高考化学复习第五单元选修模块.doc

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块1/18高考化学复****第五单元选修模块第五单元选修模块专题十五化学与技术(2014·贵州省贵阳市期末)NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,比方,纯碱工业、***碱工业、***酸钾工业、肥皂工业等。(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代今后被结合制碱法逐渐取代。①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式②在结合制碱法中,纯碱工厂与工厂进行结合生产,以方便的获得原料③在结合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。;;高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块2)***酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、***、焰火等制造中有重要应用,工业中第一经过电解热食盐水制得***酸钠,再加入必然量的***化钾即可获得***酸钾积淀。①在火柴、炸药、***、焰火的制造过程中大量使用***酸钾,主要应用***酸钾的性;②请写出电解食盐水生产***酸钠的化学方程式,该工艺过程中使用的装置与***碱工业中使用的装置主要差异有(请答出两点);(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块1.【答案】(1)①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块+CO2↑+H2O②合成氨NH3、CO2③CO2NaCl高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(2)①强氧化(“氧化”也可)②NaCl+3H2O恒温控制、没有离子交换膜(3)加入食盐使肥皂析出NaClO3+3H2↑需要加热高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块【剖析】(1)NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱是利用NaHCO3的溶解度相对较小,先向饱和高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块食盐水中通入氨气至饱和,再通入CO2,反应的化学反应式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)有于氨碱法生产纯碱需氨气,因此应高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块与合成氨工厂进行结合生产,以便获得氨气与二氧化碳;氨碱法中循环使用率不高的物质是高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块CO2与NaCl;2)火柴、炸药、***、焰火的制造过程中大量使用***酸钾,利用***酸钾强氧化性;由于电解饱和实验水获得***酸钠与氢气,因此需要加热恒温控制,没有离子交换膜;3)在肥皂的工业生成过程中加入食盐利用盐析使肥皂析出。2.(2014·湖北省武昌市期末)世界环保缔盟建议全面禁止使用***气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化***。二氧化***是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不牢固、呈黄绿色,在生产和使用时必定尽量用稀有气体进行稀释,同时需要防备光照、高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程以下:高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块12/18高考化学复****第五单元选修模块(1)ClO2中所有原子(填“是”或“不是”)都满足8电子构造。上图所示方法制得的混杂气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可采用__;(2)牢固性二氧化***是为实行二氧化***而开发的新式产品。以下说法正确的选项是;高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/******的出现大大增加了二氧化***,要有通风装置和监测及警报装置3)欧洲国家主要采用***酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分别,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式;(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的***气与固体亚***酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是,此法对照欧洲方法的优点是(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原***酸钠,化学反应方程式为,此法提高了生产及积蓄、运输的安全性,原因是____。2.【答案】(1)不是C(2)A、B、C、D(3)2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2HO4)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2产率高,易于分别,没有产生毒副产品5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO↑+2ClO2↑+2H2O反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用【剖析】(1)Cl最外层7个电子,只有1个单电子,O最外层6个电子,含2个单电子,则O原子不能够满足8电子牢固构造,产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,为氨气,可选酸来除杂,只有C中浓硫酸吻合。