鲁科版高一化学必修二知识点归纳.doc

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锌锰电池。②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极资料均为惰性电极,电极自己不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1)看法:化学反应速率平时用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正当)来表示。计算公式:v(B)=c(B)=n(B)tV?t①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。④重要规律:(i)速率比=方程式系数比ii)变化量比=方程式系数比2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:高升温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)注:若是增大气体的压强时,不能够改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。)⑤其他因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡1)在必然条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。在同样的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。平时把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能够进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不能能为0。鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳11/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳(2)化学平衡状态的特点:逆、动、等、④在单位时间内生成nmolB,同时定、变。molD,因均指V(逆)①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。①m+n≠p+q时,总压力必然(其他②动:动向平衡,达到平衡状态时,正逆反压强②m+n=p+q时,总压力必然(其他条应仍在不断进行。③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反混杂气体平①Mr一准时,只有当m+n≠p+q时应速率相等,但不等于0,即反应未停止。均相对分子②Mr一准时,但m+n=p+q时.....④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持质量Mr不变,各组成成分的含量保持必然。任何反应都陪同着能量变化,当系统⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新温度时(其他不变)的条件下会重新建立新的平衡。系统的密密度必然(3)判断化学平衡状态的标志:度例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其他如系统颜色不再变化等①各物质的物质的量或各物质的物质的量的平衡鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳12/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳混杂物系统中各成分的含量(4)化学平衡的搬动碰到温度、反应物分数必然浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化②各物质的质量或各物质质量分数必然平衡学反应速率,对化学平衡无影响。影响因素③各气体的体积或体积分数必然平衡浓度:增加反应物浓度,平衡右移④整体积、总压力、总物质的量必然不必定压强:加压,平衡向气体体积减小方向移平衡①在单位时间内耗资了动逆)mmolA同时生成mmolA,即V(正)=V(鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳19/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳正、逆反应速率的关②在单位时间内耗资了nmolB同时耗资了V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q平衡温度:升温,平衡向吸热方向搬动pmolC,则V(正)=V(逆)平衡催化剂:(加快反应速率,但对平衡无影V(正)不用然不必定响)鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳19/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳系等于V(逆)平衡第三章有机化合物鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳19/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳绝大多数含碳的化合物称为有机化合鲁科版高一化学必修二知识点归纳鲁科版高一化学必修二知识点归纳19/19鲁科版高一化学必修二知识点归纳