下载此文档

高考轮复习江苏省高考化学轮复习专题演练专题3《金属元素及其化合物》综合练习苏教版含解析.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约15页 举报非法文档有奖
1/15
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/15 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【高考轮复习江苏省高考化学轮复习专题演练专题3《金属元素及其化合物》综合练习苏教版含解析 】是由【流星蝴蝶龙泉剑】上传分享,文档一共【15】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高考轮复习江苏省高考化学轮复习专题演练专题3《金属元素及其化合物》综合练习苏教版含解析 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。高中化学学****资料金戈铁骑整理制作专题三金属元素及其化合物注意事项:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。答题前,请考生务势必自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(此题包含10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项吻合题意)(2015扬·州调研)***中,采集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2),这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完整汲取,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,此中NaNO3的物质的量为()(2015宿·迁摸底)最近几年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水办理方面,高铁酸钾的氧化性超出高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新式高效多功能水办理剂。高铁酸钾在水办理过程中涉及的过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥3.(2014南·京、盐城一模)以下相关物质性质的应用正确的选项是()***化钠溶液显中性,可用铝制容器储存***化钠溶液碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污氮气化学性质平时不爽朗,可将火热的镁粉放在氮气中冷却铜的金属性比铁弱,、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对地址以以下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。以下说法正确的选项是()XYZ中学学科<X<W<Z室温下,Z和W的单质均能溶于浓***X、Z两种元素的氧化物中所含化学键种类同样(2015苏·州调研)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常有的单质或化合物,它们之间的转变关系以以下图所示(部分产物已略去),以下各组物质不可以按图示关系转变的是()选项甲乙丙丁A中学NaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3),以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO-3、K+--:Na+、Mg2+、AlO2、NO32-加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO4、ClO-O32--1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+(S)=·()(),再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3积淀生成向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶,在同温同压下,生成CO2的体积同样向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出9.(2014苏·州一模)以下物质的制备与工业生产实质吻合的是()Cl2SO2SO3NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al10.(2014四·川高考)化学与生活亲近相关。以下说法不正确的选项是()乙烯可作水果的催熟剂硅胶可作袋装食品的干燥剂福尔马林可作食品的保鲜剂氢氧化铝可作胃酸的中和剂中&华&资源%库不定项选择题(此题包含5小题,每题4分,共20分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包含一个选项,多项选择时,该小题得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分),中学化学常有物质甲、乙之间存在以下转变关系,则乙可能是()(OH),设计了以下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混杂物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混杂物测定节余固体的质量以下相关判断不正确的选项是()溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液溶液A和B均可以采纳稀***若溶液B采纳浓***,则测得铜的质量分数偏小实验室中方案Ⅰ(),可用钠与TiCl4溶液反应制取钛铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀***酒精是优异的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚硫酸铜能与***化钡反应,可用于给误食***()将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中,当所有反应完时,再将生成的溶液加热蒸干,便获取了纯净的NaAlO2向NaAlO2溶液中加入适当的AlCl3溶液,将所得积淀过滤、清洗、加热灼烧,便获取纯净的化合物Al(OH),待反应结束加热溶液至无液体,其节余固体为AlCl3向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应,将所得积淀过滤、清洗、充分灼烧,可以获取纯净的Al2O3亚***钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面办理等,它的一些性质见以下图。以下说法不正确的选项是(),NaNO2是氧化剂可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-第Ⅱ卷(非选择题共80分)(12分)(2015浙·江联考)铜是生命必要的元素,也是人类广泛使用的金属。向***化铜和***化铁的混杂溶液中加入氧化铜粉末会产生新的积淀,写出该积淀的化学式:。(2)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl积淀的同时,还有产物(填化学式)。现代工业中,主要采纳高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获取铜。火法炼铜第一要焙烧黄铜矿:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO,,有mol硫被氧化。Cu2O投入足量的某浓度的***中,若所得气体产物为NO和NO2的混杂物,且体积比为1∶1,发生反应的化学方程式为。中学学科网17.(10分)(2015·徐汇一模)某课外兴趣小组研究利用废铜屑制取CuSO4溶液,设计了以下几种实验方案。完成以下填空:方案一:以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二:将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一对比,方案二的长处是;方案二的实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸仍旧不溶解,该固体为。(2)方案三的实验流程如右图所示。溶解过程中有气体放出,该气体是。跟着反应的进行,生成气体速率加速,推测可能的原由是。设计实考证明你的推测:。方案四的实验流程如右图所示。为了获取较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和***的物质的量之比应为充完美,设计一个既能防范污染,又能实现物料循环的实验方案;对方案四进行补(用流程图表示)。来&源:中学(15分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程以下:已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物积淀的pH见下表:待积淀离子Fe2+Fe3+Zn2+(1)ZnCO3酸溶时的离子方程式为。(2)用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为。(3)滤渣2主要成分的化学式是。(4)过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是。(5)生成的产品需经充分清洗,检验产品完整洗净的方法是。(6)Zn2+完整积淀时溶液中c(Zn2+)=10-5mol·L-1,则该温度下Ksp[Zn(OH)2]=。(13分)(2015广·州一模)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程以下:已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完整积淀时,、、、;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的高升而逐渐降低。(1)浸“出”过程中MnO2转变成Mn2+的离子方程式为。“浸出”过程中Fe2O3转变成Fe3和Fe2+,相关反应的离子方程式为。(3)“滤渣1”的主要成分是,“调pH至5~6”所加的试剂是(填“石灰水”或“稀硫酸”)。(4)依据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子构成),物质A的化学式为。阴离子KspO32-F-OH-C阳离子2+×10-×10-×10-6CaMg2+×10-×10-×10-12Mn2+×10-×10-×10-13Zn2+×10-100-×10-×1(5)采纳“趁热过滤”操作的原由是。中学学科网(15分)(2015扬·州调研)某化学研究性学****小组经过查阅资料,设计了以以下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(%)的单质及氧化物,以及其余不溶杂质(%)。部分阳离子以氢氧化物形式积淀时的pH以下:积淀物开始积淀完整积淀Al(OH)(OH)(OH)(OH):操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。(2)碱“浸”过程中发生反应的离子方程式是、。(3)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。酸浸后,经操作a分别出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是。(4)操作b为调理溶液的pH,你以为pH的最正确调控范围是。(5)调“pH=2~3”的目的是。(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原由可能是。(15分)(2014南·京三模)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新式高效水办理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程以下:(1)碱“溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为。(2)酸“溶Ⅱ”时,Fe34发生反应的离子方程式为。O(3)滤“渣Ⅰ”和“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。(4)氧“化”时应控制温度不超出57℃,其原由是。(5)氧“化”时若用MnO2取代H2O2,发生反应的离子方程式是。(6)酸度对絮凝成效和水质有明显影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是。【检测卷答案】【分析】,,HNO3最后生成NaNO3和NaNO2两种盐,依据得失电子守恒,,再依据Na守恒,n(NaOH)=1mol,所以n(NaNO3)=。B【分析】高铁酸钾拥有强氧化性,能使蛋白质变性,拥有杀菌、消毒作用,高铁酸钾中+6价的铁转变成+3价的铁,水解生成氢氧化铁胶体,拥有胶体的吸附作用。B【分析】A项,***化钠能腐化铝,错误;B项,加热促进纯碱水解,碱性加强,促进油脂水解,更好地洗去金属表面的油污,正确;C项,镁与氮气反应,错误;D项,铜铁形成原电池,铁为负极加速腐化,应镶上金属性强于铁的金属,错误。

高考轮复习江苏省高考化学轮复习专题演练专题3《金属元素及其化合物》综合练习苏教版含解析 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息