甲酸。反响原理:CH3+2KMnO4COOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法:必然量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反响一段时间停止反响,按以下流程分别出苯甲酸和回收未反响的甲苯。①无水Na2SO4干燥操作II无色液体A操作I有机相反响混杂物过滤②过滤滤液浓盐酸酸化①蒸发浓缩水相白色固体B②冷却,过滤已知:苯甲酸分子量是122,℃,在25℃和95℃;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始融化,达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混杂物,设计了以下方案进行提纯和检验,实验结果表示推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,加热溶获得白色晶体和无色滤液解,②取少量滤液于试管中,生成白色积淀滤液含Cl-③干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:,配成100ml甲醇溶液,,滴定,×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。本题值得重温之处:1、各种常有的基本操作在物质分别中的运用,要跳出无机、有机的固有思想来运用。2、本题的实验设计任务包含了物质分别、提纯、检验,比只做检验要求更高了,提示考生分别、提纯、检验在真实的实验问题中是一个有机整体。3、利用好一些要点的陌生新信息。高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究18/18高考化学复****top50之实验研究重温本题后我还需要提示自己的是:高考化学复****top50之实验研究高考化学复****top50之实验研究18/18高考化学复****top50之实验研究