人教版新教材高三化学一轮复习34 课时作业(三十四).doc

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[CS2为直线形非极性分子,A错误;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化,B正确;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2,C错误;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大,D错误。],组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )+、NH3、+2、4 +、NH3、+、+、OH-、+2、2 +、NH3、+2、2A [由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析,因外界有两个OH-,故Cu元素显+2价,故中心离子为Cu2+,配体为NH3,配位数为4。]( ) [对于同一种元素的含氧酸,成酸元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,如HO2<HO3,H2O3<H2O4,HO3<HO4。观察A、B、C、D四个选项,HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价,其酸性不够强,只有D选项中的HClO4中的Cl元素为+7价,是Cl元素的最高价,使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移,在水分子作用下,容易电离出H+,酸性最强。]、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( ),,, [,都是直线形分子,为非极性分子,而水是极性溶剂,根据相似相溶原理,则二硫化碳在水中的溶解度不大,错误;,氨气为三角锥形分子,都是极性分子,所以易溶于水,正确;,常温下为液体,但二氧化硫、氨气在常温下均为气体,所以二硫化碳的熔沸点最高,错误;,还因为氨气与水分子间能形成氢键,增大氨气的溶解度,错误。]。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( ),键角均为60°,+和PCl3是等电子体,,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道B [甲烷是正四面体形结构,键角是109°28′,A错;NO和CO是等电子体,均为平面三角形结构,B对;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,两者不是等电子体,C错;苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道,故B3N3H6分子中也存在,D错。]:(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是______________________________________________________________________________________________。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________________________________________________________________。的沸点比高,原因是____________________________________________________________________________。(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。②Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为________,与其互为等电子体的一种分子为________。答案: (1)NH3分子间能形成氢键(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键,使物质沸点降低,而形成分子间氢键,使物质沸点升高(3)①sp3 ②l4(或其他合理答案),可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有________种。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为________;其分子的VSEPR模型为____________,与其互为等电子体的离子为________(写出一种即可)。(3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为________________________;C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为________。解析: (1)O元素的价电子排布式为2s22p4,因此氧元素位于元素周期表的p区;同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势,但由于N原子的2p轨道处于半充满的状态,比较稳定,其第一电离能比O大,故第二周期中,第一电离能比O大的元素共有3种,分别是N、F、Ne。(2)O3与SO2互为等电子体,结构相似,在二氧化硫分子中,硫原子的价层电子对数为2+=3,中心原子的杂化方式为sp2,VSEPR模型为平面三角形,因此臭氧分子的中心原子的杂化方式也为sp2,VSEPR模型也为平面三角形;与臭氧分子互为等电子体的离子有NO。(3)由于乙醇分子间可以形成氢键,而甲醚不可以,因此乙醇的沸点要高于甲醚;乙醇与钙离子形成的化合物中含有配位键,乙醇分子中的O提供孤电子对,钙离子提供空轨道。答案: (1)p 3(2)sp2杂化平面三角形 NO(其他合理答案也可)(3)。(1)三***化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于***、***等有机溶剂。据此判断三***化铁晶体中存在的微粒间作用力有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氢键作用常表示为“A—H…B”,其中A、B为电负性很强的一类原子,如__________(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表,两者物理性质有差异的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。 (4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应,加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。答案: (1)极性共价键、范德华力(2)N、O、F X物质形成分子内氢键,Y物质形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD (4)π键①③④、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈***;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二***(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:(1)上述配离子中含有的化学键类型有__________(填字母)。 (2)Z的氢化物的空间构型是__________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是__________。(3)一定压强下,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是__________。(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为________;XeO3分子的空间构型为________。解析: (1)在短周期中,除稀有气体外,X的原子半径最大,为Na;Y的最高价氧化物对应的水化物具有***,为Al;Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3,为N;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,为Mg;W的原子序数为29,为Cu。(2)NH3中N有一对孤对电子,空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键,沸点比CH4的高。(3)HF的沸点比HCl的沸点高,容易液化。(4)XeO3的成键电子对数为3,孤电子对数为1,Xe的杂化类型为sp3杂化,空间构型为三角锥形,属于极性分子。答案: (1)abd (2)三角锥形氨分子间存在氢键(3)HF (4)极性 sp3 ,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[)6]3-。①Cr3+的电子排布式可表示为________。②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________。(若有配位键,用箭头表示)③CN-与N2互为等电子体,-的电子式:________。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。①乙醛中碳原子的杂化方式有______、___________________。②℃,℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析: (1)①铬为24号元素,铬元素失去3个电子变成Cr3+,所以Cr3+核外有21个电子,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。②[Cr(OH)4]-中的Cr3+与4个OH-形成配位键,可表示为。③-的电子式,且CN-是离子,符合离子电子式的书写规则,所以其电子式为。(2)①乙醛中***上的碳原子含有四个共价单键,所以***采用sp3杂化,醛基上碳原子含有3个共价单键,所以醛基上碳原子采用sp2杂化。答案: (1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②③[C,??N]-(2)①sp2 sp3 ②,许多物质发挥过重要作用,如铁、***钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3+在基态时,价电子排布式为_________________________________________。(2)KNO3中NO的立体构型为________,写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式:________。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________;组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________________________。(4)富勒烯(C60)的结构如图所示,该物质能与***气反应形成C60Cl10分子,1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6,·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则该配离子的化学式为________。答案: (1)3d5(2)平面三角形 CO(3)sp3 N>O>C(4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]+