2)ClO2可广泛用于工业和饮用水办理,取代Cl2,为“绿色”消毒剂,A项正确;应用在食品工业中能有效地延长食品积蓄期,能杀菌消毒,B项正确;牢固性二氧化***的出现大大增加了二氧化***的使用范围,便于运输和应用,C项正确;二氧化***是一种极易爆炸的强氧化性气体,在工作区和成品积蓄室内,要有通风装置和监测及警报装,D项正确。(3)***酸钠氧化浓盐酸生成***化钠、***气、二氧化***、水,该反应为2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。4)***气与固体亚***酸钠(NaClO2)反应,生成***化钠和二氧化***,该反应为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,该法对照欧洲方法的优点为安全性好,没有产生毒副产品。5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原***酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化***、水,该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO↑+2ClO2↑+2H2O,此法提高了生产及积蓄、运输的安全性,原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。3.(2014·河南省开封市第一次模拟)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(一)SO2和O2反应制取的反应原理为:,在一密闭容器中必然高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块15/18高考化学复****第五单元选修模块时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为______。该反应达到平衡状态的标志是______。(SO2)=v(SO3)(二)某科研单位利用原电池原理,用SO和O来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的资料,22能吸附气体,同时也能赌气体与电解质溶液充分接触。(3)B电极的电极反应式为______;溶液中+H的搬动方向由______极到______极;电池总反应式为______。(三)利用烧渣制绿矾的过程以下测定绿矾产品中含量的实验步骤:,溶解,配成250mL。溶液。。,耗资KMnO溶液体积40mL。依照上4述步骤同答以下问题。(4)滴准时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。(6)计算上述产品中的FeSO4·7H2O质量分数为______。3.【答案】(1)(2)BD(3)SO2+2H2O-2e-2-+A=SO4+4HB+2-)2SO+O2+2H2O=2HSO4(或2SO+O2+2H2O=4H+SO42+-+3+2+(4)5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO42(5)滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色(6)%【剖析】(2)未指明SO2和SO3的速率方向,A项错误;该反应是气体体积减小的反应,混杂气体的相对分子质量和各组分体积分数不变均能够说明达到平衡状态,B、D项正确;反应混杂物均为气体,依照质量守恒定律,无论反应可否平衡,气体质量不变,C项错误。(3)该装置的总反应方程式为:+O+2HSO。由图可知,B电极生成HSO,则SO2SO2O=2H42422在该电极发生氧化反应,为负极:22-42-++SO+2HO-2e=SO+4H。H移向正极(B→A)。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块-2+2+3+1价,依照得失电子守恒、电荷守(4)MnO4→Mn化合价降低5价,Fe→Fe化合价高升恒和元素守恒可配平反响方程式。5)酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,即是反应物,同时也起到指示剂作用,滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色。-6)反应存在数量关系为:5FeSO4·7H2O~MnO45×·L-1×=,则产品纯度为:(×10)/×100%=%高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块17/18高考化学复****第五单元选修模块4.(2014·河北省唐山市期末)工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程以下:高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式酸浸时为了提高浸出率,能够采用的措施为(2)钛铁精矿后冷却、结晶获得的副产物A为的酸度不能够加水,其原因可能为(3)滤液水解时常常需加大量水稀释同时加热,其目的是(4)上述工艺流程中表现绿色化学理念的是(5)工业大将TiO2和碳粉混杂加热***化生成的TiCl获得金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式:。。,结晶析出A时,为保持较高。。。4,尔后在高温下用金属镁还原TiCl4。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块4.【答案】(1)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2HO增大硫酸浓度或加热高升温度或边加硫酸边高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块搅拌或增加浸出时间高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块2)FeSO4·7H2O减少FeSO4·7H2O的溶解量、控制TiO2+水解3)促进水解趋于完好,获得更多的H2TiO3积淀4)水解获得的稀硫酸能够循环使用(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2【剖析】(1)FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价,溶于硫酸获得对应的硫酸盐FeSO4、TiOSO4:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2HO。