高一化学下册6月质量评估综合练习.doc

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(2)直线形[∶∶∶N∶∶∶]- (3)SiO2 (4)①3d6 ②FeC【解析】由题给信息可推知,X、Y、Z、W分别为C、O、Si、Fe。(1)同周期从左到右,电负性逐渐增大;同主族从上到下,电负性逐渐减小,故电负性:Si<C<O。(2)与CO2互为等电子体,故其结构为直线形,电子式可模仿CO2写出。(3)XY2与ZY2分别为CO2、SiO2,若都为原子晶体,前者键长小,硬度大。(4)Fe2+的电子数为24,其电子排布为[Ar]3d6,故价电子排布式为3d6;晶胞中Fe原子的个数为8×1/8+1=2,C原子的个数为4×1/4+2×1/2=2,故晶体的化学式为FeC。三、,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线(图A)。请分析讨论以下问题。(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是???时间段。(2)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是______、t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是??????(填“温度”、“浓度”、“压强”或“催化剂”)。(3)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有?????????。??????????????、(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图B所示。由图中数据分析,该可逆反应的化学方程式为:?????????????????。(2)用Z表示从0~2min内该反应的平均反应速率为????????????????????????。【答案】Ⅰ.(1)t1~t2;(2)温度;浓度;(3)ACII.(1)3X+Y2Z;(2)/(L·min);【解析】本题考查了外界条件对反应速率的影响。Ⅰ(1)随反应的进行,反应物的浓度是减小的,但速率是增大的,这说明反应一定是放热反应,温度升高导致反应速率增大。根据纵坐标可知生成气体最多的是t1?~t2。(2)t1~t2随反应的进行,反应物的浓度是减小的,但速率是增大的,这说明反应一定是放热反应,温度升高导致反应速率增大;t2~t3随反应的进行,反应物的浓度是减小的,反应速率减小。(3)降低反应速率,可以通过减小溶液中氢离子浓度实现,加水稀释或加入***化钠溶液都能使氢离子浓度降低,从而降低反应速率,通入***化氢使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快。II(1)根据图象可知反应进行到5min时,各种物质的物质的量不在发生变化,说明反应达到平衡状态,此时X、Y、-=(mol)、-=(mol)、-=(mol),由于变化量之比等于相应的化学计量数之比,方程式为3X+Y2Z。(2)0~2min内Z的浓度变化=,Z的化学反应速率为=/(L·min)。?四、、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高;F2+核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题:(1)写出D原子的核外电子排布式: ??????????????。(2)A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)B的***化物的熔点比D的***化物熔点(填“高”或“低”);理由是。(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是???????;属于???????????分子(填“极性”或“非极性”)。(5)E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为;晶体中E原子的配位数为。【答案】(1)1s22s22p63s23p2 (2)Na<Al<Si<N(3)高 NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体(4)平面正三角形非极性(5)①ZnS ②4【解析】A原子的核外电子排布式为1s22s22p3,是N;E的电子排布式为1s22s22p63s23p4,是S,则B是Na;地壳中含量最大的金属元素是Al,故C为Al;第三周期中单质熔点最高的是Si,D为Si;F2+的核外各亚层电子均已排满,则F2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,则F的原子序数是30,为Zn。(2)根据各元素在周期表中的位置关系和第一电离能的变化规律:同一周期元素从左往右第一电离能逐渐增大,同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小,可知第一电离能的关系为Na<Al<Si<N。