高考化学复习化学反应原理部分.doc

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)高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分2/25高考化学复****化学反应原理部分30℃/度28温262422200**********/mL做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表示化学能能够转变成热能(C)(D)该实验表示有水生成的反应都是放热反应[答案]B。(2007年高考广东化学卷)以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )--+(A):c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)+-(B):c(NH4)=c(Cl)(C)向醋酸钠溶液中加入适合醋酸,获取的酸性混杂溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)(D)向***钠溶液中滴加稀盐酸获取的pH=5的混杂溶液:c(Na+)c(NO3-)[答案]AD。(2007年高考广东化学卷)以下说法正确的选项是( )高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分3/25高考化学复****化学反应原理部分硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源[答案]BD。(2007年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程以下:,加放适合硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的选项是( )可用铁作阳极资料(B)电解过程中阳极周边溶液的pH高升(C)阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2(D)1mol二价镍全部转变成三价镍时,外电路中经过了1mol电子。[答案]CD。(2007年高考广东化学卷)(8分“)碘钟”实验中,3I-+S2O28=I-3+2SO24-的反应速率能够用I-3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来胸襟,高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分4/25高考化学复****化学反应原理部分t越小,反应速率越大。某研究性学****小组在20℃进行实验,得到的数据以下表:高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分5/25高考化学复****化学反应原理部分实验编号①②③④⑤高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分-c(I)/mol·L-1高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分c(S2O82-1)/mol·L高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分t/st1高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分回答以下问题:高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(1)该实验的目的是高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(2)显色时间t1=______________。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(3)温度对该反应的反应速率的影响吻合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(A)<(B)~(C)>(D)数据不高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分足,无法判断高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分经过解析比较上表数据,获取的结论是。【命题妄图】观察学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解;观察学生对图表的观察、解析以及办理实验数据归纳出合理结论的能力。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分[答案](1)研究反应物-I与S2O82的浓度对反应速率的影响。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分18/25高考化学复****化学反应原理部分(2)。(3)A。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(4)反应速率与反应物初步浓度乘积成正比(或显色时间与反应物高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分初步浓度乘积成反比)。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分[提示](2)实验⑤的反应速率应是①的3倍,所以t1==高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/。(3)每高升10℃,速率增大到原来的2~4倍,现高升20℃,高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分所以高升到原来的22~42倍,即4~16倍,实验③为22s,显色时间应为22/4~22/16,~,选A。(2007年高考广东化学卷)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)(g)(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在必然条件下达到平衡,测得c(SO3)=。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转变率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,以下措施中有利于提高SO2平衡转变率的有高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(填字母)(A)高升温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸取可获取重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是。【命题妄图】观察学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的认识;观察学生对盐类的水解、常有非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的认识;观察学生计算平衡常数和平衡转变率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分[答案](1)解:初步浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1所以,K={c(SO3)}2{c(SO2)}2c(O2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(-)(-)===(-1)23-1。(--1=×10mol·L)L高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分25/25高考化学复****化学反应原理部分(不带单位计算也得分)(SO2)=()mol1L1×100%=80%。(2)B、C。(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。(4)控制Fe2+、Fe3+的水解,防范Fe2+被氧化成Fe3+。(2007年高考广东化学卷)(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机资料,其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在激烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:激烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。)0+2a-1C(c-2gl-3CaHPO4-4Ca5Ca(P(PO4)2-53-6O4)O3H-7468101214pH3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答以下问题:(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分27/25高考化学复****化学反应原理部分②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________________________________(2)与方法A对照,方法B的优点是。(3)方法B中,若是H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是。图中所示3种钙盐在人体中最牢固的存在形式是______________________填(化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成蛀牙。结合化学平衡搬动原理,解析其原因________________。【命题妄图】观察学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的认识;观察学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案议论能力,以及化学平衡知识的综合应用能力。[答案](1)①10NH4NO3;3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O。(2)唯一副产物为水,工艺简单。(3)反应液局部酸性过大,会有4产生。(4)Ca543。CaHPO(PO)OH(5)酸性物质使积淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO34-(aq)+OH-(aq)向右搬动,以致Ca5(PO4)3OH溶解,造成蛀牙。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分28/25高考化学复****化学反应原理部分(2007年高考海南化学卷)以下表达正确的选项是( )(A)95℃纯水的pH<7,说明加热可以致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4·L-1的盐酸,与等体积水混杂后pH=1(C)(D)pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混杂后pH=7[答案]C。(2007年高考海南化学卷)在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()(A)Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+(B)NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-(C)HClO、Ba2+、Na+、Cl-(D)K+、Cl-、Al3+、SO32-[答案]A。(自己注:选项C中,HClO会不会大量存在?)(2007年高考海南化学卷)(9分)依照氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池以下列图。高考化学复****化学反应原理部分高考化学复****化学反应原理部分29/25高考化学复****化学反应原理部分