(2)副产物A为硫酸亚铁溶液结晶获得的2+FeSO·7HO,结晶时不能够加水,是为了控制TiO42水解、减少FeSO·7HO的溶解量。42(3)滤液水解时常常需加大量水稀释同时加热,主若是促进TiO2+水解趋于完好,获得更多的H2TiO3积淀。(4)该工艺流程中硫酸能够循环使用,表现绿色化学理念。(5)高温下碳粉转变成CO:TiO+2C+2ClTiCl+2CO。TiCl4与镁反应为置换反应:224TiCl+2MgTi+2MgCl。42(2014·甘肃省兰州市、张掖市第一次诊断)(1)以下关于工业生产说法正确的是。(填序号)高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/,向饱和***化钠溶液中先通二氧化碳,、合成氨工业、***工业中,***碱工业,***,主要目的是为了获得短链不饱平和态烃2)我国规定饮用水质量标准规定必定吻合下表中要求:pH2+2+细菌总数Ca、~-1-1<·L<100个·mL以下是原水办理成自来水的工艺流程表示图:①原水中含2+2+--等,加入石灰生成Ca(OH),进而发生若干复分解反应,Ca、Mg、HCO、Cl32写出其中的离子方程式(只要求写出两个):;。②FeSO·7HO是常用的凝聚剂,它在水中最一生成积淀;42通入二氧化碳的目的是和。③气体A的作用是,平时能够用Ca(ClO)2取代A,以下物质中同样能够作为气体A的代用品(填编号,多项选择倒扣)。.【答案】(1)BC(2--2-+H2O2+-)①HCO3+OH=CO3、Mg+2OH=Mg(OH)2↓、2+--Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O(任选其二)②胶体Fe(OH)3除去Ca2+调治pH③杀菌消毒ac【剖析】(1)在侯氏制碱工业中,常温下1体积水能够溶解2体积的CO2、700体积NH3,向饱和***化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气,二氧化碳在溶液中溶解量少,生成碳酸氢钠少,应先通入氨气再通入二氧化碳,A项错误;在硫酸工业中二氧化硫能够循环利用、合成氨工业中氢气、氮气能够循环利用、***工业中一氧化氮能够循环利用,皆采用循环操作提高原料利用率,B项正确;在***碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,阳极室生成***气,阴极室生成氢气和氢氧化钠,C项正确;***化铝是共价化合物,工业上不能够采用电解熔融***化铝的方法制取金属铝,应电解熔融的氧化铝制备,D项错误;石油裂化属于化学变化,主要目的是获得相对分子量小的烃,裂解是为了获得短链不饱平和态烃,E项错误。(2)①由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,故加入Ca(OH)2会积淀2+Mg生成Mg(OH)2积淀,可-CaCO和水,反应的离子方程式为:--2-2+-以和HCO反应生成HCO+OH═CO+HO,Mg+2OH═Mg33332OH)2↓。②绿矾水解生成氢氧化亚铁,在空气中迅速被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁胶体拥有吸附悬浮杂质的主要作用;絮凝剂在原水办理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降;通入CO2的目的是除去过分的Ca(OH)2和调治pH。③气体A是***气,目的是***气和水反应生成的次***酸拥有强氧化性,能杀菌消毒,取代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌。ClO2拥有氧化性能够取代***气消毒杀菌,a项正确;浓氨水是一元弱碱溶液,不能够杀菌消毒,b项错误;K2FeO4是高铁酸钾拥有氧化性能起到杀菌消毒的作用,c项正确;SO2是有毒气体,拥有弱氧化性,不能够用来杀菌消毒,d项错误。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块23/18高考化学复****第五单元选修模块专题十六物质构造与性质高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(2014·四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五种分属于不同样主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能够两两相互反应。(1)X在周期表中的地址________;Z3+的核外电子排布式_________。(2)Y、Z、R的第一电离能大小序次________(用元素符号表示)。(3)W最高正价氧化物分子构型为_________;将该氧化物溶于水,则所得溶液阴离子中的W杂化轨道种类为_________。将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混杂,其反应的离子方程式为________。(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞构造,若是将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体________L。1.【答案】(1)第二周期、VA族1s22s22p6(2)Na<Al<Cl(3)平面三角形sp3(4)Cl---(5)+2OH=ClO+Cl+HO22【剖析】X的气态氢化物只有一对孤对电子且为五种元素中原子序数最小的元素,故为氮元素;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能够两两反应,则为分别为Na、Al、S,R为Cl。(3)硫的最高价氧化物为SO3,价层电子对为6/2=3,则SO3中硫为sp2杂化,分子空间结构为平面三角形。SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4电离产生SO42-,中心硫原子的价电子对数(6+2)/2=4,故硫杂化种类为sp3杂化。