高考化学解题技巧大全.docx

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):从纯净物与混杂物进行剖析。捷径:因纯净物都有固定的构成,而混杂物大多数没有固定的构成。剖析选项可得D。总结:值得注意的是:有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一同,它们虽是混杂物,但却有固定的元素构成。此类试题与纯净物和混杂物的设问,既有共同之处,也有不同样之处策略2物质的量方面试题的求解技巧2金点子:“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观,从固体到气体,从纯净物到混杂物中的各样计算,均要用到物质的量。在溶液方面,还要波及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各样守恒关系的剖析。对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同样,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO方面的试题,还要考虑后续反响,即NO与NO的均衡变换。2224对混杂物中各物质的物质的量的剖析,既要考虑反响,还要考虑反响进行的程度及过分问题。经典题:例题1:(2001年全国高考)·L-132的溶液,·5HO的溶液,充分反响。以下说法中正确的选项是()42最后获取白色积淀和无色溶液最后获取的白色积淀是等物质的量的两种化合物的混杂物在最后获取的溶液中,Cl-,Cu2+·L-1方法:经过溶液中的离子进行整体剖析。捷径:题中n(Ag+)=×·L—1=,n(Ba2+)=·mol—1=,n(Cl—)=(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全mol,n(Cu2+)=,n(SO42—)=,因此生成n(AgCl)=,n(BaSO4)=。生成AgCl、BaSO两种白色积淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—2+)=—=,Cu未参4加反响,因此溶液显蓝色,反响后溶液的体积大概为200mL,因此C(Cu2+)=·L—1。以此正确的选项是B。总结:这是集化学计算,实验现象描绘为一体的学科内综合试题。只管难度不大,但很有新意。例题2:(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,以下说法不正确的选项是(),***·L—1的***镁溶液中含有的***根离子数为A4N方法:依据题意对选项逐个化解。捷径:,辛烷是液体,,因此A选项错误。***为1mol水,此中含有的电子数为10mol。,同样质量的NO和NO必然含有同样224224数量的原子。46gNO即为1molNO共含有—)=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正确的为3mol原子。(NO223A。总结:此类试题是高考试卷中的热门题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。以下对于甲、乙溶解度的表达中必然正确的选项是()℃时,℃时,:从温度对溶解度的影响剖析。捷径:溶解度是在必然温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。因为取等质量甲、乙两种溶液,此中含水的质量不知道,没法推测其溶解度的大小。但降低同样的温度,甲析出的质量大于乙,因此温度对甲的溶解度影响较大。应选D。总结:相关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,假如溶液不是饱和溶液,则不可以利用溶解度进行相关计算。策略3元素周期律、周期表试题的剖析技巧金点子:元素周期律、周期表部分的试题,主要表此刻四个方面。一是依据见解判断一些说法的正确性;二是比较粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比较;四是周期表中元素的推测。此类试题的解法技巧主要有,逐项剖析法、电子守恒法、比较剖析法、分类概括法、推理考证法等经典题:例题1:(2001年全国高考)以下说法中错误的选项是()、化学性质均同样方法:依靠见解逐个剖析。捷径:原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子因为有电子的得失,当失掉电子时,其离子的电子层数不用然等于该元素所在的周期数,如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确。氦的最外层为第一层,仅有2个电子,除氦外的罕有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各样同位素的化学性质几乎圆满同样,而物理性质不同样,D选项错。以此得答案为AD。总结:本题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识,虽不难,但简单犯错。例题2:(2001年上海高考)已知短周期元素的离子:2++3--都拥有同样的电子层构造,则下aA、bB、cC、dD列表达正确的选项是()>B>D>>c>b>>D>B>>B>D>C方法:采纳分类概括法。捷径:第一将四种离子分红阳离子与阴离子两类,剖析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+,因拥有同样的电子层构造,故原子序数a>b,离子半径A<B;阴离子为c3-d-C、D,因拥有同样的电子层构造,故原子序数c<d,离子半径C>D。再将其综合剖析,因四种离子拥有同样的电子层构造,故A、B位于C、D的下一周期,其原子序数为a>b>d>c,离子半径A<B<D<C。故正确答案为C。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全5/12(圆满版)高考化学解题技巧大全总结:对于电子层构造同样的单核离子,其核电荷越大,半径越小。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全6/12(圆满版)高考化学解题技巧大全例题3:(1998年全国高考)X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全7/12(圆满版)高考化学解题技巧大全的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全Li方法:先找出所属元素,再剖析反响状况。