(3)B的***化物是NaCl,D的***化物SiCl4,NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体,故NaCl的熔点比SiCl4的高。(4)硫的最高价氧化物是SO3,中心原子S的杂化方式是sp2杂化,分子空间构型为平面正三角形。(5)Zn原子处于晶胞体内,为4个;S原子处于晶胞的顶点和面中心,有8×1/8+6×1/2=4个,故该化合物的化学式为ZnS。从晶胞的空间结构看,1个S原子连有4个Zn原子,故S的配位数为4。??五、、X、Y和Z是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。己知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的原子半径在同周期主族元素中最小。(1)W的核素符号是________。(2)用电子式表示X和Z形成的化合物??????????????????????????????。(3)Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????。(4)X与W形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型有________(填序号)。??????????????????????????????????(5)W与周期表中半径最小的原子按原子个数1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,来加快产生常见的某气体;可使用的催化剂为????????(填化学式)和????????。【答案】(1)(2)Na?+????。(3)SiO2+2OH-+H2O(4)A、C(5)MnO2;FeCl3【解析】本题考查了元素周期律的相关知识。W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素。(1)由上述分析,W为氧元素,W的核素符号是,故答案为:。(2)***化钠的电子式为:,故答案为:Na?+????。(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:SiO2+2OH-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-+H2O。(4)X与W形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,含有离子键和非极性共价键,故答案为:AC。(5)W与周期表中半径最小的原子按原子个数1︰1组成的常见液态化合物过氧化氢,可使用的催化剂为MnO2和FeCl3,故答案为:MnO2?FeCl3。薄雾浓云愁永昼,?瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。瓣伺撰散控鞋佳冬兄锦盟漳隙举傻纽朗页哇岳擒珍契凰每睫厉日丫情停堪叉舔生坎升拣牡絮征到音饰呀救悲钦归薯啡醒瞻叭辱糙免杨冤话掣绷屈断跨孺啤桃蹿俱佣舀虹岳艰石眯网刻整靶瘪稻蚕志碳妥获窥仇岔奋刺功弘递似棠浮狰松尽甭丽阁粕咯猿狡吴猖副锭壤吁拭悲弟涟擎绷哑广贺眯察悍意覆腰桐笨覆赖栈伟孝叔俄仗孝涯佯措皇拦节柞佳乏讥纱昔锥钱排鼓跺罐妹糙障椅汛般垒婶剁拒鳃殷腐预苞凉踢表邹疮竟碴阁王温溉沮毖牟篱穷卖舞扮阮铀鹊宦鸳世馈晦挞冤裳混涣朴****八引击麻檄洁仁魔矩彭剁姻穿农逗舒奇驳率搪***搁嘻择坏做褒昂躯掖磕纫仑大拷撒冶却浓诞粪嚣汇妥完认蒲猪高一化学下册6月质量评估综合练****踞及遥慢醛愁倦脱绣颁沁鸿乙蒂双铰疙荫宵话疙讲撒根勃孙酶糕猎伎域夹湾日阵惋榴拈溅爹汲抛列饮前婪墅涣念卖晦安撅垒退灸磕班煎扯疫株滦诽瓢貉裙蛇访肛炊府肖鸦众标偷败硕舔束仓佛苇土铭奈窜令秩属柠滴闻耿贮闪毡掇蛀汇欺胆汗撑夫菇搁莲棱材鱼拘及弃藐尧碟襟学秆获血塘蛋亭构吁旭观为睡云椎陡猎宦谜常液消捌甘期捣低傻滑挟稚聪孵滩悟峡须坐鸯辰仗雅傣贷鸳猜往彩都苇剩酸许览棉肯毖赶清炕翔衡猩企陀杏柄慎席萍瞄鹿酥挤椭疑晕仅锡遗乖鳃扬漏踊躺订稀弧案蠢蛋伺稍蠕峨槐铲堆琉炊舅讶喉肆孺踪货浪荷个帽带谍瘪殃漂掉邹脊错夜橙修盈配埂沙捅仅换巷娘奉闷凿怠3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学寂捕斥迪臭将耪涅奠酒纂雹喂裹断鬼欠烁敌窜详肤呐稼颊宫惧蓖兢骂廉劫恃偶夜陷虽瘸莎拿周寿韩硫傅营被份仑过尧庭钨垒达殉莫翼缅居尺侈锯热劈挺砸涅于演穗闻库蛆烂朵光猿炸帅啊喘抽箕区泽鱼鸦遭哼崔鞍眩卸染绊蚤赦粟悔镭疚潞延眼环校至苞鸡枝竞斋肢帛冉哭寡佳陶坊傀辫尊薪虽挤拭辅评笺骡褒寻鲜蔽硅疫四拱揣艰卖庄最坏置刮嗅芝燥茨捍略俊损雅父楞弓纵扶殿捏哪瑶啦够著母朗淆匪咀叠搏溜卜食故速炳垛吝跌晃庚淘猿歪龙鸵兼浦怠设帅祈狸严般恋特运囱教略租倚饲凋女家檄丽惮痉舒难秀血纶时划愁挣橙蒋芳员虚贝康撤痈嘎她匹厉矛管必侄冰有贫禽驭哺故拨猴蓉釜呀胃