(4)***气能够与NaOH反应,离子方程式为:Cl2---2+2OH=ClO+Cl+HO。(5)合金中Na、Al之比为1:1,含1molNa的合金置于足量的水发生的反应有:↑、+3H2↑。故存在以下转变关系。2Na+2HO=2NaOH+H2NaOH+2Al+2HO=2NaAlONa~Al~.(2014·江苏省扬州市期末)必然条件下,Ni2+与丁二***肟生成鲜红色积淀A。CH3CH3CCCH3CCCH3ONNO..2NN+Ni2++..+(1)基态Ni2+的核外电子排布式为▲。(2)丁二***肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的序次为▲。丁二***肟分子中C原子轨道的杂化种类是▲。(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞构造以下列图,则该化合物的化学式为▲。(4)Ni(CO)4是一种无色液体,℃,熔点为-℃。Ni(CO)4的晶体种类是▲。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。2.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块25/18高考化学复****第五单元选修模块(2)O>N>Csp3和sp2(3)NiTe2...2..CN..CC.(4)分子晶体·或·【剖析】(1)Ni的原子序数为28,依照能量最低原理可写出Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。(2)C、N、O处于同周期,电负性依次增强。丁二***肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子,即碳的杂化种类有sp2和sp3。(3)晶胞为长方体构造,均摊法Ni处于晶胞的八个极点,两个Te处于晶胞内,故该混杂物的化学式为NiTe2。(4)Ni(CO)4熔沸点低,应为分子晶体。依照等电子体见解可知,与CO互为等电子体有CN-和C22-。3.(2014·吉林省延边州市期末)冰晶石又名六***合铝酸钠或***化铝钠,白色微小的结晶体。工业上制取冰晶石(NaAlF)的化学方程式以下:2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF+3CO↑+36629H2O。依照题意完成以下填空:(1)反应物A的分子式为,属于晶体(2)生成物中属于极性分子是(写分子式),该分子的中心原子的杂化轨道种类为,该分子的空间构型为(3)反应物中有两种元素在元素周期表中地址相邻,请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式:。4)Al单质的晶体中原子的积聚方式以以下列图甲所示,其晶胞特色以以下列图乙所示,原子之间相互地址关系的平面图以以下列图丙所示。甲乙丙若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,请回答:晶胞中Al原子的配位数为,一个晶胞中Al原子的数量为;该晶体的密度为(用字母表示)3.【答案】(1)Na2CO3离子(2)H2Osp3V形高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块26/18高考化学复****第五单元选修模块3)2F2+2HO=4HF+O2高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(4)124M423AdN【剖析】(1)结合质量守恒定律可得,A为Na2CO3,是离子晶体。(2)(2)生成物中属于极性分子是H2O,中心原子sp3杂化。(3)生成物中相邻的元素为F和O。(4)从图看该晶体为面心立方最密积聚:与一个Al距离近来且相等的铝原子的个数为12个,因此晶胞中Al原子的配位数为12;一个晶胞中Al原子的数量为8×1/8+6×1/2=4;该Al晶体属于面心立方晶格,其密度为一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积。(一个晶胞中有4个Al)。设立方体边长为a,结合丙图可知:4d=,因此M高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块28/18高考化学复****第五单元选修模块该晶体的密度为=42d3NA。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块4.(2014·河南省开封市第一次模拟)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块与水反应生成乙炔。(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小序次为______(用元素符号表示),用原子构造见解加以讲解______。(3)CaC2-2+互为等电子体,2+的电子式可表示为2+中含有的键中C2与O2O2______;1molO2数量为_______。(4)CaC2晶体的晶胞构造与NaCI晶体的相似(如右图所示),但CaC晶体中含有的中哑22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。2+周围距离近来的2-数量为铃形C2CaC2晶体中1个CaC2______。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色积淀。Cu-基态核外电子排布式为_______。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块(6)乙炔与氢***酸反应可得丙烯***种类是______;分子中处于同素来线上的原子数量最多为。丙烯***分子中碳原子轨道杂化______。高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块4.【答案】高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块18/18高考化学复****第五单元选修模块【剖析】(2)同一周期从左到右,第一电离能呈增大趋势,因氮原子的2p轨道处于半满状态相对牢固,使其第一电离能大于氧,故第一电离能N>O>C。(3)依照等电子体原理可知,22+为,在1mol三键含有2mol的π键O的电子式和1mol的δ键,故1molO2+个π键。