捷径:依据题意X可能是Li或Si。若X为和Si不可以形成化合物。因此得答案为A。Li,则Y为H,可构成化合物LiH即XY,若X为Si则Y为Li,(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全总结:部分考生因未剖析出X可能为Li,而造成没法解答策略4速率与均衡方面试题的解题方法与技巧4金点子:在化学反响中物质的变化必经过三态,即初步态、变化态和最后态。对于化学反响速率、化学均衡及其余化学反响方面的计算,如能依据反响方程式,对应地列出三态的变化,哪么即可使剖析、解题变得了如指掌。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有:,要点是要看正反响速率和逆反响速率能否相等及反响混杂物中各组分百分含量能否还随时间发生变化。。:浓度、压强、温度,其挪动可经过勒沙特列原理进行剖析。化学均衡挪动的实质是浓度、温度、压强等客观要素对正、逆反响速率变化产生不同样的影响,使V正≠V逆,原均衡状态发生挪动。。,即起点、拐点和终点。经典题:例题1:(2001年全国高考)在必然温度下,容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图,以下表述中正确的是():,正逆反响速率相等,,,N的浓度是M浓度的2倍方法:图象剖析法。捷径:从图中获取N为反响物,M为生成物。从0→t2min,M增添2mol,N耗费4mol,且抵达tmin,M、N的浓度保持不变,即反响为可逆反响,反响式为2NM。t2时反响物3和生成物物质的量相等,此时不是正、逆反响速率相等。当t3时正逆反响的速率相等。t1时n(N)=6mol,n(M)=3mol,因为在同一容器中,因此c(N)=2c(M)。因此本题正确答案为D。总结:选项B最简单被误以为正确说法。造成错判的原由有三:①没有看清纵坐标的物理量;②见解错误,以为物质的量相等时,化学反响速率就相等;③没有读懂图。例题2:(1998年全国高考)体积同样的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在同样温度下发生反响:2SO+O22SO3,并达到均衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转变率为p%,则乙容器中SO2的转变率()%%%:均衡中的等效转变剖析法。捷径:×522310Pa,因甲容器中体积保持不变,2SO+OSO的正反响是个气体体积减小的反响,达到均衡时,×105Pa。又减小压强,均衡向逆反响方向挪动,则甲容器中SO转变率低,乙容器中(定压)SO的转变率高。以此得答案为B。22总结:将两均衡态先相联系,再依据均衡挪动原理互相转变,便能迅速方便获取结果。例题3:(2002年全国高考)在必然温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生以下反响:X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反响达到均衡的标记是()(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)、Y、Z的浓度之比为l:2::从均衡状态下正逆反响速率相平剖析。捷径:此反响为一气体分子数减小的反响,故容器内压强不随时间变化,说明巳达均衡。各物质的浓度不随时间变化而变化,说明正逆反响速率相等,巳达均衡状态。浓度为一固定比值不可以说明巳达均衡。D项中的所述均为正反响,未提到逆反响,故不可以判断。以此得答案为AB。总结:均衡状态的判断,是高考取的要点内容,也是均衡中的要点。此类试题只需抓住均衡状态下速率相等,各成分的百分含量保持不变,即可求解。25℃时,pH+pOH=:本策略内容主要包含:弱电解质的电离均衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考取常考不衰的热门内容。随着人们对环境保护意识的加强,相关与溶液相关的废水剖析与办理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入将来的高考试题中。。,碱可经过pOH变换成pH。+-{Kw}。pH=-lg{c(H)},pOH=-lg{c(OH)},pKw=-lg25℃时,pH+pOH=14例题1:(1992年全国高考题)同样温度、同样物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa,按pH由大到小的次序摆列,正确的选项是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全方法:溶液pH的大小由两种状况决定,一是电解质自己的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求正确掌握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析。捷径:四种溶液可分红三组,②NaHSO4,电离显酸性,pH<7;③NaCl为强酸强碱的正盐,不水解,溶液呈中性,pH=7;①④是强碱弱酸盐,水溶液均呈碱性,因CH3COOH的酸性较C6H5OH强,故pH值应为④>①以此得答案A。总结:此类试题解答的一般步骤为:先分组,此后再对组内物质依据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外,还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液:①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3NaOH⑧Ba(OH)2,其pH由小到大的次序为②③④①⑤⑥⑦⑧。,⑦(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全例题2:(1991年全国高考题)已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol·L-1碱溶液等体积混杂后,溶液呈酸性。其原由可能是():酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有双方面要素限制,①盐的水解,②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,二者缺一不可以。捷径:题中两溶液中的c(H+)=c(OH—),采纳中和设想法,假如强酸强碱等体积混杂,溶液必然呈中性。现溶液呈酸性,说明酸过分,且必然是弱酸。以此得答案B。总结:中和反响后溶液的酸碱性由双方面决定。该题给出c(H+)=c(OH—),故应从酸碱用量考虑。如未理解题意,极易从盐的水解进行剖析,故易错选C、D。策略6碳族方面试题的解题方法与技巧金点子:碳族元素,作为元素化合物部分的要点内容,在近几年的高考试卷中,巳波及到新式无机非金属资料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常例题,其解法有过分剖析、守恒剖析、方程式的归并剖析等。此类试题中的信息题,其解法有迁徙类比、现象剖析、功能比较等。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全经典题:例题1:(1996年上海高考)某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混杂物跟足量盐酸反响,耗费+H和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混杂物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()::::4方法:利用设想法。将耗费H+和产生CO2的物质的量之比为6:5设想成耗费6molH+和产生5molCO2,此后再行剖析求算。捷径:设二价金属碳酸盐为RCO,碳酸氢盐为R(HCO),其物质的量分别为x和y。依据题意有:2x+2y=6mol,332x+2y=5mol。解得x=1mol,y=2mol。混杂物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1:2,选B。总结:部分考生在解题时,将混杂物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成2--,而出现错选DCO和HCO33选项的好多。例题2:(1996年全国高考)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,挨次经过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假定反响都进行圆满,最后获取的尾气可以是():找对气体根源,剖析好气体去路。经过剖析前因结果求解。捷径:,经过NaOH,Cl2所有被汲取,再经过热铜屑,O2被所有汲取,最后得不到尾气。,经过NaOH溶液,都不可以被汲取,再经过热铜屑,发生反响:2Cu+O2CuO,CuO+CO2Cu+CO最后获取的尾气是CO,故C选项为最后获取的尾气。,经过NaOH溶液,CO2被汲取,再经过热铜屑,O2被所有汲取,最后得不到尾气。,经过NaOH溶液,都没有被汲取,再经过热铜屑,O2被汲取,最后获取尾气N2,因此D选项也为最后获取的尾气。故本题答案为CD。总结:本题的难点是对题意的理解。有学生误以为选项中的某种气体混入氧气后,再按题意挨次反响后的尾气仍旧是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是,尾气可以是原选项,也可以是其余选项。对于这种设问只管比较少见。但只需仔细阅读,题中的设问是可以理解理解的。策略7氮族方面试题的解题方法与技巧金点子:氮族元素,作为元素化合物部分的要点内容,在近几年的高考试卷中所占比率较大。其主要内容有氮族见解的剖析与判断、氮的氧化物的剖析与计算、***及***的性质剖析与计算、磷及磷的化合物的剖析与应用等。此类试题中的常例题,其解法有过分剖析、守恒剖析、方程式的归并剖析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题,其解法有迁徙类比、现象剖析、功能比较等。经典题:(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全15/12(圆满版)高考化学解题技巧大全例题1:(2001年上海高考综合)金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一种环境污染物。人(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全们用NHCl溶液来办理废切削液,使NaNO转变为无毒物质,该反响分两步进行:第一步:NaNO+NHCl=NaCl+NHNO422442第二步:NH4NO2N2+2H2O以下对第二步反响的表达中正确的选项是①NHNO是氧化剂②NHNO是复原剂③NHNO发生了分解反响④只有氮元素的化合价发生了变化⑤424242NHNO既是氧化剂又是复原剂()42A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤方法:依据方程式,比较表达,从化合价、反响种类等方面综合剖析。捷径:NHNO==N+2HO这是分解反响,又是氧化复原反响,—+NO被NH复原生成N,明显都是氮元素的化合价4222242发生了变化。以此得答案为D。总结:同一元素,假如一种显正价的微粒,另一种显负价的微粒,若它们发生氧化复原反响,则常常生成该元素的单质,如2HS+SO==3S+2HO,NaH+HO==NaOH+H等。2222例题2:(1997年全国高考)某金属单质跟必然浓度的***反响,假定只产生单调的复原产物。当参加反响的单质与被复原***的物质的量之比为2:1时,复原产物是():据题可知,2mol金属失掉的电子给了1molHNO3。可采纳讨论试算的方法确立选项。捷径:令金属为+1价,失2mol电子,N被复原后显+3价。令金属为+2价,失4mol电子,N被复原后显+1价。令金属为+3价,失6mol电子,N被复原后显—1价。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全选项只有C符合。总结:金属与HNO3反响后的价态,是该题求解的要点。部分考生因难以确立金属的价态,而造成没法获取结果。策略8氧族方面试题的解题方法与技巧金点子:氧族元素包含了初中化学中氧气、水,高中化学中的臭氧、过氧化氢,硫及硫的化合物等。