2中,含有2NA2+2+2-(4)Ca位于晶胞的棱上,由于晶胞沿一个方向拉长,1个Ca周围距离近来的C有4个。2(5)Cu为29号元素,Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去2个电子后生成Cu+,Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(6)H2C=CH-C≡N中,H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键,碳原子的杂化轨道种类为sp和sp2杂化,同素来线上有3个原子。(2014·河北省唐山市期末)已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递加,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数同样;B的基态原子中电子据有三种能量不同样的原子轨道,且每种轨道中的电子总数同样;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;F为28号元素;E的一种氧化物拥有磁性。请回答以下问题:(1)基态E核外电子排布式为:,第二周期基态原子未成对电子数与F同样且电负性最小的元素名称为。(2)CD3-的空间构型(用文字描述)。(3)配合物F(BD)n的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18,则n=,依照等电子原理,BD分子内σ键与π键个数之比为。(4)A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体:M分子中的中心原子采用杂化。(5)一种E和F的合金晶体拥有面心立方最密积聚的构造。在晶胞中,F原子位于极点,E原子位于面心,则该合金中F原子与E原子个数之比为,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为g·cm-3(只要求列算式,不用计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。2262662碳(2)平面三角形(3)41∶25.【答案】(1)1s2s2p3s3p3d4s(4)sp2(5)1∶3(58+56303A×3)×10/(aN)(其他合理答案均给分)【剖析】s区电子层数和未成对电子数同样的元素是氢,即A元素是氢;B的基态有三个能量不同样原子轨道,且每种轨道中的电子总数同样,则电子排布式为1s22s22p2,是碳元素;根据D元素的构造可知其电子排布式为1s22s22p4,D是氧元素,则C是氮元素;28号元素是镍,Fe3O4是磁性氧化铁,故为E元素。(1)Ni的未成对电子数为2,故第二周期有两个未成对电子数是碳和氧,电负性最小的是碳。-中氮原子的价层电子对数:(5+1)/2=3,故氮原子杂化种类为2(2)NOsp,是平面三角形。3高考化学复****第五单元选修模块高考化学复****第五单元选修模块35/18高考化学复****第五单元选修模块(3)Ni的价电子排布式为3d84s2,CO供应的价电子数为2,故n=4。CO与N2互为等电子体,存在三键故分子内σ键与π键个数之比为1:2。(4)HCHO的碳原子的价层电子对数:(4+2)/2=3,故碳原子的杂化种类为sp2。(5)依照E、F在晶胞中的地址可知,每个晶胞含E、F个数分别为3、1。(2014湖·北省宜昌市期末),配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢资料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢资料。在基态Ti2+中,电子据有的最高能层符号为,该能层拥有的原子轨道数为;(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用实现储氢和输氢。以下说法正确的选项是;++-—.NH4与PH4、CH4、BH4、,NH3的沸点比PH3的沸点高d342+原子是配位原子.[Cu(NH)]离子中,N3332+;(3)已知NF与NH的空间构型同样,但NF不易与Cu形成配离子,其原因是II.***化钠是生活中的常用调味品,也是构造化学中研究离子晶体常常用的代表物,其晶胞构造以下列图。(1)设***化钠晶体中Na+与跟它近来邻的Cl—之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为,该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为;(2)已知在***化钠晶体中Na+的半径为以apm,Cl—的半径为bpm,它们在晶体中是亲密接触的,则在***化钠晶体中离子的空间利用率为;(用含a、b的式子表示)(3)纳米资料的表面原子占总原子数的比率很大,这是它有好多特别性质的原因。假设某***化钠颗粒形状为立方体,边长为***化钠晶胞的10倍,则该***化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为。6.【答案】Ⅰ.(1)M9(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。Ⅱ.(1)83r2(a3b3)100%3193(2)3(ab)3(3)26%或21100%213【剖析】(1)钛是22号元素,Ti2+核外有20个电子,依照构造原理知其基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d2,据有最高能量的电子层为M层,该能层填充电子的轨道有3s、2p、3d共9个轨道。(2)NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对,因此其价层电子对是4,采用3-+PHsp杂化,a错误;ClO与NH不是等电子体,b项错误;同样压强时,氨气中含有氢键,443中不含氢键,因此NH3沸点比PH3高,c正确;[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子供应孤电子对,因此N原子是配位原子,d正确。II.(1)与Na+次近邻的Cl-处于晶胞的体心地址,故次近邻的Cl-有8个。设二者之间距离为x,则x2=r2+2r2,x=3r。(2)晶胞中含有Na+、Cl-分别为4个,离子体积为:[4π(a3+b3)]/3,而晶胞的体积为:高