内容多,知识广,且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握特别重要。此类试题中的常例题,其解法有过分剖析、守恒剖析等。此类试题中的信息题,其解法有迁徙类比、现象剖析、功能比较等。因为浓硫酸与稀硫酸的性质不同样,故在解题时,还必然注意,反响进行时浓度变化惹起的反响变化。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全18/12(圆满版)高考化学解题技巧大全经典题:例题1:(年全国高考)向()50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反响后,(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全方法:依据方程式,将参加反响的硫酸分红两部分,一部分为氧化作用,一部分为酸性作用,此后对其进行剖析。但又要注意跟着反响的进行,H2SO4的浓度愈来愈稀,稀硫酸不可以与铜片反响,以此被复原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径:浓HSO与足量的铜反响的化学方程式为:2HSO(浓)+CuCuSO4+SO↑+2HO,从方程式看,,(中间值),但因为跟着反响的进行,H2SO4的浓度越来越稀,反响停止,,。故答案为A。总结:该题存在着一个隐含信息,即跟着反响的进行,溶液的浓度渐渐降低,反响自行停止。在解题时必然特别注意此类隐含信息。例题2(:1995年上海高考)为方便某些化学计算,有人将98%浓硫酸表示成以下形式,此中合理的是()····HO2424224332方法:质量设想法。捷径:假定原98%硫酸的质量为100g,则98%浓H2SO中有纯HSO98g,水2g。424则H2SO4与H2O的物质的量之比为︰=1︰,可判断A正确,BC错误。D项是A项略作变形,H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O,以此得答案为AD。总结:将化合物或混杂物按其构成进行拆分,在无机及有机试题中均有出现。策略9卤族方面试题的解题方法与技巧金点子:卤族方面试题的题型主要有:卤素及化合物的性质剖析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时,要充分运用守恒法、迁徙类比法、方程式归并法、多步反响一步计算等。信息赏赐题(又叫新情境试题),是近来几年来推出的一种新题型,此类试题在高考取据有很大的比重。其基本形式为:给出崭新的情境(最新科研成就等信息)、冗长的题干、屡次的设问。但题示的新信息拥有必然的启迪性,经办理后可迁徙或灵巧运用。经典题:例题1:(1998年全国高考)***化碘(ICl)的化学性质跟***气相像,估计它跟水反响的最先生成物是():迁徙类比法求解,但要考虑到ICl中元素的化合价不为0。捷径:ICl是拟卤素,好多性质与卤素单质相像,但不是圆满同样,因为Cl比I的得电子能力强,因此在ICl中,I为+1价,Cl为—1价。而HCl中,Cl为—1价,HIO中I为+1价,在ICl与水反响后其产物的化合价均不ICl+H2O=HCl+HIOB总结:本题重视察看学生对ICl和Cl2性质的理解能力和比较能力。Cl2与水反响生成HCl和HClO,ICl与H2O反响生成物终究是HI与HClO,仍是HCl与HIO,好多同学未能从化合价去剖析、判断,因此误选A。经过本题不仅要认识ICl与H2O反响生成HCl与HIO,还要理解此反响为一非氧化复原反响。假如将此反响扩展至ICl与碱反应,也要知道生成物为NaCl与NaIO。例题2:(1997年全国高考)为实现中国年除去碘缺少病的目标,卫生部规定食盐必然加碘此中的(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反响:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,依据此反(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全21/12(圆满版)高考化学解题技巧大全应,可用试纸和一些生活中常有的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供采纳的物质有:①自来水,②蓝(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必然使用的物质是(B)A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦———化题目给定的知识——IO3可在酸性条件下,将I氧化,产生I2。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全捷径:依据鉴识I2的方法得B。总结:充分利用题目中供给的信息,作为解题的打破口,这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的—典范。题中的信息是IO3在酸性条件下发生反响,(即需要酸,从题中可顺利选出食醋)生成了I2单质,查验碘单质需要淀粉。经过以上剖析,我们看到正确理解,充分消化信息的重要性。策略10金属方面试题的解题方法与技巧金点子:碱金属内容,是高考必考的知识点。此中相关过氧化物的剖析与计算既是要点,也是难点。在解题时,要在理清题中关系的基础上,充分运用反响归并、守恒法。对于信息类试题,如NaH、超氧化物等,还要注意知识的迁徙和化合价的剖析。经典题:例题1:(1996年上海高考)以下灭火剂能用于息灭金属钠着火的是(B).(含NaHCO3):依据性质剖析获解。捷径:剖析性质,因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反响,与泡沫灭火剂中的水反响生成氢气,故不可以。而钠与黄砂不可以发生反响,故可用黄砂息灭金属钠着火。综合后得答案为B。总结:将课本中镁与CO2的反响迁徙到钠,是解答出本题的重要之点。例题2:(1994年全国高考)在必然温度下,,搅拌后静置,最后所得晶体的质量( )(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全方法:经过设想类比剖析(不用计算)。(圆满版)高考化学解题技巧大全(圆满版)高考化学解题技巧大全12/12(圆满版)高考化学解题技巧大全捷径:在饱和的Na2CO3溶液中,加入无水碳酸钠